እንደ ፖታሲየም፣ ሶዲየም ወይም ሊቲየም ያሉ ብዙ የነቃ ብረቶች ኦክሳይዶች ከውሃ ጋር መስተጋብር ሊፈጥሩ ይችላሉ። በዚህ ሁኔታ, ከሃይድሮክሳይድ ጋር የተያያዙ ውህዶች በምላሽ ምርቶች ውስጥ ይገኛሉ. የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ባህሪያት, መሠረቶች የሚሳተፉበት የኬሚካላዊ ሂደቶች ሂደት ባህሪያት, በሞለኪውሎቻቸው ውስጥ የሃይድሮክሳይል ቡድን በመኖሩ ነው. ስለዚህ በኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈል ምላሾች ውስጥ መሠረቶች ወደ ብረት ions እና anions OH- ተከፍለዋል። መሠረቶች ከብረት ካልሆኑ ኦክሳይዶች፣ አሲዶች እና ጨዎች ጋር እንዴት እንደሚገናኙ፣ በእኛ መጣጥፍ ውስጥ እንመለከታለን።
የሞለኪውሉ ስያሜ እና መዋቅር
ቤዝ በትክክል ለመሰየም ሃይድሮክሳይድ የሚለውን ቃል በብረት ኤለመንቱ ስም ላይ ማከል ያስፈልግዎታል። የተወሰኑ ምሳሌዎችን እንስጥ። የአሉሚኒየም መሠረት የ amphoteric hydroxides ነው, በአንቀጹ ውስጥ የምንመለከተው ባህሪያቶቹ ናቸው. በ ion ቦንድ ዓይነት ከብረት ማያያዣ ጋር በተገናኘ የሃይድሮክሳይል ቡድን ቤዝ ሞለኪውሎች ውስጥ የግዴታ መገኘት ሊታወቅ ይችላል ።እንደ phenolphthalein ያሉ አመልካቾች. በውሃ አካባቢ፣ ከOH- አየኖች የሚበልጠው በጠቋሚው የመፍትሄው ቀለም ለውጥ ይወሰናል፡ ቀለም የሌለው phenolphthalein ክሪምሰን ይሆናል። አንድ ብረት ብዙ ቫልሶችን ካሳየ ብዙ መሰረቶችን ሊፈጥር ይችላል. ለምሳሌ ብረት ሁለት መሰረቶች ያሉት ሲሆን በውስጡም የብረት ቫልዩ 2 ወይም 3 ነው. የመጀመሪያው ውህድ በመሠረታዊ ሃይድሮክሳይድ ምልክቶች ይታወቃል, ሁለተኛው ደግሞ አምፖተሪክ ነው. ስለዚህ የከፍተኛ ሃይድሮክሳይድ ባህሪያት ብረቱ ዝቅተኛ የቫለንስ ደረጃ ካለው ውህዶች ይለያያሉ።
አካላዊ ባህሪያት
መሠረቶቹ ሙቀትን የሚቋቋሙ ጠጣር ናቸው። ከውሃ ጋር በተያያዙት, የሚሟሟ (አልካሊ) እና የማይሟሟ ተከፋፍለዋል. የመጀመሪያው ቡድን በኬሚካላዊ ንቁ ብረቶች - የመጀመሪያዎቹ እና የሁለተኛ ቡድኖች አካላት. ውሃ የማይሟሟ ንጥረ ነገሮች ከሌሎች ብረቶች አተሞች የተውጣጡ ናቸው, እንቅስቃሴያቸው ከሶዲየም, ፖታሲየም ወይም ካልሲየም ያነሰ ነው. የእንደዚህ አይነት ውህዶች ምሳሌዎች የብረት ወይም የመዳብ መሠረቶች ናቸው. የሃይድሮክሳይድ ባህሪያት በየትኛው የንጥረ ነገሮች ቡድን ውስጥ እንደሚገኙ ይወሰናል. ስለዚህ, አልካላይስ በሙቀት የተረጋጉ እና በሚሞቁበት ጊዜ አይበሰብሱም, ውሃ የማይሟሟ መሠረቶች በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ይደመሰሳሉ, ኦክሳይድ እና ውሃ ይፈጥራሉ. ለምሳሌ፣ የመዳብ መሰረት እንደሚከተለው ይበሰብሳል፡
Cu(OH)2=CuO +H2ኦ
የሃይድሮክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት
በሁለቱ በጣም አስፈላጊ ውህዶች ቡድኖች መካከል ያለው መስተጋብር -አሲዶች እና መሠረቶች በኬሚስትሪ ውስጥ ገለልተኛ ምላሽ ይባላሉ. ይህ ስም በኬሚካላዊ ኃይለኛ ሃይድሮክሳይድ እና አሲዶች ገለልተኛ ምርቶችን - ጨዎችን እና ውሃን በመፍጠር ሊገለጽ ይችላል. እንደ እውነቱ ከሆነ, በሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መካከል የሚደረግ ልውውጥ ሂደት, ገለልተኛነት የሁለቱም አልካላይስ እና ውሃ የማይሟሟ መሠረቶች ባህሪያት ነው. በካስቲክ ፖታሽ እና በሃይድሮክሎሪክ አሲድ መካከል ያለው የገለልተኝነት ምላሽ ቀመር ይኸውና፡
KOH + HCl=KCl + H2O
የአልካሊ ብረታ ብረት መሠረቶች ጠቃሚ ባህሪ ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ የመስጠት ችሎታቸው ሲሆን ይህም ጨውና ውሃ ያስከትላል። ለምሳሌ ካርቦን ዳይኦክሳይድን በሶዲየም ሃይድሮክሳይድ በኩል በማለፍ ካርቦኔት እና ውሃ ማግኘት ይችላሉ፡
2NaOH + CO2=ና2CO3 +H 2ኦ
የአዮን ልውውጥ ምላሽ በአልካላይስ እና በጨው መካከል ያለውን መስተጋብር ያጠቃልላል ይህም ወደ የማይሟሟ ሃይድሮክሳይድ ወይም ጨዎች መፈጠርን ያመጣል። ስለዚህ በመዳብ ሰልፌት መፍትሄ ላይ የካስቲክ ሶዳ መፍትሄን በ dropwise በመጨመር ሰማያዊ ጄሊ የመሰለ ዝናብ ማግኘት ይችላሉ። በውሃ ውስጥ የማይሟሟ የመዳብ መሰረት ነው፡
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 + ና2 SO 4
የውሃ ውስጥ የማይሟሟ የሃይድሮክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪ ከአልካላይስ የሚለየው ትንሽ ሲሞቅ ውሃ ስለሚጠፋ ነው - ውሀን ያሟጥጡና ወደ ተጓዳኝ መሰረታዊ ኦክሳይድ ይቀየራሉ።
ሁለት ንብረቶችን የሚያሳዩ ቦታዎች
አንድ ንጥረ ነገር ወይም ውስብስብ ንጥረ ነገር ከአሲድ እና ከአልካላይስ ጋር ምላሽ መስጠት ከቻለ አምፖተሪክ ይባላል። እነዚህ ለምሳሌ ዚንክ,አሉሚኒየም እና መሠረቶቻቸው. የአምፕሆተሪክ ሃይድሮክሳይድ ባህርያት ሞለኪውላዊ ቀመሮቻቸውን በመሠረት መልክ፣ የሃይድሮክሶ ቡድንን ሲለዩ እና በአሲድ መልክ እንዲጽፉ ያደርጉታል። የአሉሚኒየም መሠረት ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ጋር ለሚሰጡት ምላሽ በርካታ እኩልታዎችን እናቅርብ። የ amphoteric hydroxides ልዩ ባህሪያትን ይገልጻሉ. ሁለተኛው ምላሽ የሚከሰተው ከአልካላይን መበስበስ ጋር ነው፡
2አል(ኦህ)3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O
አል(ኦህ)3 + ናኦህ=ናአልኦ2 + 2H2O
የሂደቶቹ ምርቶች ውሃ እና ጨዎች ይሆናሉ፡- አሉሚኒየም ክሎራይድ እና ሶዲየም አልሙኒየም። ሁሉም አምፖሎች በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ናቸው። እነሱ የሚመነጩት በተዛማጅ ጨዎችና አልካላይስ መስተጋብር ምክንያት ነው።
የማግኘት እና የማመልከቻ ዘዴዎች
ከፍተኛ መጠን ያለው አልካላይን በሚያስፈልገው ኢንዱስትሪ ውስጥ በኤሌክትሮላይዝስ ጨው የያዙ የወቅቱ የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ቡድኖች ንቁ ብረቶች ይገኛሉ። ለማውጣት ጥሬ እቃው, ለምሳሌ, ካስቲክ ሶዲየም, የተለመደው የጨው መፍትሄ ነው. የምላሹ እኩልታ፡
ይሆናል
2NaCl + 2H2O=2NaOH +H2 + Cl2
በላቦራቶሪ ውስጥ ያሉ ዝቅተኛ-አክቲቭ ብረቶች መሠረቶች የሚገኙት በአልካላይስ ከጨው ጋር በሚደረግ መስተጋብር ነው። ምላሹ የ ion ልውውጥ አይነት ነው እና ከመሠረቱ ዝናብ ጋር ያበቃል። አልካላይስን ለማግኘት ቀላሉ መንገድ በንቁ ብረት እና በውሃ መካከል የሚደረግ ምትክ ምላሽ ነው። አጸፋዊ ድብልቅን በማሞቅ የታጀበ እና ውጫዊው ዓይነት ነው።
የሃይድሮክሳይድ ባህሪያት በኢንዱስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ። አልካሊስ እዚህ ልዩ ሚና ይጫወታሉ. ለኬሮሲን እና ለቤንዚን ማጽጃ፣ ሳሙና ለማምረት፣ የተፈጥሮ ቆዳ ለማቀነባበር፣ እንዲሁም ሬዮን እና ወረቀት ለማምረት ቴክኖሎጂዎች ያገለግላሉ።
