ምላሽ ከCaCl2፣ H2SO4

2024 ደራሲ ደራሲ: Angel Austin | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 05:15

የኬሚካላዊ ንድፎችን እና መሰረታዊ ነገሮችን ለማጥናት በመጀመሪያዎቹ ደረጃዎች ውስጥ ካሉት ማሰናከያዎች አንዱ ኬሚካላዊ ግብረመልሶችን መጻፍ ነው። ስለዚህ, የ CaCl2, H2SO4 መስተጋብርን የሚመለከቱ ጥያቄዎች በየጊዜው እንኳን ሳይሆን በስርዓት ይገናኛሉ. ዋናዎቹን "ችግር" ነጥቦችን እንመርምር።

የሞለኪውላር እኩልታ በመጻፍ ላይ

በካልሲየም ክሎራይድ (ጨው) እና በሰልፈሪክ አሲድ መካከል ያለው ግንኙነት የሚከናወነው በመለዋወጫ ዘዴ ነው።

የእንደዚህ አይነት ምላሽ ምልክቶች፡

ናቸው

• ሁለት የግቤት ውህዶች (የመነሻ ቁሶች)፤
• ሁለት የውጤት ግንኙነቶች (ምርቶች)፤
• ቀላል የሆኑ ንጥረ ነገሮች ሙሉ በሙሉ አለመኖር።

አጸፋዊ ቡድኖችን እርስ በርስ በመለዋወጥ፣ ሬጀንቶች ይለወጣሉ፣ እና እኩልታው ቅጹን ይወስዳል፡

CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.

እንደምታየው፣ሁለት ውስብስብ የሆኑ ንጥረ ነገሮች፣የአይዮን ለውጥ፣ፍፁም የተለያዩ ውህዶች ይፈጥራሉ፡አዲስ ጨው (CaSO4) እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ (HCl)።

እስከመጨረሻው የማፍሰስ እድሉ

ለ CaCl2፣ H2SO4 የምላሽ እኩልታውን በሞለኪውል መልክ በመፃፍ ይህንን ጥያቄ በቀላሉ መመለስ ይችላሉ። እንደ የምርት ዓይነት ይወሰናል. በትምህርት ጉዳይ ላይ ሂደቱ ወደ መጨረሻው ይሄዳል፡

• በመጠኑ የሚሟሟ ንጥረ ነገር (ዝናብ)፤
• ተለዋዋጭ ውህድ (ጋዝ)፤
• ዝቅተኛ ተከፋፋይ ሬጀንት (ውሃ፣ ደካማ ኤሌክትሮላይት)።

ለCaCl2፣ H2SO4 በሚመለከት፣ ከምላሽ ምርቶች መካከል ካልሲየም ሰልፌት አለ - በሰንጠረዡ መሠረት በደንብ የማይሟሟ ውህድ።

በዚህም የልውውጡ ሂደት ወደ መጨረሻው ይሄዳል።

አጭር አዮኒክ ምልክት በCaCl2፣ H2SO4

መካከል

ሁሉንም የሚሟሟ ውህዶች ወደ ionዎች በመግለጽ እና ተደጋጋሚ ምላሽ ሰጪ ቡድኖችን በመቀነስ ሁለቱ የሚፈለጉትን እኩልታዎች እናገኛለን፡

ሙሉ አዮኒክ ምልክት በCaCl2፣ H2SO4

መካከል

ca²⁺ + 2cl^- + 2ሰ⁺+ so ₄^2-=ካሶ₄ + 2ሰ⁺ + 2cl ^-

አህጽሮተ ቀመር

ca²⁺ + so₄^2-=ካሶ ₄.

ሊታወስ የሚገባው የሚሟሟ ጨዎች፣ አሲዶች፣ መሠረቶች ለ ions ብቻ የተጻፉ ናቸው (ይህ በቀላሉ በልዩ ሠንጠረዦች ይወሰናል)። እንደ ካርቦኒክ አሲድ ወይም አሴቲክ አሲድ ያሉ ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ሁል ጊዜ በሞለኪውላር መልክ ይፃፋሉ።

አሁን በካልሲየም ክሎራይድ (ጨው) እና በሰልፈሪክ አሲድ መካከል ያለው መስተጋብር እንዴት እንደሚፈጠር ያውቃሉ።