የሚቀነሱ ንብረቶች አላቸው Redox ንብረቶች

2024 ደራሲ ደራሲ: Angel Austin | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2024-01-02 17:40

የግል አተሞች እና ionዎች ሪዶክስ ባህሪያት በዘመናዊ ኬሚስትሪ ውስጥ ወሳኝ ጉዳይ ናቸው። ይህ ቁሳቁስ የንጥረ ነገሮች እና ንጥረ ነገሮች እንቅስቃሴን ለማብራራት ፣የተለያዩ አተሞች ኬሚካላዊ ባህሪዎችን በዝርዝር ለማነፃፀር ይረዳል ።

የኦክሳይድ ወኪል ምንድን ነው

በኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ብዙ ተግባራት፣የ11ኛ ክፍል የተዋሃደ የስቴት ፈተና የፈተና ጥያቄዎች እና የ9ኛ ክፍል OGE፣ከዚህ ጽንሰ-ሀሳብ ጋር የተያያዙ ናቸው። ኦክሳይድ ወኪል በኬሚካላዊ መስተጋብር ሂደት ውስጥ ኤሌክትሮኖችን ከሌላ ion ወይም አቶም የሚቀበሉ አቶሞች ወይም ionዎች እንደሆኑ ይታሰባል። የአተሞችን ኦክሳይድ ባህሪያት ከተተነተን, የሜንዴሌቭን ወቅታዊ ስርዓት ያስፈልገናል. በሰንጠረዡ ውስጥ ከግራ ወደ ቀኝ በሚገኙት ጊዜያት የአተሞች ኦክሳይድ ችሎታ ይጨምራል, ማለትም, ወደ ብረት ያልሆኑ ባህሪያት ተመሳሳይነት ይለወጣል. በዋና ንኡስ ቡድኖች ውስጥ, ይህ ግቤት ከላይ ወደ ታች ይቀንሳል. የኦክሳይድ ችሎታ ካላቸው በጣም ጠንካራ ከሆኑት ቀላል ንጥረ ነገሮች መካከል ፍሎራይን በእርሳስ ውስጥ ይገኛል። እንደ “ኤሌክትሮኔጋቲቭ” ያለ ቃል፣ ማለትም፣ በኬሚካላዊ መስተጋብር ጊዜ አቶም የመውሰድ ችሎታኤሌክትሮኖች, ከኦክሳይድ ባህሪያት ጋር ተመሳሳይ ሊባሉ ይችላሉ. ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ካካተቱ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መካከል ደማቅ ኦክሳይድ ወኪሎችን ማለትም ፖታስየም ፈለጋናንት፣ ፖታሲየም ክሎሬት፣ ኦዞን ናቸው።

የሚቀንስ ወኪል ምንድን ነው

የአተሞች የመቀነስ ባህሪያት የብረታ ብረት ባህሪያትን የሚያሳዩ ቀላል ንጥረ ነገሮች ባህሪያት ናቸው። በፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ ውስጥ የብረታ ብረት ባህሪያት ከግራ ወደ ቀኝ በጊዜ ውስጥ ይዳከማሉ, እና በዋና ዋና ንዑስ ቡድኖች (በአቀባዊ) ይጨምራሉ. የማገገሚያው ዋናው ነገር በውጫዊ የኃይል ደረጃ ላይ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች መመለስ ነው. የኤሌክትሮን ዛጎሎች (ደረጃዎች) ባበዙ ቁጥር በኬሚካላዊ መስተጋብር ወቅት "ተጨማሪ" ኤሌክትሮኖችን መስጠት ቀላል ይሆናል።

ገቢር (አልካላይን ፣ አልካላይን-ምድር) ብረቶች በጣም ጥሩ የመቀነስ ባህሪዎች አሏቸው። በተጨማሪም, ተመሳሳይ መለኪያዎችን የሚያሳዩ ንጥረ ነገሮች, ሰልፈር ኦክሳይድ (6), ካርቦን ሞኖክሳይድ እናሳያለን. ከፍተኛውን የኦክሳይድ ሁኔታ ለማግኘት፣ እነዚህ ውህዶች የሚቀንሱ ንብረቶችን ለማሳየት ይገደዳሉ።

የኦክሳይድ ሂደት

በኬሚካላዊ መስተጋብር ወቅት አቶም ወይም ion ኤሌክትሮኖችን ለሌላ አቶም (አይዮን) ከሰጡ እኛ የምንናገረው ስለ ኦክሳይድ ሂደት ነው። ንብረቶች እንዴት እንደሚቀነሱ እና ኦክሳይድ ሃይል እንደሚቀየሩ ለመተንተን፣ ወቅታዊ የንጥረ ነገሮች ሠንጠረዥ እና የዘመናዊ የፊዚክስ ህጎች እውቀት ያስፈልግዎታል።

የመልሶ ማግኛ ሂደት

የመቀነሻ ሂደቶች በሁለቱ ions መቀበልን ያካትታሉየኤሌክትሮኖች አተሞች ከሌሎች አተሞች (አየኖች) በቀጥታ ኬሚካላዊ መስተጋብር ወቅት። በጣም ጥሩ የመቀነሻ ወኪሎች ናይትሬትስ, የአልካላይን ብረቶች ሰልፋይቶች ናቸው. በንጥረ ነገሮች ስርዓት ውስጥ ያሉ የመቀነስ ባህሪያት ከቀላል ንጥረ ነገሮች ሜታሊካዊ ባህሪያት ጋር በተመሳሳይ መልኩ ይለወጣሉ።

OVR ስልተ-ቀመር

ተማሪው ውህደቶቹን በተጠናቀቀው ኬሚካላዊ ምላሽ ላይ እንዲያስቀምጥ ልዩ ስልተ ቀመር መጠቀም ያስፈልጋል። Redox ንብረቶች በተጨማሪም የተለያዩ የሂሳብ ችግሮችን በትንታኔ, ኦርጋኒክ እና አጠቃላይ ኬሚስትሪ ለመፍታት ይረዳሉ. ማንኛውንም ምላሽ የመተንተን ቅደም ተከተል እንጠቁማለን፡

በመጀመሪያ፣ ደንቦቹን በመጠቀም የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር የኦክሳይድ ሁኔታ መወሰን አስፈላጊ ነው።
በመቀጠል፣ እነዚያ አተሞች ወይም ionዎች የኦክሳይድ ሁኔታቸውን የቀየሩት በምላሹ ለመሳተፍ ቆርጠዋል።
የመቀነስ እና የመደመር ምልክቶች በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ የተሰጡ እና የተቀበሉት የነጻ ኤሌክትሮኖች ብዛት ያመለክታሉ።
በቀጣይ በሁሉም ኤሌክትሮኖች ብዛት መካከል አነስተኛው የጋራ ብዜት ይወሰናል ይህም ኢንቲጀር ያለ ቀሪው በተቀበለው እና በተሰጡት ኤሌክትሮኖች የተከፈለ ነው።
ከዚያም በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ ወደሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች ይከፈላል::
በመቀጠል የትኛዎቹ ionዎች ወይም አቶሞች የመቀነሻ ባህሪያት እንዳላቸው እንወስናለን እንዲሁም ኦክሳይድ አድራጊዎችን እንወስናለን።
በመጨረሻው ደረጃ ላይ ቀመሮቹን በቀመር ውስጥ ያስቀምጡ።

የኤሌክትሮኒካዊ ቀሪ ሒሳብን በመጠቀም፣ ቅንጅቶችን በዚህ የምላሽ እቅድ ውስጥ እናስቀምጠው፡

NaMnO₄ + ሃይድሮጂን ሰልፋይድ + ሰልፈሪክ አሲድ=S + Mn SO_{4 +…+…}

ችግሩን ለመፍታት አልጎሪዝም

ከግንኙነቱ በኋላ የትኞቹ ንጥረ ነገሮች መፈጠር እንዳለባቸው እንወቅ። በምላሹ ውስጥ ቀድሞውኑ ኦክሳይድ ወኪል ስላለ (ማንጋኒዝ ይሆናል) እና የሚቀንስ ኤጀንት ይገለጻል (ሰልፈር ይሆናል) ፣ የኦክሳይድ ግዛቶች የማይለወጡባቸው ንጥረ ነገሮች ተፈጥረዋል። ዋናው ምላሽ በጨው እና በጠንካራ ኦክሲጅን በያዘ አሲድ መካከል ስለቀጠለ ከመጨረሻዎቹ ንጥረ ነገሮች ውስጥ አንዱ ውሃ ሲሆን ሁለተኛው ደግሞ የሶዲየም ጨው, በትክክል, ሶዲየም ሰልፌት ይሆናል..

አሁን ኤሌክትሮኖችን የመስጠት እና የመቀበል እቅድ እንስራ፡

- Mn⁺⁷ ይወስዳል 5 e=Mn^+2።

የእቅዱ ሁለተኛ ክፍል፡

- S^-2 gives2e=S⁰

በመጀመሪያው ምላሽ ውስጥ ያሉትን የሰልፈር አተሞች ሁሉንም የሰልፈር አተሞች ማጠቃለል ሳንዘነጋ፣የቀመር ክፍሎቹን እናስቀምጣለን።

2NaMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO ₄ =5S + 2MnSO₄ + 8H₂O + ና₂SO _4.

የOVR ትንተና ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ

የOVR ትንተና አልጎሪዝምን በመጠቀም ለቀጣይ ምላሽ ቀመር መፃፍ እንችላለን፡

ሃይድሮጅን ፔርኦክሳይድ + ሰልፈሪክ አሲድ + ፖታሲየም permagnate=Mn SO_{4 + ኦክስጅን + …+…}

የኦክሳይድ ግዛቶች የኦክስጂን ion (በሃይድሮጂን ፓርሞክሳይድ) እና በፖታስየም ፐርማንጋኔት ውስጥ ያለውን የማንጋኒዝ ክሽን ለውጠዋል። ማለትም፣ የሚቀንስ ኤጀንት እና ኦክሳይድ ወኪል አለን።

ከግንኙነቱ በኋላ ምን አይነት ንጥረ ነገሮች ሊገኙ እንደሚችሉ እንወቅ። ከመካከላቸው አንዱ ውሃ ይሆናል ፣ እሱም በግልጽ በአሲድ እና በጨው መካከል ያለ ምላሽ ነው። ፖታስየም አዲስ ነገር አልፈጠረምንጥረ ነገሮች, ሁለተኛው ምርት የፖታስየም ጨው ይሆናል, ይኸውም ሰልፌት, ምላሽ ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ስለነበር.

እቅድ፡

2O ^- 2 ኤሌክትሮኖችን ይለግሳል እና ወደ ኦ ₂ ^{ይቀየራል። 0} 5

Mn⁺⁷ 5 ኤሌክትሮኖችን ተቀብሎ Mn ion^{+2 2 ይሆናል።}

አካፋፊዎችን ያቀናብሩ።

5H₂ኦ₂+ 3H₂SO₄ + 2KMnO₄=5O₂ + 2Mn SO₄+ 8H ₂O + K₂SO₄

የኦቪአር ትንተና ምሳሌ ፖታስየም chromate

የኤሌክትሮኒካዊ ቀሪ ሒሳብ ዘዴን በመጠቀም፣ ከቁጥር ጋር እኩልታ እናደርጋለን፡

FeCl₂ + ሃይድሮክሎሪክ አሲድ + ፖታሲየም chromate=FeCl₃+ CrCl_{3 + …+…}

የኦክሳይድ ግዛቶች ብረትን (በፈራሪክ ክሎራይድ II) እና ክሮሚየም ionን በፖታስየም ዳይክሮማት ለውጠዋል።

አሁን ምን ሌሎች ንጥረ ነገሮች እንደተፈጠሩ ለማወቅ እንሞክር። አንዱ ጨው ሊሆን ይችላል. ፖታሲየም ምንም አይነት ውህድ ስላልፈጠረ ሁለተኛው ምርት ፖታስየም ጨው ይሆናል, በትክክል, ክሎራይድ, ምክንያቱም ምላሹ የተከሰተው በሃይድሮክሎሪክ አሲድ ነው.

ሥዕላዊ መግለጫ እንሥራ፡

ፌ⁺² የሚሰጥ ሠ= ፌ^{+3 6 መቀነሻ፣}

2Cr⁺⁶ ይቀበላል 6 e=2Cr ^{+31 oxidizer።}

አካፋዮቹን በመጀመሪያው ምላሽ ላይ ያስቀምጡ፡

6ኪ₂Cr₂O₇ + FeCl₂+ 14HCl=7H₂O + 6FeCl₃ + 2CrCl_{3 + 2KCl}

ምሳሌየOVR ትንተና ፖታስየም አዮዳይድን ያካትታል

ህጎቹን እንደታጠቅን ፣እስቲ እኩልታ እንስራ፡

ፖታስየም permanganate + ሰልፈሪክ አሲድ + ፖታሲየም iodide…ማንጋኒዝ ሰልፌት + አዮዲን +…+…

የኦክሳይድ ግዛቶች ማንጋኒዝ እና አዮዲን ለውጠዋል። ማለትም፣ የሚቀንስ ኤጀንት እና ኦክሳይድ ወኪል ይገኛሉ።

አሁን ምን እንደደረስን እንወቅ። ውህዱ ከፖታስየም ጋር ይሆናል ማለትም ፖታስየም ሰልፌት እናገኛለን።

የማገገም ሂደቶች በአዮዲን ions ውስጥ ይከሰታሉ።

የኤሌክትሮን የማስተላለፊያ ዘዴን እንስል፡

- Mn⁺⁷ ይቀበላል 5 e=Mn^{+2 2 ኦክሲዳንት ነው፣}

- 2I^- አስረክብ 2 e=እኔ₂ ^{0 5 የሚቀንስ ወኪል ነው።}

መቀየሪያዎቹን በመጀመሪያው ምላሽ ላይ ያስቀምጡ፣ ሁሉንም የሰልፈር አተሞች በዚህ ቀመር ማጠቃለልን አይርሱ።

210KI + KMnO₄ + 8H₂SO₄ =2MnSO ₄ + 5I₂ + 6ኬ₂SO₄ + 8H 2_O

የኦቪአር ትንተና ምሳሌ ሶዲየም ሰልፋይት

ክላሲካል ዘዴን በመጠቀም ለወረዳው ቀመር እንፈጥራለን፡

- ሰልፈሪክ አሲድ + KMnO_{4 + ሶዲየም ሰልፌት… ሶዲየም ሰልፌት + ማንጋኒዝ ሰልፌት +…+…}

ከግንኙነት በኋላ ሶዲየም ጨው፣ውሃ እናገኛለን።

ሥዕላዊ መግለጫ እንሥራ፡

- Mn⁺⁷ ይወስዳል 5 e=Mn^{+2 2፣}

- S⁺⁴ ይሰጣል 2 e=S^{+6 5. ይሰጣል።}

በግምት ውስጥ ያሉ ምላሾችን ያቀናብሩ፣የሰልፈር አተሞችን ሲያስተካክሉ የሰልፈር አተሞችን ማከልዎን አይርሱ።

3H₂SO₄ + 2KMnO₄ + 5Na₂ SO₃ =K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂ SO₄ + 3H_2O.

ናይትሮጅንን የሚያካትት የኦቪአር ትንተና ምሳሌ

የሚቀጥለውን ተግባር እንስራ። አልጎሪዝምን በመጠቀም የተሟላውን የምላሽ ቀመር እንጽፋለን፡

- ማንጋኒዝ ናይትሬት + ናይትሪክ አሲድ + PbO₂=HMnO₄+Pb(NO₃) ₂₊

አሁንም የተፈጠረውን ንጥረ ነገር እንመርምር። ምላሹ የተከሰተው በጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል እና በጨው መካከል ስለሆነ ይህ ማለት ንጥረ ነገሩ ውሃ ይሆናል ማለት ነው።

በኤሌክትሮኖች ብዛት ላይ ያለውን ለውጥ አሳይ፡

- Mn⁺² የሚሰጥ 5 e=Mn^{+7 2 የመቀነስ ወኪል ባህሪያትን ያሳያል፣}

- Pb⁺⁴ ይወስዳል 2 e=Pb^{+2 5 oxidizer።}

3። በመጀመርያው ምላሽ ውስጥ ያሉትን ጥምርታዎች እናዘጋጃለን፣በዋናው ቀመር በግራ በኩል የሚገኘውን ሁሉንም ናይትሮጅን ማከልዎን ያረጋግጡ፡

- 2Mn(NO₃)₂ + 6HNO₃ + 5PbO ₂ =2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 2H ₂ኦ.

ይህ ምላሽ የናይትሮጅንን የመቀነስ ባህሪያትን አያሳይም።

ሁለተኛ የድጋሚ ምላሽ ከናይትሮጅን ጋር፡

Zn + ሰልፈሪክ አሲድ + HNO₃=ZnSO_{4 + አይ+…}

- Zn⁰ መስጠት 2 e=Zn^{+23 መልሶ ሰጪ ይሆናል፣}

N⁺⁵ይቀበላል 3 e=N^{+2 2 ኦክሲዳይዘር ነው።}

በተሰጠው ምላሽ ውስጥ ተካፋዮቹን ያቀናብሩ፡

3Zn + 3H₂SO₄ + 2HNO₃ =3ZnSO ₄ + 2NO + 4H_2O.

የዳግም ምላሾች አስፈላጊነት

በጣም የታወቁት የመቀነስ ምላሾች ፎቶሲንተሲስ ናቸው፣ እሱም የእጽዋት ባህሪ ነው። የማገገሚያ ባህሪያት እንዴት ይለወጣሉ? ሂደቱ በባዮስፌር ውስጥ ይከሰታል, በውጫዊ ምንጭ እርዳታ ወደ ጉልበት መጨመር ያመራል. የሰው ልጅ ለፍላጎቱ የሚጠቀምበት ይህን ጉልበት ነው። ከኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ጋር በተያያዙ የኦክሳይድ እና የመቀነስ ምላሾች ምሳሌዎች ውስጥ የናይትሮጅን ፣ የካርቦን እና የኦክስጂን ውህዶች ለውጦች ልዩ ጠቀሜታ አላቸው። ለፎቶሲንተሲስ ምስጋና ይግባውና የምድር ከባቢ አየር ለሕያዋን ፍጥረታት እድገት አስፈላጊ የሆነ እንዲህ ያለ ጥንቅር አለው። ለፎቶሲንተሲስ ምስጋና ይግባውና በአየር ሽፋን ውስጥ ያለው የካርቦን ዳይኦክሳይድ መጠን አይጨምርም, የምድር ገጽ ከመጠን በላይ አይሞቅም. ተክሉን የሚያድገው በዳግም ምላሽ እርዳታ ብቻ ሳይሆን እንደ ኦክሲጅን እና ግሉኮስ ያሉ ለሰው ልጆች አስፈላጊ የሆኑ ንጥረ ነገሮችን ይፈጥራል. ያለዚህ ኬሚካላዊ ምላሽ በተፈጥሮ ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች ሙሉ ዑደት የማይቻል ነው, እንዲሁም የኦርጋኒክ ህይወት መኖር አይቻልም.

ተግባራዊ የRIA

የብረቱን ገጽታ ለመጠበቅ ገባሪ ብረቶች የመልሶ ማቋቋም ባህሪ እንዳላቸው ማወቅ አለቦት ስለዚህ የኬሚካል ዝገት ሂደትን እያዘገዩ መሬቱን ይበልጥ ንቁ በሆነ ንጥረ ነገር መሸፈን ይችላሉ። የሪዶክስ ባህሪያት በመኖራቸው ምክንያት የመጠጥ ውሃ ይጸዳል እና ይጸዳል. ውህደቶቹን በቀመር ውስጥ በትክክል ካላስቀመጡ ምንም ችግር ሊፈታ አይችልም። ስህተቶችን ለማስወገድ, ስለ ሁሉም ሪዶክሶች ግንዛቤ ማግኘት አስፈላጊ ነውመለኪያዎች።

ከኬሚካል ዝገት መከላከል

ዝገት የሰው ልጅ ህይወት እና እንቅስቃሴ ልዩ ችግር ነው። በዚህ ኬሚካላዊ ለውጥ ምክንያት የብረታ ብረት መጥፋት ይከሰታል, የመኪናው ክፍሎች, የማሽን መሳሪያዎች የአሠራር ባህሪያቸውን ያጣሉ. እንዲህ ዓይነቱን ችግር ለማስተካከል የመርገጥ መከላከያ ጥቅም ላይ ይውላል, ብረት በቫርኒሽ ወይም በቀለም የተሸፈነ ነው, እና ፀረ-ሙስና ውህዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ. ለምሳሌ፣ የብረት ወለል በአክቲቭ ብረት - አሉሚኒየም ተሸፍኗል።

ማጠቃለያ

የተለያዩ የማገገም ምላሾች በሰው አካል ውስጥ ይከሰታሉ፣ይህም የምግብ መፍጫ ስርዓቱን መደበኛ ስራ ያረጋግጣል። እንደ መፍላት, መበስበስ, አተነፋፈስ ያሉ እንደዚህ ያሉ መሰረታዊ የሕይወት ሂደቶች ከመልሶ ማቋቋም ባህሪያት ጋር የተቆራኙ ናቸው. በፕላኔታችን ላይ ያሉ ሁሉም ሕያዋን ፍጥረታት ተመሳሳይ ችሎታ አላቸው. የኤሌክትሮኖች መመለሻ እና መቀበል, የማዕድን ቁፋሮ, የአሞኒያ, የአልካላይስ እና የአሲድ ኢንዱስትሪያዊ ምርቶች ምላሽ ከሌለ የማይቻል ነው. በመተንተን ኬሚስትሪ ውስጥ, ሁሉም የቮልሜትሪክ ትንተና ዘዴዎች በእንደገና ሂደቶች ላይ በትክክል የተመሰረቱ ናቸው. እንደ ኬሚካል ዝገት ካሉ ደስ የማይል ክስተት ጋር የሚደረገው ትግል በነዚህ ሂደቶች እውቀት ላይ የተመሰረተ ነው።