“የጋዝ ህግ” የሚለውን ሐረግ ትርጉም ከመፈለግዎ በፊት ጋዝ ምን እንደሆነ ማወቅ ያስፈልጋል። ጋዞች ቅንጣቶች በዘፈቀደ በጠፈር ውስጥ የሚንቀሳቀሱ ንጥረ ነገሮች ናቸው። እነዚህ ንጥረ ነገሮች በጣም ደካማ በሆኑ ኢንተርሞለኪውላር, ኢንተርአቶሚክ እና ውስጣዊ ግንኙነቶች ተለይተው ይታወቃሉ. የጋዝ ሁኔታ ጋዝ ተብሎም ይጠራል, ማለትም, ከአራቱ አንዱ, ከፈሳሽ, ጠንካራ እና ፕላዝማ, አጠቃላይ የቁስ አካላት በተጨማሪ. ጋዞች የራሳቸው ህግ አላቸው። የነዳጅ ህግ ምንድን ነው?
ፍቺ
ከሥጋዊ እይታ አንጻር የጋዝ ሕጎች በተመጣጣኝ ጋዝ ውስጥ የሚከሰቱ isoprocessesን የሚያብራሩ ህጎች ናቸው። የሚያስደንቀው እውነታ በኬሚስትሪ ውስጥ ከፊዚክስ ህጎች ጋር የሚስማሙ እንደነዚህ ያሉትን ንጥረ ነገሮች ለመግለፅ የተወሰኑ ቅጦችም አሉ። ይሁን እንጂ እነዚህ ሕጎች ለትክክለኛ ጋዞች ይሠራሉ. አሁን ተስማሚ ጋዝ እና ኢሶፕሮሰሰር ምን እንደሆኑ መረዳት ተገቢ ነው። እንጀምር።
ጥሩ ጋዝ
ጥሩ ጋዝ የእውነተኛ ጋዝ የሂሳብ ሞዴል ነው፣ይህም በጋዝ ቅንጣቶች መካከል ምንም አይነት መስተጋብር እንደሌለ ያስባል። ከዚህ ግምትቅንጦቶቹ የሚገናኙት ንጥረ ነገሩ በሚገኝበት ዕቃ ውስጥ ብቻ ሲሆን እንዲሁም የዚህ ንጥረ ነገር ብዛት በጣም ትንሽ ስለሆነ ከግምት ውስጥ ሙሉ በሙሉ ሊወገድ ይችላል.
Isoprocesses
አይሶፕሮሴስ ምንድን ነው የሚለውን ጥያቄ ለመመለስ ወደ ቴርሞዳይናሚክስ (የፊዚክስ ቅርንጫፎች አንዱ) መዞር ያስፈልግዎታል። የጋዝ (ሃሳባዊ ጋዝ) ሁኔታን ለመግለጽ ዋና ዋና መለኪያዎች ግፊት፣ ሙቀት እና መጠን ናቸው።
ስለዚህ አይሶፕሮሰሶች በጋዞች ውስጥ የሚከሰቱ ሂደቶች ናቸው፣ከነዚህ ሶስት መመዘኛዎች አንዱ በጊዜ ሂደት እስካልተለወጠ ድረስ። በ isothermal ሂደቶች ውስጥ የሙቀት መጠኑ አይለወጥም, በ isobaric ሂደቶች ውስጥ ግፊቱ አይለወጥም, እና በ isochoric ሂደቶች ውስጥ መጠኑ አይለወጥም.
Mendeleev-Clapeyron እኩልታ
የጋዝ ህጎችን ከመወያየታችን በፊት የሜንዴሌቭ-ክላፔይሮን እኩልታ ምን እንደሆነ እና ይህ እኩልነት ከጋዞች እና ከህጎቻቸው ጋር እንዴት እንደሚዛመድ ማወቅ ያስፈልጋል። የሁሉም ተመሳሳይ አመላካቾች ጥገኝነት ለመግለጽ - ግፊት ፣ መጠን ፣ የሙቀት መጠን ፣ ሁለንተናዊ ጋዝ ቋሚ እና ድምጽ (ሞላር) እንዲሁ ተጨምረዋል።
እኩልታው የሚከተለው ቅጽ አለው pV=RT.
R - ሁለንተናዊ ጋዝ ቋሚ, እርስዎ እራስዎ ማስላት ይችላሉ, ወይም ቀድሞውኑ የታወቀውን ዋጋ መጠቀም ይችላሉ - 8, 3144598(48)J⁄(mol) ∙K)።
በመሆኑም የመንጋጋው ድምጽ የድምጽ መጠን እና የቁስ መጠን (በሞለስ ውስጥ) ሬሾ ሲሆን የቁስ መጠን ደግሞ በተራው የጅምላ እና የመንጋጋ ጥርስ ጥምርታ ነው።
እኩልታው እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል።መንገድ፡ pV=(ሜ / ሜትር)Rቲ.
በፊዚክስ ውስጥ ምን የጋዝ ህጎች አሉ
ቀደም ሲል እንደተገለፀው አይሶፕሮሰሶች በፊዚክስ ውስጥ ይታሰባሉ። እርስ በእርሳቸው ላይ የሶስት መሰረታዊ መጠኖች (ድምጽ, ግፊት, ሙቀት) ጥገኛ ቀመሮች አሉ. የጋዝ ህጎች በፊዚክስ፡
- Boyle-Mariotte ህግ፣ በ isothermal ሂደት ውስጥ የሚተገበር፡ የግፊት እና የጋዝ መጠን በጊዜ ሂደት ሳይለወጥ ይቆያል። በ Mendeleev-Clapeyron እኩልታ - pV=(m / M)RT=const ላይ በመመስረት, ይህ ህግ የጋዝ እና የጅምላ ሙቀት ሳይለወጥ ከቀጠለ, የማባዛት ግፊት እና መጠን ውጤቱ ቋሚ ይሆናል.
- የጌይ-ሉስሳክ ህግ፣ አይዞባሪክ ሂደቶችን ይመለከታል። በዚህ ሁኔታ, የድምጽ መጠን እና የሙቀት መጠን ሬሾ ሳይለወጥ ይቆያል: V / T=const. የጌይ-ሉሳክ ህግ በሚከተለው መልኩ ሊቀረጽ ይችላል፡ የአንድ ጋዝ ግፊት እና ብዛት በጊዜ ሂደት ሳይለወጥ ከቀጠለ በሙቀት የተከፋፈለው የድምጽ መጠን ቋሚ እሴት ነው።
- የቻርለስ ህግ - ለአይኦቾሪክ ሂደቶች። የግፊት እና የሙቀት መጠኑ አይለወጥም: p / T=const. በዚህ ሁኔታ የጋዝ ግፊት እና የሙቀት መጠን ሬሾ ቋሚ ሲሆን ግፊቱ እና ጅምላው ሳይለወጡ ይቀራሉ።
የጋዝ ህጎች፡ ኬሚስትሪ
ከእነዚህ ህጎች መካከል፡
- የአቮጋድሮ ህግ። እንደሚከተለው ተዘጋጅቷል-የተለያዩ ጋዞች እኩል መጠን አንድ አይነት ሞለኪውሎች ይይዛሉ, ሌሎች ነገሮች እኩል ናቸው (ግፊት እና ሙቀት). ከዚህ ህግ የሚከተለው ነው-በመደበኛ ሁኔታዎች (የተለመዱ ሁኔታዎች የ 101.235 ኪ.ፒ.ኤ ግፊት እና የ 273 ኪ.ሜ የሙቀት መጠን ናቸው) በ 1 ሞል የተያዘ የማንኛውም ጋዝ መጠን 22.4 ሊት ነው።
- የዳልተን ህግ፡- ጋዞች እርስበርስ ምላሽ በሚሰጡ ጋዞች የተያዙት መጠኖች እና በምላሹ ወቅት የተገኙ ምርቶች፣የመጀመሪያውን ለሁለተኛው ሲካፈሉ፣ትንሽ ነገር ግን በትክክል ኢንቲጀር ቁጥሮችን ያስከትላሉ፣ እነዚህም ኮፊፊሸንስ ይባላሉ።
- የከፊል ግፊቶች ህግ፡- የጋዞችን ውህድ ግፊት ለመወሰን በድብልቅ ጋዞች የሚፈጠሩትን ግፊቶች መጨመር ያስፈልጋል።
በጋዞች ላይ የሚተገበሩ የተለያዩ ህጎች
ምናልባት ብዙ ሰዎች ጋዞች ከአጠቃላይ ግዛቶች በጣም ቀላሉ ናቸው ብለው ያስባሉ፡ ሁለቱም ቅንጣቶች በዘፈቀደ ይንቀሳቀሳሉ፣ እና በመካከላቸው ያለው ርቀት ከፍተኛ ነው (በተለይ ከጠጣር ጋር ሲነፃፀር) እና የእነዚህ ተመሳሳይ ቅንጣቶች ብዛት ትንሽ ነው። ይሁን እንጂ የእንደዚህ ዓይነቶቹን ንጥረ ነገሮች ሁኔታ ለመግለጽ የተተገበሩ ህጎች በጣም የተለያዩ ናቸው. ፊዚክስ ብቻ ሳይሆን የጋዝ ህጎችን ጥናት በተመለከተ ከላይ ከተነገረው ይከተላል. ከዚህም በላይ በፊዚክስም ሆነ በኬሚስትሪ ውስጥ አንድ ወይም ሁለት አይደሉም. ከዚህ በመነሳት ቀላል የሚመስለው ሁልጊዜ በእውነታው ላይ አይደለም ወደሚል መደምደሚያ ሊደርስ ይችላል።
