ሃይድሮጅን ክሎራይድ - ምንድን ነው? ሃይድሮጅን ክሎራይድ ቀለም የሌለው ሽታ ያለው ቀለም የሌለው ጋዝ ነው. በቀላሉ በውሃ ውስጥ ይሟሟል, ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ይፈጥራል. የሃይድሮጂን ክሎራይድ ኬሚካላዊ ቀመር HCl ነው. በኮቫልንት ዋልታ ቦንድ የተገናኘ የሃይድሮጂን አቶም እና ክሎሪን ያካትታል። ሃይድሮጅን ክሎራይድ በቀላሉ በፖላር መፈልፈያዎች ውስጥ ይከፋፈላል, ይህም የዚህ ውህድ ጥሩ የአሲድነት ባህሪያትን ይሰጣል. የማስያዣው ርዝመት 127.4 nm ነው።
አካላዊ ንብረቶች
ከላይ እንደተገለፀው በተለመደው ሁኔታ ሃይድሮጂን ክሎራይድ ጋዝ ነው። እሱ ከአየር በተወሰነ ደረጃ ከባድ ነው ፣ እና እንዲሁም hygroscopicity አለው ፣ ማለትም ፣ የውሃ ትነትን በቀጥታ ከአየር ይስባል ፣ ወፍራም የእንፋሎት ደመና ይፈጥራል። በዚህ ምክንያት ሃይድሮጂን ክሎራይድ በአየር ውስጥ "ያጨስ" ይባላል. ይህ ጋዝ ከቀዘቀዘ በ -85 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ውስጥ ፈሳሽ ይወጣል, እና በ -114 ° ሴ ጠንካራ ይሆናል. በ 1500 ° ሴ የሙቀት መጠን ወደ ቀላል ንጥረ ነገሮች (በሃይድሮጂን ክሎራይድ ቀመር, ወደ ክሎሪን እና ሃይድሮጂን) ይበሰብሳል.
HCl በውሃ ውስጥ ያለው መፍትሄ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ይባላል። እሷ ናትቀለም የሌለው የካስቲክ ፈሳሽ ነው. አንዳንድ ጊዜ በክሎሪን ወይም በብረት ቆሻሻዎች ምክንያት ቢጫ ቀለም ይኖረዋል. በ hygroscopicity ምክንያት በ 20 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ውስጥ ያለው ከፍተኛ ትኩረት በክብደት 37-38% ነው. ሌሎች አካላዊ ባህሪያትም በእሱ ላይ ይወሰናሉ፡ ጥግግት፣ ስ visነት፣ መቅለጥ እና መፍላት ነጥቦች።
የኬሚካል ንብረቶች
ሃይድሮጂን ክሎራይድ ራሱ ብዙ ጊዜ ምላሽ አይሰጥም። በከፍተኛ ሙቀት (ከ 650 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በላይ) ብቻ ከሰልፋይድ, ካርቦይድ, ናይትሬድ እና ቦሪዶች እንዲሁም የሽግግር ብረት ኦክሳይዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል. የሉዊስ አሲዶች በሚኖሩበት ጊዜ ከቦሮን, ሲሊከን እና ጀርማኒየም ሃይድሬድ ጋር መገናኘት ይችላል. ነገር ግን የውሃ መፍትሄው በኬሚካል የበለጠ ንቁ ነው። በቀመሩ ሃይድሮጂን ክሎራይድ አሲድ ነው፣ስለዚህ የተወሰኑ የአሲድ ባህሪያት አሉት፡
ከብረታ ብረት ጋር መስተጋብር (በኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ ቮልቴጅ እስከ ሃይድሮጂን)፡
Fe +2HCl=FeCl2 + H2
ከአምፕሆተሪክ እና ከመሰረታዊ ኦክሳይድ ጋር የሚደረግ መስተጋብር፡
BaO + 2HCl=BaCl2 +H2O
ከአልካሊስ ጋር የሚደረግ መስተጋብር፡
NaOH + HCl=NaCl + H2O
ከአንዳንድ ጨዎች ጋር የሚደረግ መስተጋብር፡
ና2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
ከአሞኒያ ጋር በሚገናኝበት ጊዜ የአሞኒየም ክሎራይድ ጨው ይፈጠራል፡
NH3 + HCl=NH4Cl
ነገር ግን ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በእርሳስ ምክንያት ከሊድ ጋር አይገናኝም። ይህ የሆነበት ምክንያት በብረት ብረት ላይ የእርሳስ ክሎራይድ ንብርብር በመፍጠር የማይሟሟ ነውበውሃ ውስጥ. ስለዚህም ይህ ንብርብር ብረቱን ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር እንዳይገናኝ ይከላከላል።
በኦርጋኒክ ምላሾች፣ በበርካታ ቦንዶች (hydrohalogenation reaction) ላይ መጨመር ይችላል። እንዲሁም ከፕሮቲን ወይም ከአሚኖች ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል, ኦርጋኒክ ጨዎችን ይፈጥራል - ሃይድሮክሎሬድ. እንደ ወረቀት ያሉ አርቲፊሻል ፋይበርዎች ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ሲገናኙ ይደመሰሳሉ። ከጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ጋር በዳግም ምላሽ ሃይድሮጂን ክሎራይድ ወደ ክሎሪን ይቀንሳል።
የተከመረ ሃይድሮክሎሪክ እና ናይትሪክ አሲድ (3 ለ 1 በድምጽ) ድብልቅ "አኳ ሬጂያ" ይባላል። እጅግ በጣም ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪል ነው. በዚህ ድብልቅ ውስጥ ነፃ ክሎሪን እና ናይትሮሲል በመፈጠሩ አኳ ሬጂያ ወርቅ እና ፕላቲነም ሊሟሟት ይችላል።
ተቀበል
በኢንዱስትሪ ውስጥ ቀደም ብሎ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ የሚመረተው ሶዲየም ክሎራይድን ከአሲዶች ጋር በመተግበር ነው ፣ብዙውን ጊዜ ሰልፈሪክ፡
2NaCl + H2SO4=2HCl + ና2SO 4
ነገር ግን ይህ ዘዴ በቂ ብቃት የለውም፣ እና የውጤቱ ንፅህና ዝቅተኛ ነው። አሁን ሌላ ዘዴ ጥቅም ላይ ይውላል (ከቀላል ንጥረ ነገሮች) ሃይድሮጂን ክሎራይድ ለማግኘት በቀመር መሠረት:
H2 + Cl2=2HCl
ይህን ዘዴ ተግባራዊ ለማድረግ ሁለቱም ጋዞች ቀጣይነት ባለው ጅረት ውስጥ መስተጋብር ወደ ሚፈጠርበት ነበልባል የሚቀርቡባቸው ልዩ ተከላዎች አሉ። ሁሉም ክሎሪን ምላሽ እንዲሰጡ እና የተገኘውን ምርት እንዳይበክል ሃይድሮጅን በትንሹ ከመጠን በላይ ይቀርባል. ከዚያም ሃይድሮጂን ክሎራይድ በውሃ ውስጥ በመሟሟት ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ይፈጥራል.አሲድ።
በላብራቶሪ ውስጥ ብዙ የተለያዩ የዝግጅት ዘዴዎች ሊኖሩ ይችላሉ ለምሳሌ የፎስፎረስ ሃሎይድ ሃይድሮሊሲስ፡
PCl5 +H2O=POCl3 + 2HCl
ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በተወሰኑ የብረት ክሎራይድ ክሪስታላይን ሃይድሬትስ ሀይድሮላይዝስ በከፍተኛ ሙቀት ሊገኝ ይችላል፡
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2ኦ
እንዲሁም ሃይድሮጂን ክሎራይድ የበርካታ ኦርጋኒክ ውህዶች የክሎሪን ምላሽ ውጤት ነው።
መተግበሪያ
ሃይድሮጅን ክሎራይድ ራሱ በተግባር ጥቅም ላይ አይውልም ፣ ምክንያቱም ውሃን ከአየር በፍጥነት ስለሚወስድ። ሁሉም ማለት ይቻላል የሚመረተው ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ለማምረት ያገለግላል።
የብረታ ብረትን ወለል ለማፅዳት በብረታ ብረት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል ፣እንዲሁም የተጣራ ብረቶችን ከማዕድናቸው ለማግኘት። ይህ የሚሆነው በቀላሉ ወደነበሩበት ወደ ክሎራይድ በመቀየር ነው። ለምሳሌ, ቲታኒየም እና ዚርኮኒየም ይገኛሉ. አሲድ በኦርጋኒክ ውህደት (hydrohalogenation reactions) ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ ውሏል. እንዲሁም ንፁህ ክሎሪን አንዳንዴ ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ይገኛል።
በመድኃኒትነትም ከፔፕሲን ጋር የተቀላቀለ መድኃኒት ሆኖ ያገለግላል። በሆድ ውስጥ በቂ ያልሆነ አሲድነት ይወሰዳል. ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በምግብ ኢንዱስትሪ ውስጥ እንደ ተጨማሪ E507 (የአሲድነት መቆጣጠሪያ) ጥቅም ላይ ይውላል።
ደህንነት
በከፍተኛ መጠን፣ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ የሚበላሽ ነው። ከቆዳ ጋር መገናኘት የኬሚካል ማቃጠል ያስከትላል. የሃይድሮጂን ክሎራይድ ጋዝ መንስኤዎች ወደ ውስጥ መተንፈስማሳል፣ ማነቆ እና በከባድ ሁኔታዎች የሳንባ እብጠት እንኳን ሳይቀር ለሞት ሊዳርግ ይችላል።
በ GOST መሠረት ሁለተኛ የአደጋ ክፍል አለው። ሃይድሮጅን ክሎራይድ በኤንኤፍፒኤ 704 ከአራቱ የአደጋ ምድቦች ሶስተኛው ተመድቧል። ለአጭር ጊዜ ተጋላጭነት ከባድ ጊዜያዊ ወይም መጠነኛ ቀሪ ውጤቶችን ሊያስከትል ይችላል።
የመጀመሪያ እርዳታ
ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በቆዳው ላይ ከገባ ቁስሉ በብዙ ውሃ መታጠብ አለበት እና ደካማ በሆነ የአልካላይን መፍትሄ ወይም ጨው (ለምሳሌ ሶዳ)።
የሃይድሮጂን ክሎራይድ ትነት ወደ መተንፈሻ ቱቦ ውስጥ ከገባ ተጎጂው ወደ ንጹህ አየር ወስዶ በኦክሲጅን መተንፈስ አለበት። ከዚያ በኋላ ጉሮሮዎን ያጠቡ, ዓይኖችዎን እና አፍንጫዎን በ 2% የሶዲየም ባይካርቦኔት መፍትሄ ያጠቡ. ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ወደ አይን ውስጥ ከገባ ከዚያ በኋላ በኖቮኬይን እና በዲካይን መፍትሄ ከአድሬናሊን ጋር ማንጠባጠብ ተገቢ ነው።
