ዝናብ ከመፍትሔው ጠንከር ያለ መፈጠር ነው። መጀመሪያ ላይ ምላሹ በፈሳሽ ሁኔታ ውስጥ ይከሰታል, ከዚያ በኋላ አንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ይፈጠራል, እሱም "ማቅለጫ" ይባላል. እንዲፈጠር ምክንያት የሆነው ኬሚካላዊ ክፍል እንደ "ማቀፊያ" ሳይንሳዊ ቃል አለው. ደረቅ ቅንጣቶችን አንድ ላይ የሚያመጣ በቂ የስበት ኃይል (ማስተካከያ) ከሌለ፣ ደለል በእገዳ ላይ እንዳለ ይቆያል።
ከተቀመጡ በኋላ በተለይም የታመቀ ሴንትሪፉጅ ሲጠቀሙ ማስተናገጃው "ግራኑል" ተብሎ ሊጠራ ይችላል። እንደ መካከለኛ ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል. ያለ ዝናብ ከጠንካራው በላይ የሚቀረው ፈሳሽ “የበላይ” ይባላል። ዝናብ ከቀሪ ድንጋዮች የተገኙ ዱቄቶች ናቸው። በታሪክም "አበቦች" በመባል ይታወቃሉ. ጠጣሩ በኬሚካላዊ የተስተካከለ ሴሉሎስ ፋይበር መልክ ሲታይ ይህ ሂደት ብዙውን ጊዜ እንደገና መወለድ ይባላል።
ኤለመንት መሟሟት
አንዳንድ ጊዜ የዝናብ መጠን መፈጠር የኬሚካላዊ ምላሽ መከሰትን ያሳያል። ከሆነከብር ናይትሬት መፍትሄዎች ውስጥ ያለው ዝናብ በሶዲየም ክሎራይድ ፈሳሽ ውስጥ ይፈስሳል ፣ ከዚያ የኬሚካል ነጸብራቅ ከከበረው ብረት ውስጥ ነጭ ዝናብ ሲፈጠር ይከሰታል። ፈሳሽ ፖታስየም አዮዳይድ ከሊድ(II) ናይትሬት ጋር ምላሽ ሲሰጥ የሊድ(II) አዮዳይድ ቢጫ ዝቃጭ ይፈጠራል።
የዝናብ መጠን የአንድ ውህድ ክምችት ከመሟሟት በላይ ከሆነ (ለምሳሌ የተለያዩ ክፍሎችን ሲቀላቀሉ ወይም የሙቀት መጠኑን ሲቀይሩ) ሊከሰት ይችላል። የተሟላ ዝናብ በፍጥነት ሊመጣ የሚችለው ከመጠን በላይ ከሆነ መፍትሄ ብቻ ነው።
በደረቅ ንጥረ ነገሮች ውስጥ፣ ሂደት የሚከሰተው የአንድ ምርት ክምችት በሌላ አስተናጋጅ አካል ውስጥ ካለው የመሟሟት ገደብ በላይ ሲሆን ነው። ለምሳሌ, በፍጥነት በማቀዝቀዝ ወይም በአዮን መትከል ምክንያት, የሙቀት መጠኑ በቂ ነው, ይህም ስርጭት ወደ ንጥረ ነገሮች መለያየት እና የዝናብ መፈጠርን ያመጣል. አጠቃላይ የጠንካራ ግዛት አቀማመጥ በተለምዶ ለናኖክላስተር ውህደት ጥቅም ላይ ይውላል።
የፈሳሽ ከመጠን በላይ መጨመር
በዝናብ ሂደት ውስጥ አንድ አስፈላጊ እርምጃ የኑክሌር መጀመሪያ ነው። አንድ መላምታዊ ጠንካራ ቅንጣት መፍጠር በይነገጽ ምስረታ ያካትታል, ይህም እርግጥ ጠንካራ እና መፍትሔ ሁለቱም አንጻራዊ ወለል እንቅስቃሴ ላይ የተመሠረተ አንዳንድ ኃይል ይጠይቃል. ተስማሚ የኒውክሊየሽን መዋቅር ከሌለ፣ ከፍተኛ ሙሌት ይከሰታል።
የዝናብ ምሳሌ፡- በብር ከተፈናቀለ ሽቦ ወደ ብረት ናይትሬት መፍትኄ የሚቀዳ መዳብ። እርግጥ ነው, ከእነዚህ ሙከራዎች በኋላ, ጠንከር ያለ ቁሳቁስ ይዘንባል. ቀለሞችን ለማምረት የዝናብ ምላሾችን መጠቀም ይቻላል. እና ደግሞ ለማስወገድበሚቀነባበርበት ጊዜ እና በጥንታዊ የጥራት ኢንኦርጋኒክ ትንታኔ ውስጥ ከውሃ የሚገኘው ጨው። መዳብ የሚቀመጠው በዚህ መንገድ ነው።
የፖርፊሪን ክሪስታሎች
የዝናብ ስርጭት በሚከሰትበት ጊዜ የምላሽ ምርቶች በሚገለሉበት ጊዜ ጠቃሚ ነው። በሐሳብ ደረጃ፣ እነዚህ ንጥረ ነገሮች በምላሽ ክፍል ውስጥ የማይሟሟ ናቸው።
ስለዚህ ጠንካራው ሲፈጠር ይዘንባል፣ በተለይም ንጹህ ክሪስታሎችን ይፈጥራል። ለዚህ ምሳሌ የሚሆነው በሚፈላ ፕሮፒዮኒክ አሲድ ውስጥ የፖርፊሪን ንጥረ ነገር ውህደት ነው። የምላሹ ድብልቅ ወደ ክፍል የሙቀት መጠን ሲቀዘቅዝ የዚህ ክፍል ክሪስታሎች ወደ መርከቡ ግርጌ ይወድቃሉ።
የዝናብ ጸረ-መሟሟት ሲጨመርም ሊከሰት ይችላል ይህም የሚፈለገውን ምርት የፍፁም ውሃ ይዘት በእጅጉ ይቀንሳል። ከዚያም ጠንካራው በቀላሉ በማጣራት, በማጣራት ወይም በሴንትሪፍግሽን ሊለያይ ይችላል. አንድ ምሳሌ የክሮሚየም ክሎራይድ tetrafenylporphyrin ውህደት ነው-ውሃ ወደ ዲኤምኤፍ ምላሽ መፍትሄ ይጨመራል እና ምርቱ ይረጫል። በተጨማሪም የዝናብ መጠን የሁሉንም ክፍሎች ማጽዳት ጠቃሚ ነው-ጥሬው bdim-cl ሙሉ በሙሉ በ acetonitrile ውስጥ መበስበስ እና ወደ ethyl acetate ተጥሏል, እዚያም ይወርዳል. ሌላው አስፈላጊ የፀረ-ሟሟት መተግበሪያ የኤታኖል ዝናብ ከዲኤንኤ ነው።
በብረታ ብረት ውስጥ ጠንካራ የመፍትሄ ዝናብ እንዲሁ ውህዶችን ለማጠንከር ጠቃሚ መንገድ ነው። ይህ የመበስበስ ሂደት የጠንካራውን አካል ማጠንከር በመባል ይታወቃል።
የኬሚካል እኩልታዎችን በመጠቀም ውክልና
የዝናብ ምላሽ ምሳሌ፡ aqueous silver nitrate (AgNO 3)ፖታሲየም ክሎራይድ (KCl) በያዘው መፍትሄ ላይ ተጨምሯል ፣ የነጭ ጠጣር መበስበስ ይታያል ፣ ግን ቀድሞውኑ ብር (AgCl)።
እሱም በተራው የአረብ ብረት አካል ፈጠረ፣ እሱም እንደ ዝናብ ይስተዋላል።
ይህ የዝናብ ምላሽ በተዋሃደው መፍትሄ ላይ በሚገኙት የተበታተኑ ሞለኪውሎች ላይ በማተኮር ሊፃፍ ይችላል። ይህ ionic equation ይባላል።
እንዲህ አይነት ምላሽ ለመፍጠር የመጨረሻው መንገድ ንጹህ ትስስር በመባል ይታወቃል።
የተለያዩ ቀለሞች ዝናብ
አረንጓዴ እና ቀይ-ቡናማ ነጠብጣቦች በሃ ድንጋይ እምብርት ናሙና ላይ ከ Fe 2+ እና Fe 3+ oxides እና hydroxides ጋር ይዛመዳሉ።
የብረት አየኖች የያዙ ብዙ ውህዶች ልዩ የሆነ ቀለም ያመነጫሉ። ከታች ለተለያዩ የብረት ማስቀመጫዎች የተለመዱ ጥላዎች ናቸው. ነገር ግን፣ ከእነዚህ ውህዶች ውስጥ ብዙዎቹ ከተዘረዘሩት በጣም የተለዩ ቀለሞችን ማፍራት ይችላሉ።
ሌሎች ማህበራት አብዛኛውን ጊዜ ነጭ ዝናብ ይፈጥራሉ።
አኒዮን እና cation ትንታኔ
የዝናብ መጠን በጨው ውስጥ ያለውን የኬቲን አይነት ለማወቅ ይጠቅማል። ይህንን ለማድረግ, አልካሊው መጀመሪያ ከማይታወቅ አካል ጋር ጠንከር ያለ ምላሽ ይሰጣል. ይህ የተወሰነ የጨው ሃይድሮክሳይድ ዝናብ ነው። ካንቶን ለመለየት, የዝናብ ቀለሙን እና ከመጠን በላይ መሟሟትን ያስተውሉ. ተመሳሳይ ሂደቶች ብዙ ጊዜ በቅደም ተከተል ጥቅም ላይ ይውላሉ - ለምሳሌ የባሪየም ናይትሬት ድብልቅ ከሰልፌት ions ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣ ይህም የባሪየም ሰልፌት ጠንካራ ዝናብ ይፈጥራል ፣ ይህም ሁለተኛው ንጥረ ነገር በብዛት የመገኘቱን እድል ያሳያል።
የመፍጨት ሂደት
የዝናብ እርጅና የሚከሰተው አዲስ የተፈጠረ አካል በሚፈነዳበት መፍትሄ ውስጥ ሲቆይ ሲሆን ብዙውን ጊዜ በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ነው። ይህ የበለጠ ንጹህ እና የተጣራ ቅንጣቶች ክምችቶችን ያመጣል. በምግብ መፍጨት ላይ ያለው የፊዚኮኬሚካላዊ ሂደት ኦስትዋልድ ብስለትን ይባላል. የፕሮቲን ዝናብ ምሳሌ እዚህ አለ።
ይህ ምላሽ የሚከሰተው በሃይድሮፋይት መፍትሄ ውስጥ ያሉ cations እና anions ሲቀላቀሉ የማይሟሟ ሄትሮፖላር ጠጣር precipitate ይባላል። እንዲህ ዓይነቱ ምላሽ መከሰቱን ወይም አለመሆኑ የውሃ ይዘት መርሆዎችን በአጠቃላይ ሞለኪውላዊ ጠጣር ላይ በመተግበር ማረጋገጥ ይቻላል። ሁሉም የውሃ ምላሾች የዝናብ መጠን ስላልሆኑ የምርቶቹን ሁኔታ ከመወሰንዎ እና አጠቃላይ የ ion እኩልታዎችን ከመፃፍዎ በፊት እራስዎን ከሟሟት ህጎች ጋር በደንብ ማወቅ ያስፈልግዎታል። እነዚህን ምላሾች መተንበይ መቻል ሳይንቲስቶች በመፍትሔ ውስጥ የትኞቹ ionዎች እንደሚገኙ እንዲወስኑ ያስችላቸዋል። በተጨማሪም የኢንደስትሪ ተክሎች ንጥረ ነገሮችን ከእነዚህ ምላሽ በማውጣት ኬሚካል እንዲፈጥሩ ያግዛል።
የተለያዩ የዝናብ ባህሪያት
የማይሟሟ ionክ ምላሽ ጠጣርዎች የተወሰኑ cations እና anions ሲቀላቀሉ የሚፈጠሩት በውሃ መፍትሄ ነው። ዝቃጭ መፈጠርን የሚወስኑት ሊለያዩ ይችላሉ። አንዳንድ ምላሾች በሙቀት ላይ የተመሰረቱ ናቸው, ለምሳሌ ለመጠባበቂያዎች ጥቅም ላይ የሚውሉ መፍትሄዎች, ሌሎች ደግሞ ከመፍትሔው ትኩረት ጋር ብቻ የተያያዙ ናቸው. በዝናብ ምላሾች ውስጥ የተፈጠሩ ጠጣሮች ክሪስታላይን አካላት እና ናቸው።በጠቅላላው ፈሳሽ ውስጥ ሊታገድ ወይም ወደ መፍትሄው ስር ሊወድቅ ይችላል. የተቀረው ውሃ ሱፐርናታንት ይባላል. ሁለቱ ወጥነት ያላቸው ንጥረ ነገሮች (ዝናብ እና ሱፐርናታንት) በተለያዩ ዘዴዎች ሊለያዩ ይችላሉ፣እንደ ማጣሪያ፣ አልትራሴንትሪፍጉግ ወይም ዲካንቴሽን።
የዝናብ መስተጋብር እና ድርብ ምትክ
የመሟሟት ህጎችን መተግበር ions እንዴት ምላሽ እንደሚሰጡ መረዳትን ይጠይቃል። አብዛኛዎቹ የዝናብ መስተጋብሮች ነጠላ ወይም ድርብ የመፈናቀል ሂደት ናቸው። የመጀመሪያው አማራጭ ሁለት ion reactants ሲገነጠሉ እና ከሌላ ንጥረ ነገር ተጓዳኝ አኒዮን ወይም cation ጋር ሲተሳሰሩ ነው። ሞለኪውሎች እንደ cation ወይም anion እንደ ክሳቸው መሰረት እርስ በርስ ይተካሉ. ይህ እንደ "አጋሮች መቀያየር" ተደርጎ ሊታይ ይችላል. ይኸውም እያንዳንዳቸው ሁለቱ ሬጀንቶች ጓደኛቸውን "ያጣሉ" እና ከሌላው ጋር ግንኙነት ይፈጥራሉ ለምሳሌ ከሃይድሮጂን ሰልፋይድ ጋር የኬሚካል ዝናብ ይከሰታል።
የድርብ መተኪያ ምላሽ በተለይ እንደ ማጠናከሪያ ሂደት የሚከፋፈለው ኬሚካላዊ እኩልታ በውሃ መፍትሄ ውስጥ ሲከሰት እና ከተፈጠሩት ምርቶች ውስጥ አንዱ የማይሟሟ ነው። የእንደዚህ አይነት ሂደት ምሳሌ ከዚህ በታች ይታያል።
ሁለቱም ሬጀንቶች የውሃ እና አንድ ምርት ጠንካራ ነው። ሁሉም ንጥረ ነገሮች ionክ እና ፈሳሽ ስለሆኑ ተለያይተዋል ስለዚህም እርስ በእርሳቸው ሙሉ በሙሉ ሊሟሟሉ ይችላሉ. ነገር ግን በውሃ ውስጥ በሚቀመጡበት ጊዜ የትኞቹ ሞለኪውሎች የማይሟሟቸው እንደሆኑ ለመተንበይ የሚያገለግሉ ስድስት የውሃነት መርሆዎች አሉ። እነዚህ ionዎች በአጠቃላይ ጠንካራ ዝናብ ይፈጥራሉድብልቆች።
የመፍትሄ ህጎች፣ የመፍትሄ መጠን
የዝናብ ምላሹ በንጥረ ነገሮች የውሃ ይዘት ደንብ ነው የሚገዛው? እንደ እውነቱ ከሆነ፣ እነዚህ ሁሉ ሕጎች እና ግምቶች የትኞቹ ionዎች ጠጣር እንደሚፈጠሩ እና በመጀመሪያ ሞለኪውላዊ ቅርጻቸው በውሃ ውስጥ እንደሚቀሩ የሚገልጹ መመሪያዎችን ይሰጣሉ። ከላይ ወደ ታች ህጎች መከተል አለባቸው. ይህ ማለት አንድ ነገር ሊወሰን የማይችል ከሆነ (ወይም ሊወሰን የሚችል) ከሆነ በመጀመሪያ ፖስታ ምክንያት፣ ከሚከተሉት ከፍተኛ ቁጥር ካላቸው ምልክቶች ይቀድማል።
ብሮሚድስ፣ ክሎራይድ እና አዮዳይድ የሚሟሟ ናቸው።
የብር ዝናብ፣ እርሳስ እና ሜርኩሪ የያዙ ጨዎችን ሙሉ በሙሉ መቀላቀል አይችሉም።
ህጎቹ አንድ ሞለኪውል የሚሟሟ ከሆነ በውሃ መልክ ይቀራል። ነገር ግን አካሉ ከላይ በተገለጹት ህጎች እና ፖስታዎች መሰረት የማይታለፍ ከሆነ ከሌላ ሬጀንት በተገኘ ነገር ወይም ፈሳሽ ድፍን ይፈጥራል። በማንኛውም ምላሽ ውስጥ ያሉ ሁሉም ionዎች ሊሟሟሉ እንደሚችሉ ከታየ፣የዝናብ ሂደቱ አይከሰትም።
ንፁህ ionic equations
የዚህን ፅንሰ-ሀሳብ ፍቺ ለመረዳት ከዚህ በላይ የተሰጠውን ድርብ ምትክ ምላሽ ህጉን ማስታወስ ያስፈልጋል። ይህ ልዩ ድብልቅ የዝናብ ዘዴ ስለሆነ፣ የቁስ ሁኔታ ለእያንዳንዱ ተለዋዋጭ ጥንድ ሊመደብ ይችላል።
ንፁህ ionic equation ለመፃፍ የመጀመሪያው እርምጃ የሚሟሟ (ውሃ) ምላሽ ሰጪዎችን እና ምርቶችን በየራሳቸው መለየት ነው።cations እና anions. ዝናብ በውሃ ውስጥ አይሟሟም, ስለዚህ ምንም አይነት ጠጣር መለየት የለበትም. ውጤቱም ይህን ይመስላል።
ከላይ ባለው ቀመር A+ እና D - ions በቀመሩ በሁለቱም በኩል ይገኛሉ። በተመልካች ሞለኪውሎችም ይባላሉ ምክንያቱም በምላሹ ሁሉ ተመሳሳይ ሆነው ይቆያሉ። ምክንያቱም እነሱ ሳይለወጡ በቀመር ውስጥ የሚያልፉ ናቸው። ማለትም፣ እንከን የለሽ ሞለኪውል ቀመርን ለማሳየት ሊገለሉ ይችላሉ።
የተጣራ ionክ እኩልታ የሚያሳየው የዝናብ ምላሽን ብቻ ነው። እና የአውታረ መረብ ሞለኪውላዊ ፎርሙላ የግድ በሁለቱም በኩል ሚዛናዊ መሆን አለበት, ከኤለመንቶች አተሞች እይታ አንጻር ብቻ ሳይሆን ከኤሌክትሪክ ክፍያው ጎን ብንቆጥራቸውም. የዝናብ ምላሾች በአብዛኛው የሚወከሉት በ ionic equations ብቻ ነው። ሁሉም ምርቶች የውሃ ፈሳሽ ከሆኑ ንጹህ ሞለኪውላዊ ቀመር ሊጻፍ አይችልም. እና ይሄ የሚሆነው ሁሉም ionዎች እንደ የተመልካቹ ምርቶች ስለሚገለሉ ነው። ስለዚህ ምንም አይነት የዝናብ ምላሽ በተፈጥሮ አይከሰትም።
መተግበሪያዎች እና ምሳሌዎች
የዝናብ ምላሾች ትክክለኛው ኤለመንት በመፍትሔ ውስጥ መኖሩን ለመወሰን ጠቃሚ ናቸው። የዝናብ መጠን ከተፈጠረ፣ ለምሳሌ ኬሚካል ከእርሳስ ጋር ምላሽ ሲሰጥ፣ የዚህ ክፍል በውሃ ምንጮች ውስጥ መገኘቱን ኬሚካሉን በመጨመር እና የዝናብ መፈጠርን በመከታተል ማረጋገጥ ይቻላል። በተጨማሪም, የሴዲሽን ነጸብራቅ እንደ ማግኒዥየም ያሉ ንጥረ ነገሮችን ከባህር ውስጥ ለማውጣት ጥቅም ላይ ሊውል ይችላልውሃ ። በፀረ እንግዳ አካላት እና አንቲጂኖች መካከል በሰዎች ውስጥ የዝናብ ምላሾች እንኳን ይከሰታሉ። ሆኖም ይህ የሚከሰትበት አካባቢ አሁንም በዓለም ዙሪያ ባሉ ሳይንቲስቶች እየተጠና ነው።
የመጀመሪያው ምሳሌ
የድርብ መተኪያ ምላሽን ማጠናቀቅ እና ከዚያም ወደ ንጹህ ion እኩልነት መቀነስ አስፈላጊ ነው።
በመጀመሪያ፣ ድርብ የመተካት ሂደትን እውቀት በመጠቀም የዚህን ምላሽ የመጨረሻ ውጤቶችን መተንበይ ያስፈልጋል። ይህንን ለማድረግ cations እና anions "አጋሮችን ይቀያይሩ"።
ያስታውሱ።
በሁለተኛ ደረጃ፣ ሪኤጀንቶችን በውሃ መፍትሄ ውስጥ ስለሚገኙ ወደ ሙሉ ሙሉ ionክ ቅርጾች መለየት ተገቢ ነው። እና ሁለቱንም የኤሌክትሪክ ክፍያ እና አጠቃላይ የአተሞች ብዛት ማመጣጠን አይርሱ።
በመጨረሻም ሁሉንም የተመልካቾች ionዎችን (በቀመሩ በሁለቱም በኩል ያልተለወጡ ተመሳሳይ ሞለኪውሎች) ማካተት አለቦት። በዚህ ሁኔታ, እነዚህ እንደ ሶዲየም እና ክሎሪን የመሳሰሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው. የመጨረሻው ionic እኩልታ ይህን ይመስላል።
እንዲሁም ድርብ መተኪያ ምላሽን ማጠናቀቅ አስፈላጊ ነው፣ እና ከዚያ እንደገና፣ ወደ ንጹህ ion እኩልነት መቀነስዎን ያረጋግጡ።
አጠቃላይ ችግር ፈቺ
የዚህ ምላሽ የተተነበዩ ምርቶች CoSO4 እና NCL ከመሟሟት ህጎች ውስጥ ናቸው፣ COSO4 ሙሉ በሙሉ ይፈርሳል ምክንያቱም ነጥብ 4 ሰልፌቶች (SO2-4) በውሃ ውስጥ እንደማይቀመጡ ይገልፃል። በተመሳሳይ ሁኔታ አንድ ሰው የ NCL ክፍል በፖስታ 1 እና 3 ላይ ሊወሰን የሚችል መሆኑን ማወቅ አለበት (የመጀመሪያው ምንባብ ብቻ እንደ ማስረጃ ሊጠቀስ ይችላል)። ከተመጣጠነ በኋላ፣ የተገኘው ቀመር የሚከተለው ቅጽ አለው።
ለቀጣዩ እርምጃ ሁሉንም አካላት በውሃ መፍትሄ ውስጥ ስለሚገኙ ወደ ionክ ቅርፆቻቸው መለየት ተገቢ ነው። እና ክፍያውን እና አተሞችን ለማመጣጠን። ከዚያ ሁሉንም የተመልካቾችን ionዎች ይሰርዙ (በእኩልቱ በሁለቱም በኩል እንደ አካላት የሚታዩትን)።
የዝናብ ምላሽ የለም
ይህ የተለየ ምሳሌ አስፈላጊ ነው ምክንያቱም ሁሉም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ውሃ ያላቸው ናቸው፣ ይህ ማለት ከንጹህ ionክ እኩልታ የተገለሉ ናቸው። ምንም ጠንካራ ዝናብ የለም. ስለዚህ ምንም አይነት የዝናብ ምላሽ አይከሰትም።
የሁለት እጥፍ የመፈናቀል ምላሾችን አጠቃላይ ionic እኩልታ መፃፍ ያስፈልጋል። በመፍትሔው ውስጥ የቁስ ሁኔታን ማካተትዎን እርግጠኛ ይሁኑ፣ ይህ በአጠቃላይ ቀመር ውስጥ ሚዛንን ለማሳካት ይረዳል።
መፍትሄዎች
1። አካላዊ ሁኔታ ምንም ይሁን ምን, የዚህ ምላሽ ምርቶች Fe (OH) 3 እና NO3 ናቸው. የሟሟ ህጎች NO3 ሙሉ በሙሉ በፈሳሽ ውስጥ እንደሚፈርስ ይተነብያል, ምክንያቱም ሁሉም ናይትሬትስ ስለሚያደርጉ (ይህ ሁለተኛውን ነጥብ ያረጋግጣል). ይሁን እንጂ Fe (OH) 3 የማይሟሟ ነው, ምክንያቱም የሃይድሮክሳይድ ionዎች ዝናብ ሁል ጊዜ ይህ ቅጽ አለው (እንደ ማስረጃ, ስድስተኛው ፖስትዩሌት ሊሰጥ ይችላል) እና ፌ ከ cations አንዱ አይደለም, ይህም ወደ ክፍሉ እንዳይገለል ያደርገዋል. ከመለያየት በኋላ፣ እኩልታው ይህን ይመስላል፡
2። በድርብ ምትክ ምላሽ ምክንያት ምርቶቹ አል, CL3 እና ባ, SO4, AlCL3 ክሎራይድ (ደንብ 3) ስላለው ሊሟሟ ይችላል. ነገር ግን, B a S O4 በፈሳሽ ውስጥ አይበሰብስም, ምክንያቱም ክፍሉ ሰልፌት ስላለው. ግን B 2 + ion እንዲሁ የማይሟሟ ያደርገዋል ፣ ምክንያቱም እሱ ነው።ከአራተኛው ደንብ የተለየ ከሚያደርጉት አንዱ።
ከሚዛን በኋላ የመጨረሻው እኩልታ ይህን ይመስላል። እና የተመልካቾች አየኖች ሲወገዱ የሚከተለው የአውታረ መረብ ቀመር ይመጣል።
3። ከድርብ ምትክ ምላሽ, HNO3 ምርቶች እንዲሁም ZnI2 ይመሰረታሉ. እንደ ደንቦቹ, HNO3 ናይትሬት (ሁለተኛ ፖስትዩት) ስላለው ይፈርሳል. እና Zn I2 እንዲሁ ይሟሟል ምክንያቱም አዮዲዶች ተመሳሳይ ናቸው (ነጥብ 3)። ይህ ማለት ሁለቱም ምርቶች በውሃ የተሞሉ ናቸው (ይህም በማንኛውም ፈሳሽ ውስጥ ይለያያሉ) እና ስለዚህ ምንም አይነት የዝናብ ምላሽ አይከሰትም.
4። የዚህ ድርብ ምትክ ነጸብራቅ ምርቶች C a3(PO4)2 እና N CL ናቸው። ደንብ 1 N CL ሊሟሟ የሚችል ነው, እና በስድስተኛው ፖስታ መሠረት, C a3(PO4)2 አይፈርስም.
ምላሹ ሲጠናቀቅ የionic እኩልታ እንደዚህ ይሆናል። እና ዝናብን ካስወገዱ በኋላ ይህ ቀመር ተገኝቷል።
5። የዚህ ምላሽ የመጀመሪያው ምርት, PbSO4, በአራተኛው ደንብ መሰረት ይሟሟል, ምክንያቱም እሱ ሰልፌት ነው. ሁለተኛው ምርት KNO3 እንዲሁ ናይትሬት (ሁለተኛ ፖስትዩሌት) ስላለው በፈሳሽ ውስጥ ይበሰብሳል። ስለዚህ ምንም አይነት የዝናብ ምላሽ አይከሰትም።
የኬሚካል ሂደት
ይህ በዝናብ ወቅት ጠጣርን ከመፍትሄዎች የመለየት ተግባር የሚከሰተው አንድም አካልን ወደማይበታተን መልክ በመቀየር ወይም የፈሳሹን ስብጥር በመቀየር ነው።በውስጡ ያለውን የንጥሉን ጥራት ይቀንሱ. በዝናብ እና ክሪስታላይዜሽን መካከል ያለው ልዩነት በአብዛኛው የሚያተኩረው አጽንዖቱ የመሟሟት ሂደት በሚቀንስበት ሂደት ላይ ወይም የጠንካራው መዋቅር በሚደራጅበት ላይ ነው።
በአንዳንድ አጋጣሚዎች የተመረጠ ዝናብ ከድብልቅ ድምፅ ለማስወገድ መጠቀም ይቻላል። በመፍትሔው ላይ ኬሚካላዊ ሬጀንት ተጨምሮበታል እና እየመረጠ ከጣልቃ ገብነት ጋር ምላሽ ይሰጣል። ከዚያ በአካል ከቅልቅል ሊለይ ይችላል።
የዝናብ መጠን ብዙውን ጊዜ የብረት ionዎችን ከውሃ መፍትሄዎች ለማስወገድ ይጠቅማል፡- የብር ions በፈሳሽ የጨው ክፍል ውስጥ እንደ ብር ናይትሬት ያሉ በክሎሪን ሞለኪውሎች የተጨመቁ ሲሆን ለምሳሌ ሶዲየም ጥቅም ላይ ይውላል። የመጀመሪያው እና የሁለተኛው ክፍል ionዎች አንድ ላይ ተጣምረው የብር ክሎራይድ ይፈጥራሉ, ይህ ውህድ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ነው. በተመሳሳይም የባሪየም ሞለኪውሎች በካልሲየም በኦክሳሌት ሲዘጉ ይለወጣሉ. የተወሰኑ ንጥረ ነገሮችን ወይም ተጓዳኝ ቡድኖቻቸውን የሚቀሰቅሱ ሬጀንቶችን በቅደም ተከተል በመተግበር የብረት ion ውህዶችን ለመተንተን መርሃ ግብሮች ተዘጋጅተዋል።
በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ንጥረ ነገሩ በጣም ንፁህ በሆነ እና በቀላሉ ሊነጣጠል የሚችልበት ማንኛውም ሁኔታ ሊመረጥ ይችላል። የዝናብ መጠንን መለየት እና መጠኑን መወሰን የተለያዩ ውህዶችን መጠን ማግኘት ትክክለኛ የዝናብ ዘዴዎች ናቸው።
ጠንካራውን ብዙ ክፍሎችን ከያዘው መፍትሄ ለመለየት በሚሞከርበት ጊዜ የማይፈለጉ ንጥረ ነገሮች ብዙውን ጊዜ ወደ ክሪስታሎች ይካተታሉ፣ንፅህና እና የትንታኔውን ትክክለኛነት ያዋርዳል. እንዲህ ዓይነቱን ብክለት በዲፕላስቲክ መፍትሄዎች በመሥራት እና ቀስ በቀስ የዝናብ ወኪሉን በመጨመር መቀነስ ይቻላል. ቀልጣፋ ቴክኒክ በሜካኒካዊ መንገድ ከመጨመር ይልቅ በመፍትሔ ውስጥ የተዋሃደበት ተመሳሳይነት ያለው ዝናብ ይባላል። በአስቸጋሪ ሁኔታዎች ውስጥ, የተበከለውን ዝናብ መለየት, እንደገና መሟሟት እና እንዲሁም መጨፍጨፍ አስፈላጊ ሊሆን ይችላል. አብዛኛዎቹ ጣልቃ የሚገቡ ንጥረ ነገሮች በዋናው አካል ውስጥ ይወገዳሉ, እና ሁለተኛው ሙከራ የሚከናወነው በሌሉበት ነው.
በተጨማሪም የምላሹ ስም በዝናብ ምላሹ በተፈጠረው ጠንካራ አካል የተሰጠ ነው።
በአንድ ውህድ ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች መበላሸት ላይ ተጽእኖ ለማሳደር የማይሟሟ ውህድ ለመፍጠር ወይም በሁለት ጨዎች መስተጋብር የሚፈጠር ወይም በሙቀት ለውጥ የተፈጠረ ዝናብ ያስፈልጋል።
ይህ የአይዮን ዝናብ ኬሚካላዊ ምላሽ መከሰቱን ሊያመለክት ይችላል፣ነገር ግን የሶሉቱ መጠን ከአጠቃላይ የመበስበስ ክፍልፋዩ በላይ ከሆነ ሊከሰት ይችላል። አንድ ድርጊት ኒውክሌሽን የሚባል ክስተት ይቀድማል። ትናንሽ የማይሟሟ ቅንጣቶች እርስ በርስ ሲዋሃዱ ወይም እንደ የእቃ መጫኛ ግድግዳ ወይም የዘር ክሪስታል ያለ የላይኛው በይነገጽ ሲፈጠሩ።
ቁልፍ ግኝቶች፡ በኬሚስትሪ ውስጥ ያለው ዝናብ
በዚህ ሳይንስ ይህ አካል ግስ እና ስም ነው። የዝናብ መጠን አንዳንድ የማይሟሟ ውህዶች መፈጠር ሲሆን ይህም የጥምሩን ሙሉ በሙሉ መፍረስ በመቀነስ ወይም በሁለት የጨው አካላት መስተጋብር ነው።
ጠንካራው ይሰራልጠቃሚ ተግባር. በዝናብ ምላሹ ምክንያት ስለሚፈጠር እና ዝናብ ይባላል. ጥንካሬው ጨዎችን ለማጣራት, ለማስወገድ ወይም ለማውጣት ያገለግላል. እንዲሁም ቀለሞችን ለማምረት እና ንጥረ ነገሮችን በጥራት ትንተና ለመለየት.
የዝናብ እና የዝናብ መጠን፣የሃሳባዊ ማዕቀፍ
ተርሚኖሎጂ ትንሽ ግራ የሚያጋባ ሊሆን ይችላል። እንዴት እንደሚሰራ እነሆ: ከመፍትሔው ውስጥ የጠጣር መፈጠር ዝናር ይባላል. እና በፈሳሽ ሁኔታ ውስጥ ጠንካራ መበስበስን የሚያነቃቃው የኬሚካል ንጥረ ነገር ፈሳሽ ይባላል. የማይሟሟ ውህድ ቅንጣት መጠን በጣም ትንሽ ከሆነ ወይም የስበት ሃይል የክሪስታልን አካል ወደ መያዣው ግርጌ ለመሳብ በቂ ካልሆነ፣ ዝናቡ በፈሳሹ ውስጥ በእኩል መጠን ሊሰራጭ ይችላል፣ ይህም ፈሳሽ ይፈጥራል። ሴዲሜንቴሽን የሚያመለክተው ደለልን ከውኃው የመፍትሄው ክፍል የሚለይ ማንኛውንም ሂደት ነው፣ እሱም ሱፐርናታንት ይባላል። የተለመደው የዝቃጭ ዘዴ ሴንትሪፍግሽን ነው. ዝናቡ አንዴ ከተወገደ በኋላ የተገኘው ዱቄት "አበባ" ተብሎ ሊጠራ ይችላል።
ሌላ የማስያዣ ምስረታ ምሳሌ
የብር ናይትሬት እና ሶዲየም ክሎራይድ በውሃ ውስጥ መቀላቀል የብር ክሎራይድ እንደ ጠጣር ከመፍትሄው እንዲወጣ ያደርገዋል። ማለትም፡ በዚህ ምሳሌ፡ ዝናቡ ኮሌስትሮል ነው።
የኬሚካላዊ ምላሽ በሚጽፉበት ጊዜ የዝናብ መኖር መኖሩን በሚከተለው ሳይንሳዊ ቀመር ወደታች ቀስት ሊያመለክት ይችላል።
ዝናብ በመጠቀም
እነዚህ ክፍሎች እንደ የጥራት ትንተና አካል በሆነው ጨው ውስጥ የሚገኘውን cation ወይም anion ለመለየት ጥቅም ላይ ሊውሉ ይችላሉ።የሽግግር ብረቶች እንደ ኤለመንታዊ ማንነታቸው እና እንደ ኦክሳይድ ሁኔታቸው የተለያዩ የዝናብ ቀለሞችን በመፍጠር ይታወቃሉ። የዝናብ ምላሾች በዋናነት ጨዎችን ከውኃ ውስጥ ለማስወገድ ያገለግላሉ። እንዲሁም ለምርቶች ምርጫ እና ለቀለም ዝግጅት. ቁጥጥር በሚደረግበት ጊዜ, የዝናብ ምላሽ ንፁህ የዝናብ ክሪስታሎችን ይፈጥራል. በብረታ ብረት ውስጥ፣ ውህዶችን ለማጠንከር ያገለግላሉ።
እንዴት ደለል መልሶ ማግኘት ይቻላል
ጠንካራውን ለማውጣት ብዙ የዝናብ ዘዴዎች አሉ፡
- ማጣራት። በዚህ ድርጊት, ዘንዶውን የያዘው መፍትሄ በማጣሪያው ላይ ይፈስሳል. በጥሩ ሁኔታ, ፈሳሹ በሚያልፍበት ጊዜ ጥንካሬው በወረቀቱ ላይ ይቀራል. ማገገሚያውን ለማዳን መያዣው ሊታጠብ እና በማጣሪያው ላይ ሊፈስ ይችላል. በፈሳሽ በመሟሟት፣ በወረቀት በማለፍ ወይም ከኮንዳክሽን ቁስ ጋር በመጣበቅ ምክንያት ሁል ጊዜ አንዳንድ ኪሳራዎች አሉ።
- ሴንትሪፉግሽን፡ ይህ እርምጃ መፍትሄውን በፍጥነት ያሽከረክራል። ቴክኒኩ እንዲሰራ, ጠንካራው ዝናብ ከፈሳሹ የበለጠ ጥቅጥቅ ያለ መሆን አለበት. የተዳከመው አካል ሁሉንም ውሃ በማፍሰስ ማግኘት ይቻላል. አብዛኛውን ጊዜ ኪሳራዎቹ ከማጣራት ያነሱ ናቸው። ሴንትሪፉግሽን በትንሽ ናሙና መጠኖች በደንብ ይሰራል።
- የማጥፋት፡ ይህ ተግባር ፈሳሹን ንብርብሩን ያፈሳል ወይም ከደለል ውስጥ ያጠባል። በአንዳንድ ሁኔታዎች ውሃውን ከጠንካራው ለመለየት ተጨማሪ ፈሳሽ ይጨመርበታል. ከሴንትሪፍግሽን በኋላ ዲካንትን ከመላው አካል ጋር መጠቀም ይቻላል።
የዝናብ እርጅና
የመፍጨት ሂደት የሚፈጠረው ሲከሰት ነው።ትኩስ ጥንካሬው በመፍትሔው ውስጥ እንዲቆይ ይፈቀድለታል. በተለምዶ የሙሉ ፈሳሽ የሙቀት መጠን ይነሳል. የተሻሻለ የምግብ መፍጨት ከፍተኛ ንፅህና ያላቸው ትላልቅ ቅንጣቶችን ማምረት ይችላል. ወደዚህ ውጤት የሚያመራው ሂደት "ኦስትዋልድ ብስለት" በመባል ይታወቃል።
