የጨው ምሳሌዎች፡ ኬሚካላዊ ባህሪያት፣ ማግኘት

2024 ደራሲ ደራሲ: Angel Austin | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 05:15

በአለም ላይ ያለ ኬሚካላዊ ውህዶች ጣልቃ ገብነት አንድም ሂደት አይቻልም። በኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ሁሉም ንጥረ ነገሮች እና ንጥረ ነገሮች በሚሰሩት መዋቅር እና ተግባር መሰረት ይከፋፈላሉ. ዋናዎቹ አሲዶች እና መሠረቶች ናቸው. በሚገናኙበት ጊዜ የሚሟሟ እና የማይሟሟ ጨዎች ይፈጠራሉ።

የአሲድ፣ ጨዎች

ምሳሌዎች

አሲድ አንድ ወይም ከዚያ በላይ የሃይድሮጂን አቶሞች እና የአሲድ ቅሪት በውስጡ የያዘ ውስብስብ ንጥረ ነገር ነው። የእንደዚህ አይነት ውህዶች ልዩ ባህሪ ሃይድሮጅንን በብረት ወይም በተወሰነ አወንታዊ ion የመተካት ችሎታ ሲሆን ይህም ተመጣጣኝ ጨው እንዲፈጠር ያደርጋል. ሁሉም ማለት ይቻላል ከአንዳንድ (H₂SiO₃ - ሲሊሊክ አሲድ በስተቀር) በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ እና ጠንካራዎቹ ለምሳሌ HCl (ሃይድሮክሎሪክ)፣ HNO₃ (ናይትሮጅን)፣ ኤች₂SO₄ (ሰልፈሪክ)፣ ሙሉ በሙሉ ወደ ions መበስበስ. እና ደካሞች (ለምሳሌ HNO₂ -ናይትሮጅን, H₂SO₃ - ሰልፈር) - በከፊል። በመፍትሔ ውስጥ የሃይድሮጅን ions እንቅስቃሴን የሚወስነው ፒኤች ከ 7.

ያነሰ ነው።

ጨው ውስብስብ የሆነ ንጥረ ነገር ነው፡ ብዙ ጊዜ የብረት መቆረጥ እና የአሲድ ቅሪት አኒዮንን ያካትታል። ብዙውን ጊዜ የሚገኘው በአሲድ እና በመሠረት ምላሽ ነው. በዚህ መስተጋብር ምክንያት ውሃ አሁንም ይለቀቃል. የጨው ማቀፊያዎች ለምሳሌ cations NH₄⁺ ሊሆኑ ይችላሉ። እነሱ ልክ እንደ አሲድ በተለያየ የመሟሟት መጠን በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ።

በኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ የጨው ምሳሌዎች፡ CaCO₃ - ካልሲየም ካርቦኔት፣ ናሲል - ሶዲየም ክሎራይድ፣ ኤንኤች₄Cl - ammonium chloride፣ K₂SO₄ - ፖታሲየም ሰልፌት እና ሌሎች።

የጨው ምደባ

በሃይድሮጂን cations ምትክ መጠን ላይ በመመስረት የሚከተሉት የጨው ምድቦች ተለይተዋል፡

1. መካከለኛ - ሃይድሮጂን ካቴሽን ሙሉ በሙሉ በብረት ማያያዣዎች ወይም ሌሎች ionዎች የሚተኩባቸው ጨዎች። በኬሚስትሪ ውስጥ እንደዚህ ያሉ የጨው ምሳሌዎች በጣም የተለመዱት በጣም የተለመዱ ንጥረ ነገሮች ሆነው ሊያገለግሉ ይችላሉ - KCl, K₃PO₄.
2. አሲዲክ - ሃይድሮጂን ካቴሽን ሙሉ በሙሉ በሌሎች ionዎች የማይተኩባቸው ንጥረ ነገሮች። ምሳሌዎች ሶዲየም ባይካርቦኔት (NaHCO₃₎ እና ፖታሲየም ሃይድሮጂን ኦርቶፎስፌት (K₂HPO₄) ናቸው።
3. መሰረታዊ - የአሲድ ቅሪቶች ሙሉ በሙሉ በሃይድሮክሶ ቡድን የማይተኩባቸው ጨዎች ከመጠን በላይ ቤዝ ወይም የአሲድ እጥረት። እነዚህ ንጥረ ነገሮች MgOHCl ያካትታሉ።
4. ውስብስብ ጨዎች፡ ና[አል(OH)₄]፣K₂[Zn(OH)₄።

።

በጨው ስብጥር ውስጥ በሚገኙት cations እና anions መጠን ላይ በመመስረት የሚከተሉትን ይለያሉ፡

1. ቀላል - አንድ አይነት cation እና አኒዮን የያዙ ጨዎች። የጨው ምሳሌዎች፡ NaCl፣ K₂CO₃፣ Mg(NO3)₂።
2. ድርብ - ፖዘቲቭ የተሞሉ ion ዓይነቶች ጥንድ ያካተቱ ጨዎች። እነዚህም አሉሚኒየም-ፖታስየም ሰልፌት ያካትታሉ።
3. የተደባለቀ - ሁለት አይነት አኒዮኖች ያሉበት ጨው። የጨው ምሳሌዎች፡ Ca(OCl)Cl.

ጨዎችን በማግኘት ላይ

እነዚህ ንጥረ ነገሮች የሚመነጩት በዋነኛነት አንድ አልካላይን ከአሲድ ጋር በማገናኘት ሲሆን በዚህም ምክንያት ውሃ፡ LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

አሲዳማ እና መሰረታዊ ኦክሳይዶች ሲገናኙ ጨዎችም ይፈጠራሉ፡ CaO + SO₃=CaSO_4.

እነሱም የሚገኘው በኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ የቮልቴጅ ውስጥ በአሲድ እና በሃይድሮጂን ፊት ለፊት ባለው ብረት ምላሽ ነው። እንደ ደንቡ ይህ ከጋዝ ዝግመተ ለውጥ ጋር አብሮ ይመጣል፡ H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _+H2.

ቤዝ (አሲዶች) ከአሲድ (መሰረታዊ) ኦክሳይዶች ጋር ሲገናኙ ተጓዳኝ ጨዎች ይፈጠራሉ፡ 2KOH + SO₂=K₂ ሶ ₃ +H₂ኦ; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

የጨው መሰረታዊ ምላሽ

ጨው እና አሲድ ሲገናኙ ሌላ ጨው እና አዲስ አሲድ ያገኛሉ (ለዚህ አይነት ምላሽ ሁኔታው የዝናብ ወይም የጋዝ መለቀቅ አለበት)፡ HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

ሁለት የተለያዩ የሚሟሟ ጨዎች ምላሽ ሲሰጡ የሚከተሉትን ያገኛሉ፡CaCl₂ + ና₂CO₃=CaCO₃ + 2NaCl.

በውሃ ውስጥ በደንብ የማይሟሟቸው አንዳንድ ጨዎች ሲሞቁ ወደ ተጓዳኝ የምላሽ ምርቶች የመበስበስ ችሎታ አላቸው፡ CaCO₃=CaO + CO_2።

አንዳንድ ጨዎች ሀይድሮላይዝስ ሊደረጉ ይችላሉ፡ በተገላቢጦሽ (የጠንካራ መሰረት ጨው ከሆነ እና ደካማ አሲድ (CaCO₃) ወይም ጠንካራ አሲድ እና ደካማ መሰረት (CuCl) ₂)) እና በማይቀለበስ (የተዳከመ አሲድ ጨው እና ደካማ መሰረት (አግ₂S))። የጠንካራ መሠረቶች እና ጠንካራ አሲዶች (KCl) ጨው በሃይድሮሊክ አይለዝም።

እንዲሁም ወደ ions ሊለያዩ ይችላሉ፡ ከፊል ወይም ሙሉ በሙሉ እንደ አጻጻፉ ይለያያል።