በኬሚስትሪ፣ pH የመካከለኛውን አሲዳማነት ለማወቅ የሚያገለግል ሎጋሪትሚክ ሚዛን ነው። ይህ በግምት ነው 10 ሎጋሪዝም የመንጋጋጋው ማጎሪያ አሉታዊ መሠረት፣ በአንድ ሊትር ሃይድሮጂን አየኖች በሞሎች አሃዶች ውስጥ። የአከባቢን አሲድነት አመላካች ተብሎም ሊጠራ ይችላል. ይበልጥ በትክክል ፣ እሱ የሃይድሮጂን ion እንቅስቃሴ አሉታዊ መሠረት 10 ሎጋሪዝም ነው። በ 25 ዲግሪ ሴንቲግሬድ, ፒኤች ከ 7 ያነሰ መፍትሄዎች አሲዳማ ናቸው, እና ከ 7 በላይ ፒኤች ያላቸው መፍትሄዎች መሠረታዊ ናቸው. የገለልተኛ ፒኤች ዋጋ በሙቀት ላይ የተመሰረተ እና የሙቀት መጠኑ ሲጨምር ከ 7 ያነሰ ነው. ንጹህ ውሃ ገለልተኛ ነው, pH=7 (በ 25 ° ሴ), አሲዳማ ወይም አልካላይን አይደለም. ከታዋቂ እምነት በተቃራኒ፣ በጣም ጠንካራ ለሆኑ አሲዶች እና መሠረቶች የፒኤች ዋጋ ከ0 ያነሰ ወይም ከ14 በላይ ሊሆን ይችላል።
መተግበሪያ
የፒኤች መለኪያዎች በአግሮኖሚ፣ በህክምና፣ በኬሚስትሪ፣ በውሃ አያያዝ እና በሌሎች በርካታ አካባቢዎች ጠቃሚ ናቸው።
የፒኤች ልኬቱ ለመደበኛ መፍትሄዎች ስብስብ ጠቃሚ ነው፣ አሲዳማነቱ በአለም አቀፍ የተመሰረተ ነው።ስምምነት. የመጀመሪያ ደረጃ የፒኤች ደረጃዎች የሚወሰኑት በሃይድሮጂን ኤሌክትሮድ እና በመደበኛ ኤሌክትሮዶች እንደ ብር ክሎራይድ ያለውን እምቅ ልዩነት በመለካት የማስተላለፊያ ማጎሪያ ሴል በመጠቀም ነው። የውሃ መፍትሄዎች ፒኤች በመስታወት ኤሌክትሮድ እና በፒኤች ሜትር ወይም አመልካች ሊለካ ይችላል።
የተከፈተ
የፒኤች ፅንሰ-ሀሳብ ለመጀመሪያ ጊዜ በዴንማርክ ኬሚስት ሶረን ፒተር ላውሪትስ ሶረንሰን በካርልስበርግ ላብራቶሪ በ1909 አስተዋወቀ እና በ1924 አሁን ባለው የፒኤች ደረጃ ተሻሽሎ ከኤሌክትሮኬሚካላዊ ህዋሶች አንፃር ፍቺዎችን እና መለኪያዎችን ማስተናገድ ችሏል። በመጀመሪያዎቹ ስራዎች፣ ማስታወሻው በትናንሽ ፊደሎች p ነበር፣ ይህም ማለት፡- pH.
የስሙ አመጣጥ
የፒ ትክክለኛ ትርጉም አከራካሪ ነው፣ነገር ግን በካርልስበርግ ፋውንዴሽን መሰረት ፒኤች ማለት "የሃይድሮጅን ሃይል" ማለት ነው። በተጨማሪም ፒ የሚለው የጀርመን ቃል ፖቴንዝ ("ኃይል") ሲሆን ሌሎች ደግሞ የፈረንሳይ ፑይስንስን (እንዲሁም "ኃይል" ማለት ነው, የካርልስበርግ ላቦራቶሪ ፈረንሳይኛ ነበር በሚለው እውነታ ላይ በመመስረት) እንደሚያመለክት ተጠቁሟል. ሌላው አስተያየት p የሚለው የላቲን ቃል pondus hydroii (የሃይድሮጂን መጠን) ፣ ፖታቲዮ ሃይድሮይ (የሃይድሮጂን አቅም) ወይም እምቅ ሃይድሮሊ (ሃይድሮጂን አቅም) ነው። በተጨማሪም Sørensen የፈተና መፍትሄን (p) እና የማጣቀሻ መፍትሄን (q) ለማመልከት ብቻ p እና q (በተለምዶ በሂሳብ ውስጥ ያሉ ፊደሎችን) ፊደሎችን እንደተጠቀመ ተጠቁሟል። በአሁኑ ጊዜ፣ በኬሚስትሪ፣ p የአስርዮሽ ሎጋሪዝምን ያመለክታል፣ እና እንዲሁም pKa በሚለው ቃል ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል፣ የመካከለኛው የአሲድነት መለያየትን ያገለግላል።
የአሜሪካ አስተዋጽዖዎች
የባክቴሪዮሎጂስት አሊስ ኢቫንስ በስራዋ በወተት ተዋጽኦ እና በምግብ ደህንነት ላይ በሚያሳድረው ተጽእኖ የምትታወቀው ዊልያም ማንስፊልድ ክላርክ እና ባልደረቦቹ በ1910ዎቹ የፒኤች መጠንን ለመለካት የሚረዱ ዘዴዎችን በማዘጋጀት ምስጋናቸውን አቅርበዋል ፣ይህም ተከትሎ በቤተ ሙከራ እና በኢንዱስትሪ ላይ ትልቅ ተፅእኖ ነበረው። መጠቀም. በማስታወሻዎቿ ውስጥ ክላርክ እና ባልደረቦቹ በቀደሙት አመታት የሶረንሰንን ስራ ምን ያህል ወይም ምን ያህል እንደሚያውቁ አልተናገረችም። ቀድሞውንም በዚያን ጊዜ ሳይንቲስቶች የአካባቢን የአሲድነት / የአልካላይን ጉዳይ በንቃት እያጠኑ ነበር።
የአሲድ ተጽእኖ
የዶ/ር ክላርክ ትኩረት የአሲድ በባክቴሪያ እድገት ላይ ስላለው ተጽእኖ ተመርቷል። ለዚህም ምስጋና ይግባውና በወቅቱ የነበረውን የአካባቢ የአሲድነት የሃይድሮጅን መረጃ ጠቋሚ ሳይንስን ጨምሯል. በእድገታቸው ላይ ተጽእኖ የሚያሳድሩት የሃይድሮጂን ionዎች መጠንን በተመለከተ የአሲድ ጥንካሬ መሆኑን ተገንዝቧል. ነገር ግን የመካከለኛውን የአሲድ መጠን ለመለካት አሁን ያሉት ዘዴዎች የአሲዱን መጠን ሳይሆን መጠኑን ይወስናሉ. ከዚያም ከባልደረቦቹ ጋር ዶ/ር ክላርክ የሃይድሮጂን ionዎችን መጠን ለመለካት ትክክለኛ ዘዴዎችን ፈጥረዋል። እነዚህ ዘዴዎች በአለም ዙሪያ ባሉ ባዮሎጂካል ላቦራቶሪዎች ውስጥ አሲድን ለመወሰን ትክክለኛ ያልሆነውን የቲትሬሽን ዘዴ ተክተዋል. በስፋት ጥቅም ላይ በሚውሉባቸው በርካታ የኢንደስትሪ እና ሌሎች ሂደቶች ላይም ጥቅም ላይ ሊውሉ እንደሚችሉም ታውቋል።
ተግባራዊ ገጽታ
የመጀመሪያው የኤሌክትሮኒክስ ፒኤች መለኪያ ዘዴ በ1934 በካሊፎርኒያ የቴክኖሎጂ ተቋም ፕሮፌሰር በሆኑት በአርኖልድ ኦርቪል ቤክማን ተፈጠረ። በዚህ ጊዜ ነበር በአካባቢው ያለው የ citrus አብቃይሱንኪስት በአቅራቢያው ከሚገኙ የአትክልት ስፍራዎች የሰበሰቡትን የሎሚ ፒኤች በፍጥነት ለመፈተሽ የተሻለ ዘዴ ፈለገ። የመካከለኛው አሲዳማነት ተጽእኖ ሁልጊዜ ግምት ውስጥ ያስገባ ነበር.
ለምሳሌ 5 × 10–6 ያለው የሃይድሮጂን ion እንቅስቃሴ ላለው መፍትሄ (በዚህ ደረጃ ይህ በእውነቱ የሃይድሮጂን ions ሞሎች ብዛት ነው) በአንድ ሊትር መፍትሄ) 1 / (5 × 10-6)=2 × 105 እናገኛለን. ስለዚህ እንዲህ ዓይነቱ መፍትሔ ፒኤች 5.3 ነው ተብሎ ይታመናል. አንድ ሞለኪውል ውሃ፣ አንድ ሞል የሃይድሮጂን ions እና አንድ ሞለኪውል የሃይድሮክሳይድ ionዎች በቅደም ተከተል 18 ግ ፣ 1 ግ እና 17 ግ ፣ የንፁህ 107 ሞል (pH 7) የውሃ መጠን 1 g የተከፋፈሉ ሃይድሮጂን ions (ወይም) ይይዛል። ይበልጥ በትክክል፣ 19 ግ ኤች3O + ሃይድሮኒየም ions) እና 17 ግ ሃይድሮክሳይድ ions።
የሙቀት ሚና
ፒኤች በሙቀት ላይ የተመሰረተ መሆኑን ልብ ይበሉ። ለምሳሌ በ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የንፁህ ውሃ ፒኤች 7.47 ሲሆን በ25 ° ሴ 7 ሲሆን በ100 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ደግሞ 6.14.
የኤሌክትሮድ አቅም ከፒኤች ጋር ተመጣጣኝ ሲሆን ፒኤች በእንቅስቃሴ ደረጃ ሲገለፅ። ትክክለኛ የፒኤች መለኪያ በአለም አቀፍ ደረጃ ISO 31-8 ቀርቧል።
አንድ ጋላቫኒክ ሴል በማጣቀሻ ኤሌክትሮድ እና በሃይድሮጂን ion እንቅስቃሴ ዳሳሽ ኤሌክትሮድ መካከል ያለውን ኤሌክትሮሞቲቭ ሃይል (EMF) ለመለካት የተዋቀረ ሲሆን ሁለቱም በአንድ የውሃ መፍትሄ ውስጥ ሲጠመቁ። የማጣቀሻው ኤሌክትሮል የብር ክሎራይድ ነገር ወይም የካሎሜል ኤሌክትሮል ሊሆን ይችላል. ለእነዚህ መተግበሪያዎች የሃይድሮጂን ion መራጭ ኤሌክትሮድ መደበኛ ነው።
ይህን ሂደት በተግባር ላይ ለማዋል ከጅምላ ሃይድሮጂን ኤሌክትሮድ ይልቅ የመስታወት ኤሌክትሮድ ጥቅም ላይ ይውላል። እሱአብሮገነብ የማጣቀሻ ኤሌክትሮል አለው. እንዲሁም በሚታወቀው የሃይድሮጂን ion እንቅስቃሴ በተጠባባቂ መፍትሄዎች ላይ ተስተካክሏል. IUPAC ከታወቀ የH+ እንቅስቃሴ ጋር የመጠባበቂያ መፍትሄዎችን ለመጠቀም ሐሳብ አቅርቧል። ቁልቁለቱ ከተገቢው ትንሽ ያነሰ ሊሆን ስለሚችል ሁለት ወይም ከዚያ በላይ መፍትሄዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ. ይህንን የካሊብሬሽን አካሄድ ተግባራዊ ለማድረግ ኤሌክትሮጁ በመጀመሪያ መደበኛ መፍትሄ ውስጥ ይጠመቃል እና የፒኤች ሜትር ንባብ ወደ መደበኛው ቋት እሴት ተቀናብሯል።
ቀጣይ ምን አለ?
ከሁለተኛው መደበኛ ቋት መፍትሄ የሚገኘው ንባብ የዳገት መቆጣጠሪያን በመጠቀም ለዚያ መፍትሄ ከፒኤች ደረጃ ጋር እኩል ይሆናል። ከሁለት በላይ ቋት መፍትሄዎች ጥቅም ላይ በሚውሉበት ጊዜ ኤሌክትሮጁ የተስተዋሉትን የፒኤች እሴቶችን ከመደበኛ ቋት ዋጋዎች ጋር ወደ ቀጥታ መስመር በመገጣጠም ይስተካከላል. የንግድ መደበኛ ቋት መፍትሄዎች ብዙውን ጊዜ በ25 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ያለውን ዋጋ እና ለሌሎች ሙቀቶች የሚተገበረውን የማስተካከያ ሁኔታ መረጃ ይሰጣሉ።
የፍቺ ባህሪ
የፒኤች ልኬቱ ሎጋሪዝም ነው እና፣ስለዚህ ፒኤች ልኬት የሌለው መጠን ነው፣ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ የሚውለው ከሌሎች ነገሮች በተጨማሪ የሕዋስ ውስጣዊ አከባቢን አሲዳማነት ለመለካት ነው። ይህ በ1909 የተተካው የሶረንሰን የመጀመሪያ ትርጉም ነበር።
ነገር ግን ኤሌክትሮጁን ከሃይድሮጂን ion ውህዶች አንፃር ከተስተካከለ የሃይድሮጅን ion ትኩረትን በቀጥታ መለካት ይቻላል። ይህንን ለማድረግ አንዱ መንገድ, በስፋት ጥቅም ላይ የዋለ, የታወቀ ትኩረትን መፍትሄ titrate ነውጠንካራ አሲድ በአንፃራዊነት ከፍተኛ መጠን ያለው ደጋፊ ኤሌክትሮላይት በሚኖርበት ጊዜ ከሚታወቀው የጠንካራ አልካሊ ክምችት መፍትሄ ጋር። የአሲድ እና የአልካላይን መጠን ስለሚታወቅ የሃይድሮጅን ion ክምችትን ለማስላት ቀላል ነው, ይህም እምቅ መጠኑ ከተለካው እሴት ጋር ይዛመዳል.
አመላካቾች ቀለማቸው ስለሚቀየር ፒኤች ለመለካት ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል። የፍተሻ መፍትሄውን ቀለም ከመደበኛ የቀለም መለኪያ ጋር በእይታ ንፅፅር ፒኤች በኢንቲጀር ትክክለኛነት ለመለካት ያስችላል። ይበልጥ ትክክለኛ የሆኑ መለኪያዎችን በመጠቀም ቀለሙ በስፔክትሮፎቶሜትሪ የሚለካው ቀለም መለኪያ ወይም ስፔክትሮፖቶሜትር ከሆነ ነው. ሁለንተናዊ አመልካች በአመላካቾች ቅልቅል የተሰራ ነው ስለዚህም ቋሚ የቀለም ለውጥ ከፒኤች 2 ወደ ፒኤች 10. ሁለንተናዊ አመልካች ወረቀት በአለም አቀፍ አመልካች ከተረጨ ከተቀማጭ ወረቀት የተሰራ ነው. ፒኤች ለመለካት ሌላው ዘዴ ኤሌክትሮኒክ ፒኤች ሜትር መጠቀም ነው።
የመለኪያ ደረጃዎች
ፒኤች ከ 2.5 በታች (ወደ 0.003 ሞል አሲድ) እና ከ 10.5 በላይ (0.0003 ሞል የአልካላይን አካባቢ) መለካት ልዩ ሂደቶችን ይፈልጋል ምክንያቱም የነርንስት ህግ የመስታወት ኤሌክትሮድ በሚጠቀሙበት ጊዜ ስለሚጣስ ነው። የተለያዩ ምክንያቶች ለዚህ አስተዋጽኦ ያደርጋሉ. ፈሳሽ የመሸጋገሪያ አቅም ከፒኤች ነፃ ነው ብሎ ማሰብ አይቻልም. እንዲሁም, ጽንፍ pH ማለት መፍትሄው የተከማቸ ነው, ስለዚህ የኤሌክትሮዶች አቅም በ ion ጥንካሬ ለውጥ ላይ ተጽዕኖ ያሳድራል. ከፍ ባለ ፒኤች ፣ የመስታወት ኤሌክትሮጁ ሊሆን ይችላል።ኤሌክትሮጁ እንደ ናኦ+ እና ኬ+ ባሉ የመፍትሔው ውህዶች ትኩረትን ስለሚስብ የአልካላይን ስህተት ይጋለጣል። እነዚህን ችግሮች በከፊል የሚያሸንፉ ልዩ ንድፍ ያላቸው ኤሌክትሮዶች ይገኛሉ።
ከማዕድን ወይም ከማዕድን ቆሻሻ የሚወጣው ፍሳሽ በጣም ዝቅተኛ የፒኤች ዋጋን ሊያስከትል ይችላል።
ንፁህ ውሃ ገለልተኛ ነው። አሲድ አይደለም. አሲዱ በውሃ ውስጥ ሲሟሟ, ፒኤች ከ 7 (25 ° ሴ) በታች ይሆናል. አንድ አልካሊ በውሃ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ ፒኤች ከ 7 በላይ ይሆናል. እንደ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ያለ ጠንካራ አሲድ 1 ሞል መፍትሄ የዜሮ ፒኤች አለው. እንደ ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ያለ ጠንካራ አልካላይን በ 1 ሞል ክምችት ውስጥ ያለው መፍትሄ ፒኤች 14 ነው ። ስለዚህ ፣ የሚለካው ፒኤች እሴቶች በአጠቃላይ ከ 0 እስከ 14 ባለው ክልል ውስጥ ይቀመጣሉ ፣ ምንም እንኳን አሉታዊ የፒኤች እሴቶች እና እሴቶች ከ14 በላይ በጣም ይቻላል።
አብዛኛው የሚወሰነው በመፍትሔው መካከለኛ አሲድነት ላይ ነው። ፒኤች የሎጋሪዝም ሚዛን ስለሆነ የአንድ ፒኤች አሃድ ልዩነት ከሃይድሮጂን ion ትኩረት አሥር እጥፍ ልዩነት ጋር እኩል ነው። ገለልተኛነት PH ወደ 7 (በ 25 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ) አይደርስም, ምንም እንኳን በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ይህ ጥሩ ግምት ነው. ገለልተኛነት [H+]=[OH-] ያለበት ሁኔታ ይገለጻል። የውሃ ራስን ionization የነዚህን ውህዶች ውጤት [H+] × [OH-]=Kw ስለሚቆይ በገለልተኝነት [H+]=[OH-]=√Kw ወይም pH=pKw / 2. ሊታይ ይችላል.
PKw በግምት 14 ነው፣ ነገር ግን በአዮኒክ ጥንካሬ እና የሙቀት መጠን ላይ የተመሰረተ ነው፣ ስለዚህ የመካከለኛው የፒኤች እሴትም አስፈላጊ ነው፣ ይህም በገለልተኛ መሆን አለበትደረጃ. ንጹህ ውሃ እና የ NaCl መፍትሄ በንጹህ ውሃ ውስጥ ገለልተኛ ናቸው, ምክንያቱም የውሃ መበታተን የሁለቱም ionዎች ተመሳሳይ መጠን ይፈጥራል. ነገር ግን የሃይድሮጅን እና ሃይድሮክሳይድ ionዎች እንቅስቃሴ በአዮኒክ ጥንካሬ ላይ ስለሚወሰን የKw የገለልተኛ ናሲል መፍትሄ ከገለልተኛ ንጹህ ውሃ ፒኤች ትንሽ የተለየ ይሆናል።
እፅዋት
እንደ ፒኤች አመላካቾች ጥቅም ላይ የሚውሉ ጥገኛ የእጽዋት ቀለሞች በብዙ እፅዋት ውስጥ ይገኛሉ፤ እነዚህም ሂቢስከስ፣ ቀይ ጎመን (አንቶሲያኒን) እና ቀይ ወይንን ጨምሮ። የሎሚ ጭማቂ ሲትሪክ አሲድ ስላለው አሲድ ነው። ሌሎች ካርቦቢሊክ አሲዶች በብዙ የኑሮ ስርዓቶች ውስጥ ይገኛሉ. ለምሳሌ, ላቲክ አሲድ የሚመነጨው በጡንቻ እንቅስቃሴ ነው. እንደ ATP ያሉ የፎስፌት ተዋጽኦዎች ፕሮቶኔሽን ሁኔታ በፒኤች መካከለኛ አሲድነት ላይ የተመሰረተ ነው. የሄሞግሎቢን ኦክሲጅን ማስተላለፊያ ኢንዛይም ተግባር በፒኤች (pH) የሚጎዳው ስርወ ተፅዕኖ ተብሎ በሚታወቀው ሂደት ነው።
የባህር ውሃ
በባህር ውሃ ውስጥ፣ ፒኤች በተለምዶ በ7.5 እና 8.4 መካከል የተገደበ ነው።በውቅያኖስ ውስጥ ባለው የካርበን ዑደት ውስጥ ትልቅ ሚና ይጫወታል፣እና በካርቦን ዳይኦክሳይድ ልቀት ምክንያት የውቅያኖስ አሲዳማነት ቀጣይነት እንዳለው የሚያሳይ ማስረጃ አለ። ነገር ግን ፒኤችን መለካት በባህር ውሃ ኬሚካላዊ ባህሪያት የተወሳሰበ ነው፣ እና በኬሚካል ውቅያኖስግራፊ ውስጥ የተለያዩ የፒኤች ሚዛኖች አሉ።
ልዩ መፍትሄዎች
እንደ የአሲድነት (pH) ልኬት የአሠራር ፍቺ አካል፣ IUPAC በፒኤች ክልል ውስጥ ተከታታይ የመጠባበቂያ መፍትሄዎችን ይገልፃል (ብዙውን ጊዜ የሚጠራው)NBS ወይም NIST)። እነዚህ መፍትሄዎች ከባህር ውሃ (≈0.7) ጋር ሲነፃፀሩ በአንፃራዊነት ዝቅተኛ የ ion ጥንካሬ (≈0.1) አላቸው እና በውጤቱም በባህር ውሃ ፒኤች ባህሪ ውስጥ ጥቅም ላይ እንዲውሉ አይመከሩም ምክንያቱም የ ion ጥንካሬ ልዩነት በኤሌክትሮድ አቅም ላይ ለውጥ ያመጣል. ይህንን ችግር ለመፍታት በሰው ሰራሽ የባህር ውሃ ላይ የተመሰረተ አማራጭ ተከታታይ ቋት ተዘጋጅቷል።
ይህ አዲስ ተከታታይ በናሙናዎች እና በመያዣዎች መካከል ያለውን የአዮኒክ ጥንካሬ ልዩነት ችግር የሚፈታ ሲሆን አዲሱ የመካከለኛ አሲድነት የፒኤች ሚዛን የጋራ ሚዛን ይባላል፣ ብዙ ጊዜ ፒኤች ተብሎ ይጠራል። አጠቃላይ ልኬቱ የሚወሰነው ሰልፌት ionዎችን የያዘ መካከለኛ በመጠቀም ነው። እነዚህ ionዎች ፕሮቶኔሽን፣ H++ SO2-4 ⇌ HSO-4 ያጋጥማቸዋል፣ ስለዚህ አጠቃላይ ሚዛኑ የሁለቱም ፕሮቶን (ነጻ ሃይድሮጂን ions) እና የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ions ተጽእኖን ያጠቃልላል፡
[H+] T=[H+] F + [HSO-4]።
አማራጭ ነፃ ሚዛን፣ ብዙ ጊዜ ፒኤችኤፍ ተብሎ የሚጠራው፣ ይህንን ግምት ትቶ በ[H+] F ላይ ብቻ ያተኩራል፣ ይህም በመርህ ደረጃ የሃይድሮጂን ion ትኩረትን ቀላል ያደርገዋል። [H+] T ብቻ ነው ሊታወቅ የሚችለው፣ ስለዚህ [H+] F በ [SO2-4] እና በቋሚው ቋሚ HSO-4፣ KS: በመጠቀም መገመት አለበት።
[H +] F=[H+] ቲ - [ኤችኤስኦ-4]=[H+] ቲ (1 + [SO2-4] / K S) -1.
ነገር ግን K S በባህር ውሃ ውስጥ ለመገመት አስቸጋሪ ነው፣ይህም ቀላል የነጻ ሚዛንን ጠቃሚነት ይገድባል።
ሌላው፣ የባህር ውሃ ሚዛን በመባል የሚታወቀው፣ ብዙ ጊዜ pHSWS ተብሎ የሚጠራው፣ በሃይድሮጂን ions እና በፍሎራይድ ions መካከል ያለውን ተጨማሪ የፕሮቶን ትስስር፣ H++ F- ⇌ ግምት ውስጥ ያስገባል።ኤች.ኤፍ. ውጤቱ የ[H+] SWS የሚከተለው አገላለጽ ነው፡
[H+] SWS=[H+] F + [HSO-4] + [HF]
ነገር ግን፣ ይህን ተጨማሪ ውስብስብነት ግምት ውስጥ ማስገባት ጥቅሙ በመካከለኛው የፍሎራይን ይዘት ላይ የተመሰረተ ነው። ለምሳሌ, በባህር ውሃ ውስጥ, የሰልፌት ionዎች ከፍሎራይን ክምችት የበለጠ ከፍተኛ መጠን (> 400 ጊዜ) ይገኛሉ. በውጤቱም ፣ ለአብዛኛዎቹ ተግባራዊ ዓላማዎች ፣በጋራ ሚዛን እና በባህር ውሃ ሚዛን መካከል ያለው ልዩነት በጣም ትንሽ ነው።
የሚከተሉት ሶስት እኩልታዎች ሶስቱን ፒኤች ሚዛኖችን ያጠቃልላሉ፡
pHF=- መዝገብ [H+] FpHT=- መዝገብ ([H+] F + [HSO-4])=- መዝገብ [H+] TpHSWS=- መዝገብ ([H+] F + [HSO-4] + [HF])=- መዝገብ [H+]
ከተግባራዊ እይታ አንጻር የአሲድ አካባቢ (ወይም የባህር ውሃ) ሦስቱ ፒኤች ሚዛኖች እስከ 0.12 ፒኤች አሃዶች ባለው ዋጋ ይለያያሉ እና ልዩነቶቹ ለትክክለኛነቱ ከሚያስፈልገው በላይ ብዙ ናቸው። የፒኤች መለኪያዎች በተለይም ከካርቦኔት ሲስተም ውቅያኖስ ጋር በተያያዘ።
