ሰልፈር በፔሪዲክ ሠንጠረዥ ስድስተኛው ቡድን እና ሶስተኛ ጊዜ ውስጥ የሚገኝ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ነው። በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የኬሚካላዊ እና አካላዊ ባህሪያቱን, አመራረቱን, አጠቃቀሙን እና የመሳሰሉትን በዝርዝር እንመለከታለን. አካላዊ ባህሪው እንደ ቀለም፣ የኤሌትሪክ ኮንዳክሽን ደረጃ፣ የሰልፈር መፍላት ነጥብ፣ ወዘተ የመሳሰሉትን ያጠቃልላል። ኬሚካሉ ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር ያለውን ግንኙነት ይገልጻል።
ሰልፈር ከፊዚክስ አንፃር
ይህ በቀላሉ የማይሰበር ንጥረ ነገር ነው። በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ, በጠንካራ የስብስብ ሁኔታ ውስጥ ነው. ሰልፈር የሎሚ ቢጫ ቀለም አለው።
እና በአብዛኛው ሁሉም ውህዶች ቢጫ ቀለም አላቸው። በውሃ ውስጥ አይሟሟም. ዝቅተኛ የሙቀት እና የኤሌክትሪክ ምቹነት አለው. እነዚህ ባህሪያት እንደ ተለመደው ብረት ያልሆኑ ባህሪያት አድርገው ይገልጻሉ. ምንም እንኳን የሰልፈር ኬሚካላዊ ቅንጅት በጭራሽ የተወሳሰበ ባይሆንም ፣ ይህ ንጥረ ነገር ብዙ ልዩነቶች ሊኖረው ይችላል። ሁሉም በ ክሪስታል ላቲስ መዋቅር ላይ የተመሰረተ ነው, በነሱ እርዳታ አተሞች የተገናኙ ናቸው, ነገር ግን ሞለኪውሎች አይፈጠሩም.
ስለዚህ የመጀመሪያው አማራጭ ሮምቢክ ሰልፈር ነው። ትሆናለች።በጣም የተረጋጋው. የዚህ ዓይነቱ ሰልፈር የሚፈላበት ነጥብ አራት መቶ አርባ አምስት ዲግሪ ሴልሺየስ ነው። ነገር ግን አንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር በጋዝ ክምችት ውስጥ እንዲገባ በመጀመሪያ ፈሳሽ ሁኔታ ውስጥ ማለፍ አለበት. ስለዚህ የሰልፈር መቅለጥ የሚከሰተው መቶ አስራ ሶስት ዲግሪ ሴንቲግሬድ በሆነ የሙቀት መጠን ነው።
ሁለተኛው አማራጭ ሞኖክሊኒክ ሰልፈር ነው። ጥቁር ቢጫ ቀለም ያለው መርፌ ቅርጽ ያለው ክሪስታሎች ነው. የመጀመሪያው ዓይነት የሰልፈር መቅለጥ, እና ከዚያም ቀስ ብሎ ማቀዝቀዝ ወደ የዚህ አይነት መፈጠር ይመራል. ይህ ልዩነት ከሞላ ጎደል ተመሳሳይ አካላዊ ባህሪያት አሉት. ለምሳሌ ፣ የዚህ ዓይነቱ የሰልፈር መፍለቂያ ነጥብ አሁንም ተመሳሳይ አራት መቶ አርባ አምስት ዲግሪ ነው። በተጨማሪም, እንደ ፕላስቲክ ያሉ የዚህ ንጥረ ነገር ልዩነት አለ. ወደ ሩምቢክ በሚሞቅ ቀዝቃዛ ውሃ ውስጥ በማፍሰስ ይገኛል. የዚህ ዓይነቱ የሰልፈር መፍላት ነጥብ አንድ ነው. ነገር ግን ቁሱ እንደ ጎማ የመለጠጥ አቅም አለው።
ሌላው የአካላዊ ባህሪው አካል ላወራው የምፈልገው የሰልፈር ማቀጣጠያ ሙቀት ነው።
ይህ አኃዝ እንደ ቁሳቁስ አይነት እና እንደ መነሻው ሊለያይ ይችላል። ለምሳሌ, የቴክኒካል ሰልፈር ማቀጣጠል ሙቀት አንድ መቶ ዘጠና ዲግሪ ነው. ይህ በጣም ዝቅተኛ አሃዝ ነው። በሌሎች ሁኔታዎች, የሰልፈር ብልጭታ ነጥብ ሁለት መቶ አርባ ስምንት ዲግሪ እና እንዲያውም ሁለት መቶ አምሳ ስድስት ሊሆን ይችላል. ሁሉም ከየትኛው ቁሳቁስ እንደተመረተ ፣ ምን ያህል ጥንካሬ እንዳለው ላይ የተመሠረተ ነው። ግን መደምደም ይቻላል።የሰልፈር ማቃጠያ ሙቀት በጣም ዝቅተኛ ነው, ከሌሎች የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ጋር ሲነጻጸር, ተቀጣጣይ ንጥረ ነገር ነው. በተጨማሪም, አንዳንድ ጊዜ ሰልፈር ስምንት, ስድስት, አራት ወይም ሁለት አተሞችን ያካተቱ ሞለኪውሎች ሊጣመር ይችላል. አሁን ሰልፈርን ከፊዚክስ አንፃር ካጤንን፣ ወደ ቀጣዩ ክፍል እንለፍ።
የሰልፈር ኬሚካዊ ባህሪ
ይህ ንጥረ ነገር በአንፃራዊነት ዝቅተኛ የአቶሚክ ክብደት አለው በአንድ ሞል ሰላሳ ሁለት ግራም ነው። የሰልፈር ንጥረ ነገር ባህሪው የዚህ ንጥረ ነገር ባህሪ እንደ የተለያዩ የኦክሳይድ ዲግሪዎች የማግኘት ችሎታን ያጠቃልላል። በዚህ ውስጥ, ከሃይድሮጂን ወይም ከኦክሲጅን ይለያል. የሰልፈር ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ ባህሪ ምንድነው የሚለውን ጥያቄ ከግምት ውስጥ በማስገባት እንደ ሁኔታው እንደ ሁኔታው መቀነስ እና ኦክሳይድ ባህሪያትን ያሳያል ብሎ መጥቀስ አይቻልም. ስለዚህ፣ በቅደም ተከተል፣ የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ከተለያዩ የኬሚካል ውህዶች ጋር ያለውን ግንኙነት ግምት ውስጥ ያስገቡ።
ሰልፈር እና ቀላል ቁሶች
ቀላል የሆኑ ንጥረ ነገሮች በቅንጅታቸው ውስጥ አንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ብቻ ያላቸው ናቸው። የእሱ አተሞች ወደ ሞለኪውሎች ሊጣመሩ ይችላሉ, ለምሳሌ, በኦክሲጅን ሁኔታ, ወይም ደግሞ እንደ ብረቶች ሊጣመሩ ይችላሉ. ስለዚህ ሰልፈር በብረታ ብረት፣ ሌሎች ብረት ካልሆኑ እና halogens ምላሽ ሊሰጥ ይችላል።
ከብረታቶች ጋር የሚደረግ መስተጋብር
እንዲህ አይነት ሂደት ከፍተኛ ሙቀት ይፈልጋል። በነዚህ ሁኔታዎች, የመደመር ምላሽ ይከሰታል. ማለትም የብረታ ብረት አተሞች ከሰልፈር አተሞች ጋር ይዋሃዳሉ፣ በዚህም ውስብስብ የሆኑ ሰልፋይድ ንጥረ ነገሮችን ይፈጥራሉ። ለምሳሌ, ካሞቁሁለት ሞሎች ፖታስየም ከአንድ ሞለኪውል ድኝ ጋር የተቀላቀለ, የዚህን ብረት ሰልፋይድ አንድ ሞለኪውል እናገኛለን. እኩልታው እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል፡ 2K + S=K2S.
ከኦክሲጅን ጋር የሚደረግ ምላሽ
ይህ ሰልፈር የሚቃጠል ነው። በዚህ ሂደት ምክንያት የእሱ ኦክሳይድ ይፈጠራል. የኋለኛው ደግሞ ሁለት ዓይነት ሊሆን ይችላል. ስለዚህ የሰልፈር ማቃጠል በሁለት ደረጃዎች ሊከሰት ይችላል. የመጀመሪያው አንድ ሞለኪውል ሰልፈር እና አንድ ሞለ ኦክሲጅን አንድ ሞለኪውል ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ሲፈጥሩ ነው። የዚህን ኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት እንደሚከተለው መጻፍ ይችላሉ፡ S + O2=SO2. ሁለተኛው ደረጃ አንድ ተጨማሪ የኦክስጂን አቶም ወደ ዳይኦክሳይድ መጨመር ነው. ይህ የሚሆነው አንድ ሞለኪውል ኦክሲጅን ወደ ሁለት ሞሎች ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ሲጨመር ነው። ውጤቱም ሁለት ሞሎች የሰልፈር ትሪኦክሳይድ ነው። የዚህ ኬሚካላዊ መስተጋብር እኩልነት ይህን ይመስላል፡ 2SO2 + O2=2SO3። በዚህ ምላሽ ምክንያት, ሰልፈሪክ አሲድ ይፈጠራል. ስለዚህ, የተገለጹትን ሁለት ሂደቶች በማካሄድ, የተገኘውን ትሪኦክሳይድ በጄት የውሃ ትነት ውስጥ ማለፍ ይቻላል. እና ሰልፌት አሲድ እናገኛለን. የእንደዚህ አይነት ምላሽ ቀመር እንደሚከተለው ተጽፏል፡ SO3 +H2O=H2 SO 4.
ከ halogens ጋር የሚደረግ መስተጋብር
የሰልፈር ኬሚካላዊ ባህሪያት ልክ እንደሌሎች ብረቶች ያልሆኑ፣ ከዚህ የቁስ አካል ጋር ምላሽ እንዲሰጡ ያስችላቸዋል። እንደ ፍሎራይን, ብሮሚን, ክሎሪን, አዮዲን የመሳሰሉ ውህዶችን ያጠቃልላል. ሰልፈር ከማንኛቸውም ጋር ምላሽ ይሰጣል, ከመጨረሻው በስተቀር. አንድ ምሳሌ ከግምት ውስጥ ያለውን የፍሎረንስ ሂደት ነውየፔሪዲክቲክ ሠንጠረዥ አካል ሆነናል። የተጠቀሰውን ብረት ያልሆነውን ከ halogen ጋር በማሞቅ ሁለት የፍሎራይድ ልዩነቶችን ማግኘት ይቻላል. የመጀመሪያው ጉዳይ፡ አንድ ሞል ሰልፈር እና ሶስት ሞል ፍሎራይን ከወሰድን አንድ ሞል ፍሎራይድ እናገኛለን፣ ቀመሩም SF6 ነው። እኩልታው ይህን ይመስላል፡ S + 3F2=SF6። በተጨማሪም ሁለተኛው አማራጭ አለ፡ አንድ ሞለኪውል ሰልፈር እና ሁለት ሞል ፍሎራይን ከወሰድን አንድ ሞል ፍሎራይድ በኬሚካላዊ ቀመር SF4 እናገኛለን። እኩልታው እንደሚከተለው ተጽፏል፡ S + 2F2=SF4። እንደሚመለከቱት, ሁሉም ንጥረ ነገሮች በሚቀላቀሉበት መጠን ይወሰናል. ልክ በተመሳሳይ መንገድ የሰልፈርን ክሎሪን የማጣራት ሂደት (ሁለት የተለያዩ ንጥረ ነገሮችም ሊፈጠሩ ይችላሉ) ወይም ብሮሚኔሽን ማድረግ ይቻላል.
ከሌሎች ቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር የሚደረግ መስተጋብር
የሰልፈር ንጥረ ነገር ባህሪ በዚህ ብቻ አያበቃም። ይህ ንጥረ ነገር ከሃይድሮጂን, ፎስፈረስ እና ካርቦን ጋር ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ ሊገባ ይችላል. ከሃይድሮጂን ጋር ባለው ግንኙነት ምክንያት ሰልፋይድ አሲድ ይፈጠራል. በብረታ ብረት ላይ ባለው ምላሽ ምክንያት ሰልፋይድዎቻቸው ሊገኙ ይችላሉ, እሱም በተራው, በተመሳሳይ ብረት በሰልፈር ቀጥተኛ ምላሽ ያገኛሉ. የሃይድሮጂን አተሞች ወደ ሰልፈር አተሞች መጨመር የሚከሰተው በጣም ከፍተኛ ሙቀት ባለው ሁኔታ ብቻ ነው. ሰልፈር ከፎስፈረስ ጋር ምላሽ ሲሰጥ, ፎስፋይድ ይፈጠራል. የሚከተለው ቀመር አለው፡ P2S3. የዚህን ንጥረ ነገር አንድ ሞል ለማግኘት ሁለት ሞል ፎስፈረስ እና መውሰድ ያስፈልግዎታል ሶስት ሞሎች ድኝ. ሰልፈር ከካርቦን ጋር በሚገናኝበት ጊዜ ብረት ያልሆነ ተብሎ የሚታሰበው ካርቦይድ ይፈጠራል።የኬሚካል ቀመሩ ይህን ይመስላል፡CS2። የዚህን ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል ለማግኘት አንድ ሞለኪውል ካርቦን እና ሁለት ሞለዶች ሰልፈር መውሰድ ያስፈልግዎታል. ከላይ የተገለጹት ሁሉም ተጨማሪ ምላሾች የሚከሰቱት ሬክተሮች ወደ ከፍተኛ ሙቀት ሲሞቁ ብቻ ነው. የሰልፈርን ከቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር ያለውን ግንኙነት ተመልክተናል፣አሁን ወደሚቀጥለው አንቀጽ እንሂድ።
ሰልፈር እና ውስብስብ ውህዶች
ውስብስብ ሞለኪውሎቻቸው ሁለት (ወይም ከዚያ በላይ) የተለያዩ ንጥረ ነገሮችን ያካተቱ ንጥረ ነገሮች ናቸው። የሰልፈር ኬሚካላዊ ባህሪያት እንደ አልካላይስ ካሉ ውህዶች, እንዲሁም ከተጠራቀመ ሰልፌት አሲድ ጋር ምላሽ እንዲሰጡ ያስችላቸዋል. ከእነዚህ ንጥረ ነገሮች ጋር ያለው ምላሽ በጣም ልዩ ነው። በመጀመሪያ, በጥያቄ ውስጥ ያለው ብረት ያልሆነው ከአልካላይን ጋር ሲቀላቀል ምን እንደሚሆን አስቡበት. ለምሳሌ ስድስት ሞል የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ወስደህ ሶስት ሞለ ሰልፈር ሰልፈርን ከጨመርክ ሁለት ሞል ፖታስየም ሰልፋይድ፣ አንድ ሞል የዚህ ብረት ሰልፋይት እና ሶስት ሞል ውሃ ታገኛለህ። የዚህ አይነት ምላሽ በሚከተለው ቀመር ሊገለጽ ይችላል፡ 6KOH + 3S=2K2S + K2SO3 + 3H2 ኦ። በተመሳሳይ መርህ, ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ከተጨመረ መስተጋብር ይከሰታል. በመቀጠል የሰልፌት አሲድ የተከማቸ መፍትሄ ሲጨመርበት የሰልፈርን ባህሪ ግምት ውስጥ ያስገቡ። የሁለተኛው ንጥረ ነገር የመጀመሪያውን እና ሁለት ሞለዶችን አንድ ሞለኪውል ከወሰድን የሚከተሉትን ምርቶች እናገኛለን-ሰልፈር ትሪኦክሳይድ በሶስት ሞሎች መጠን እና እንዲሁም ውሃ - ሁለት ሞሎች። ይህ ኬሚካላዊ ምላሽ ሊከሰት የሚችለው ምላሽ ሰጪዎቹ ወደ ከፍተኛ ሙቀት ሲሞቁ ብቻ ነው።
ጥያቄ ውስጥ ያለውን ንጥል በማግኘት ላይብረት ያልሆነ
ከተለያዩ ነገሮች ሰልፈርን የምታወጣባቸው በርካታ መሰረታዊ መንገዶች አሉ። የመጀመሪያው ዘዴ ከ pyrite መለየት ነው. የኋለኛው ኬሚካላዊ ቀመር FeS2 ነው። ይህ ንጥረ ነገር ኦክሲጅን ሳይደርስ ወደ ከፍተኛ የሙቀት መጠን ሲሞቅ, ሌላ የብረት ሰልፋይድ - ኤፍኤስ - እና ሰልፈር ሊገኝ ይችላል. የግብረ-መልስ ቀመር እንደሚከተለው ተጽፏል-FES2=FeS + S. ሁለተኛው ዘዴ ሰልፈርን ለማግኘት ብዙውን ጊዜ በኢንዱስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውለው የሰልፈር ሰልፋይድ ማቃጠል በኤ. አነስተኛ መጠን ያለው ኦክስጅን. በዚህ ሁኔታ, ግምት ውስጥ የማይገባ ብረት እና ውሃ ማግኘት ይችላሉ. ምላሹን ለመፈጸም ክፍሎቹን በሁለት ወደ አንድ የሞላር ሬሾ ውስጥ መውሰድ ያስፈልግዎታል. በውጤቱም, የመጨረሻዎቹን ምርቶች ከሁለት እስከ ሁለት በተመጣጣኝ መጠን እናገኛለን. የዚህ ኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል፡ O. በተጨማሪም ሰልፈር በተለያዩ የብረታ ብረት ሂደቶች ውስጥ ሊገኝ ይችላል ለምሳሌ እንደ ኒኬል, መዳብ እና ሌሎች ብረቶችን በማምረት ላይ.
የኢንዱስትሪ አጠቃቀም
እየተመለከትንበት ያለው ብረት ያልሆነው በኬሚካል ኢንዱስትሪ ውስጥ ሰፊውን መተግበሪያ አግኝቷል። ከላይ እንደተጠቀሰው, እዚህ ከሱ ሰልፌት አሲድ ለማግኘት ጥቅም ላይ ይውላል. በተጨማሪም ሰልፈር የሚቀጣጠል ቁሳቁስ በመሆኑ ክብሪት ለማምረት እንደ አካል ሆኖ ያገለግላል። በተጨማሪም ፈንጂዎችን፣ ባሩድ፣ ብልጭታዎችን፣ ወዘተ ለማምረት አስፈላጊ ነው።በተጨማሪም ሰልፈር ከተባይ መከላከያ ምርቶች ውስጥ እንደ አንዱ ግብአት ነው። አትመድሃኒት, ለቆዳ በሽታዎች መድሐኒቶችን ለማምረት እንደ አካል ሆኖ ያገለግላል. እንዲሁም በጥያቄ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር የተለያዩ ማቅለሚያዎችን ለማምረት ያገለግላል. በተጨማሪም ፎስፈረስ ለማምረት ያገለግላል።
የሰልፈር ኤሌክትሮናዊ መዋቅር
እንደምታወቀው ሁሉም አተሞች ኒውክሊየስን ያቀፈ ሲሆን በውስጡም ፕሮቶን - ፖዘቲቭ ቻይልድ ቅንጣቶች - እና ኒውትሮን ማለትም ዜሮ ቻርጅ ያላቸው ቅንጣቶች አሉት። ኤሌክትሮኖች በአሉታዊ ክፍያ በኒውክሊየስ ዙሪያ ይሽከረከራሉ። አንድ አቶም ገለልተኛ እንዲሆን በአወቃቀሩ ውስጥ ተመሳሳይ የፕሮቶኖች እና ኤሌክትሮኖች ብዛት ሊኖረው ይገባል። ብዙ የኋለኛው ካሉ ፣ ይህ ቀድሞውኑ አሉታዊ ion ነው - አኒዮን። በተቃራኒው የፕሮቶኖች ብዛት ከኤሌክትሮኖች ብዛት የሚበልጥ ከሆነ ይህ አወንታዊ ion ወይም cation ነው። የሰልፈር አኒዮን እንደ አሲድ ቅሪት ሆኖ ሊያገለግል ይችላል። እንደ ሰልፋይድ አሲድ (ሃይድሮጂን ሰልፋይድ) እና የብረት ሰልፋይድ ያሉ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች አካል ነው። አንድ ንጥረ ነገር በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ የሚከሰተው በኤሌክትሮልቲክ መከፋፈል ወቅት አንድ አዮን ይሠራል. በዚህ ሁኔታ ሞለኪውሉ ወደ ካንቴሽን ይከፋፈላል, እሱም እንደ ብረት ወይም ሃይድሮጂን ion, እንዲሁም እንደ cation - የአሲድ ቅሪት ion ወይም የሃይድሮክሳይል ቡድን (OH-).
ሊወክል ይችላል.
በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ያለው የሰልፈር ተራ ቁጥር አስራ ስድስት ስለሆነ፣ ይህ በኒውክሊየስ ውስጥ ያሉት የፕሮቶኖች ብዛት ነው ብለን መደምደም እንችላለን። ከዚህ በመነሳት አስራ ስድስት ኤሌክትሮኖች በዙሪያው የሚሽከረከሩ ናቸው ማለት እንችላለን። የኒውትሮን ብዛት የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ተከታታይ ቁጥር ከመንጋጋው ክብደት በመቀነስ ሊገኝ ይችላል፡ 32- 16=16. እያንዳንዱ ኤሌክትሮኖች በዘፈቀደ አይሽከረከሩም, ነገር ግን በተወሰነ ምህዋር ውስጥ. ሰልፈር የፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ ሶስተኛው ክፍለ ጊዜ የሆነ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ስለሆነ በኒውክሊየስ ዙሪያ ሶስት ምህዋርዎች አሉ. የመጀመሪያው ሁለት ኤሌክትሮኖች አሉት, ሁለተኛው ስምንት, ሦስተኛው ስድስት አለው. የሰልፈር አቶም ኤሌክትሮኒክ ቀመር እንደሚከተለው ተጽፏል፡- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
መስፋፋት በተፈጥሮ
በመሠረቱ፣ የሚታሰበው ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር በማዕድን ስብጥር ውስጥ የሚገኝ ሲሆን እነዚህም የተለያዩ ብረቶች ሰልፋይድ ናቸው። በመጀመሪያ ደረጃ, ፒራይት - የብረት ጨው; እሱ ደግሞ እርሳስ ፣ ብር ፣ መዳብ አንጸባራቂ ፣ ዚንክ ድብልቅ ፣ ሲናባር - ሜርኩሪ ሰልፋይድ ነው። በተጨማሪም ሰልፈር የማዕድን አካል ሊሆን ይችላል, አወቃቀሩ በሶስት ወይም ከዚያ በላይ በሆኑ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ይወከላል.
ለምሳሌ፣ chalcopyrite፣ mirabilite፣ kieserite፣ gypsum። እያንዳንዳቸውን በበለጠ ዝርዝር ግምት ውስጥ ማስገባት ይችላሉ. ፒራይት ፌረም ሰልፋይድ ነው፣ ወይም FeS2። ወርቃማ ቀለም ያለው ቀላል ቢጫ ቀለም አለው. ይህ ማዕድን ብዙውን ጊዜ ጌጣጌጥ ለመሥራት በሰፊው ጥቅም ላይ በሚውለው ላፒስ ላዙሊ ውስጥ እንደ ርኩስ ሆኖ ሊገኝ ይችላል. ይህ የሆነበት ምክንያት እነዚህ ሁለት ማዕድናት ብዙውን ጊዜ የጋራ መያዣ በመሆናቸው ነው. የመዳብ ማብራት - chalcocite, ወይም chalcosine - ከብረት ጋር ተመሳሳይ የሆነ ሰማያዊ-ግራጫ ንጥረ ነገር ነው. የእርሳስ አንጸባራቂ (ጋሌና) እና የብር አንጸባራቂ (አርጀንቲት) ተመሳሳይ ባህሪያት አላቸው: ሁለቱም ብረቶች ይመስላሉ እና ግራጫ ቀለም አላቸው. ሲናባር ከግራጫ እርባታ ጋር ቡናማ-ቀይ አሰልቺ ማዕድን ነው። Chalcopyrite, ኬሚካልቀመራቸው CuFeS2፣ - ወርቃማ ቢጫ፣ ወርቃማ ቅልቅል ተብሎም ይጠራል። የዚንክ ቅልቅል (sphalerite) ከአምበር እስከ እሳታማ ብርቱካንማ ቀለም ሊኖረው ይችላል. ሚራቢላይት - ና2SO4x10H2O - ግልጽ ወይም ነጭ ክሪስታሎች። በመድኃኒት ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውለው ግላበር ጨው ተብሎም ይጠራል. የ kieserite ኬሚካላዊ ቀመር MgSO4xH2ኦ ነው። እንደ ነጭ ወይም ቀለም የሌለው ዱቄት ይታያል. የጂፕሰም ኬሚካላዊ ቀመር CaSO4x2H2ኦ ነው። በተጨማሪም ይህ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር የሕያዋን ፍጥረታት ሕዋሳት አካል ሲሆን ጠቃሚ የመከታተያ ንጥረ ነገር ነው።
