በተፈጥሮ ውስጥ ክሎሪን የሚከሰተው በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ሲሆን ከሌሎች ጋዞች ጋር በተቀላቀለ መልክ ብቻ ነው። ለመደበኛው ቅርብ በሆኑ ሁኔታዎች ውስጥ አረንጓዴ, መርዛማ, ካስቲክ ጋዝ ነው. ከአየር የበለጠ ክብደት አለው. ጣፋጭ ሽታ አለው. የክሎሪን ሞለኪውል ሁለት አተሞችን ይይዛል። በእረፍት ጊዜ አይቃጠልም, ነገር ግን በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ከሃይድሮጂን ጋር ይገናኛል, ከዚያ በኋላ ፍንዳታ ሊከሰት ይችላል. በዚህ ምክንያት ፎስጂን ጋዝ ይለቀቃል. በጣም መርዛማ። ስለዚህ በአየር ውስጥ ዝቅተኛ ትኩረት (0.001 mg በ 1 dm3) እንኳን ለሞት ሊዳርግ ይችላል። የብረታ ብረት ያልሆነው ክሎሪን ዋናው ባህሪው ከአየር የበለጠ ክብደት አለው, ስለዚህ ሁልጊዜም ቢጫ አረንጓዴ ጭጋግ በሚመስል መልኩ ከወለሉ አጠገብ ይሆናል.
ታሪካዊ እውነታዎች
በተግባር ለመጀመሪያ ጊዜ ይህ ንጥረ ነገር በ 1774 ሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና ፒሮሉሳይት በማጣመር በ K. Schelee ተገኝቷል። ይሁን እንጂ በ 1810 ብቻ P. Davy ክሎሪንን ለመለየት እና ያንን ለማረጋገጥ ችሏል.የተለየ የኬሚካል ንጥረ ነገር።
በ1772 ጆሴፍ ፕሪስትሊ ሃይድሮጂን ክሎራይድ - የክሎሪን ውህድ ሃይድሮጂን ማግኘት መቻሉን ልብ ሊባል የሚገባው ነገር ግን ኬሚስቱ እነዚህን ሁለት ንጥረ ነገሮች መለየት አልቻለም።
የክሎሪን ኬሚካዊ ባህሪ
ክሎሪን የፔሪዲክቲክ ሰንጠረዥ VII ዋና ንዑስ ቡድን ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ነው። በሦስተኛው ክፍለ ጊዜ ውስጥ ነው እና አቶሚክ ቁጥር 17 (በአቶሚክ ኒውክሊየስ ውስጥ 17 ፕሮቶን) አለው. ምላሽ የማይሰጥ ብረት። በፊደላት Cl.
የተሰየመ
የ halogens የተለመደ ተወካይ ነው። እነዚህ ጋዞች ቀለም የሌላቸው, ነገር ግን ስለታም የሚጣፍጥ ሽታ አላቸው. ብዙውን ጊዜ መርዛማ ነው። ሁሉም halogens በውሃ ውስጥ በጣም ይሟሟሉ። ለእርጥበት አየር ሲጋለጡ ማጨስ ይጀምራሉ።
የአተም ክሎ 3s2Зр5 ውጫዊ ኤሌክትሮኒክ ውቅር። ስለዚህ, በ ውህዶች ውስጥ, የኬሚካል ንጥረ ነገር -1, +1, +3, +4, +5, +6 እና +7 የኦክሳይድ ደረጃዎችን ያሳያል. የአቶም ኮቫለንት ራዲየስ 0.96Å ነው፣ የCl ionክ ራዲየስ 1.83 Å፣ አቶም ከኤሌክትሮን ጋር ያለው ግንኙነት 3.65 eV ነው፣ የ ionization ደረጃ 12.87 eV ነው።
ከላይ እንደተገለፀው ክሎሪን በትክክል የሚሰራ ብረት-ነክ ያልሆነ ሲሆን ይህም ከማንኛውም ብረት ማለት ይቻላል (በአንዳንድ ሁኔታዎች እርጥበትን በማሞቅ ወይም ብሮሚን በማፈናቀል) እና ከብረት ያልሆኑ ውህዶች ጋር እንዲፈጥሩ ያስችልዎታል። በዱቄት መልክ፣ ለከፍተኛ ሙቀት ሲጋለጥ ብቻ ከብረት ጋር ምላሽ ይሰጣል።
ከፍተኛው የቃጠሎ ሙቀት - 2250 ° ሴ። ከኦክሲጅን ጋር, ኦክሳይድ, ሃይፖክሎራይትስ, ክሎራይትስ እና ክሎሬትስ ሊፈጥር ይችላል. ኦክሲጅን የያዙ ሁሉም ውህዶች ከኦክሳይድ ጋር ሲገናኙ ፈንጂ ይሆናሉንጥረ ነገሮች. ክሎሪን ኦክሳይዶች በዘፈቀደ ሊፈነዱ እንደሚችሉ ልብ ሊባል የሚገባው ሲሆን ክሎሬትስ የሚፈነዳው ለማንኛውም ጀማሪዎች ሲጋለጥ ብቻ ነው።
የክሎሪን ባህሪ በየወቅቱ ሠንጠረዥ ውስጥ ባለው አቀማመጥ፡
• ቀላል ንጥረ ነገር፣
• የወቅቱ ሰንጠረዥ አስራ ሰባተኛው ቡድን አባል፣
• የሦስተኛው ረድፍ ሶስተኛ ጊዜ፣
• የዋናው ንዑስ ቡድን ሰባተኛው ቡድን;
• አቶሚክ ቁጥር 17፤
• በምልክቱ Cl;
• ምላሽ ያለው ብረት ያልሆነ፤
• በ halogen ቡድን ውስጥ አለ፤
• በተለመደው ሁኔታ ውስጥ, መርዛማ ጋዝ ነው ቢጫ-አረንጓዴ ቀለም እና ደስ የማይል ሽታ ያለው;
• ክሎሪን ሞለኪውል 2 አቶሞች አሉት (ፎርሙላ Cl2)።
።
የክሎሪን አካላዊ ባህሪያት፡
• የመፍላት ነጥብ፡ -34.04 °С;
• የማቅለጫ ነጥብ፡ -101.5 °С;
• የጋዝ እፍጋት - 3.214 ግ/ል፤
• ጥግግት ፈሳሽ ክሎሪን (በመፍላት ጊዜ) - 1.537 ግ/ሴሜ3;
• የጠጣር ክሎሪን ጥግግት - 1.9 ግ/ሴሜ 3;
• የተወሰነ መጠን - 1.745 x 10-3 ሊ/አመት።
ክሎሪን፡ የሙቀት ለውጥ ባህሪያት
በጋዝ ሁኔታ ውስጥ በቀላሉ ወደ ፈሳሽነት ይቀየራል። በ 8 የከባቢ አየር ግፊት እና በ 20 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን, አረንጓዴ-ቢጫ ፈሳሽ ይመስላል. በጣም ከፍተኛ የዝገት ባህሪያት አሉት. እንደ ልምምድ እንደሚያሳየው ይህ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር የፈሳሽ ሁኔታን እስከ ወሳኝ የሙቀት መጠን (143 ° ሴ) ማቆየት ይችላል ይህም ለግፊት መጨመር ይጋለጣል።
ወደ -32°ሴ ከቀዘቀዘ፣የከባቢ አየር ግፊት ምንም ይሁን ምን የመሰብሰብ ሁኔታን ወደ ፈሳሽነት ይለውጣል. ተጨማሪ የሙቀት መጠን ሲቀንስ ክሪስታላይዜሽን ይከሰታል (በ -101 ° ሴ)።
ክሎሪን በተፈጥሮ
የምድር ቅርፊት 0.017% ክሎሪን ብቻ ይይዛል። ትልቁ በእሳተ ገሞራ ጋዞች ውስጥ ነው። ከላይ እንደተገለፀው, ንጥረ ነገሩ ከፍተኛ የኬሚካል እንቅስቃሴ አለው, በዚህም ምክንያት በተፈጥሮ ውስጥ ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር ውህዶች ውስጥ ይከሰታል. ይሁን እንጂ ብዙ ማዕድናት ክሎሪን ይይዛሉ. የንጥሉ ባህሪ ወደ አንድ መቶ የሚሆኑ የተለያዩ ማዕድናት እንዲፈጠር ያስችላል. እንደ ደንቡ እነዚህ የብረት ክሎራይዶች ናቸው።
እንዲሁም ከፍተኛ መጠን ያለው በውቅያኖሶች ውስጥ ይገኛል - ወደ 2% ገደማ። ይህ የሆነበት ምክንያት ክሎራይድ በጣም በንቃት በመሟሟት እና በወንዞች እና በባህር የተሸከሙ በመሆናቸው ነው። የተገላቢጦሽ ሂደትም ይቻላል. ክሎሪን እንደገና ወደ ባህር ዳርቻው ይታጠባል, ከዚያም ነፋሱ ይሸከመዋል. ለዚያም ነው ከፍተኛ ትኩረቱ በባህር ዳርቻ ዞኖች ውስጥ የሚታየው. በፕላኔታችን ደረቃማ አካባቢዎች ውስጥ የምንመለከተው ጋዝ የተፈጠረው በውሃ ትነት ሲሆን በዚህ ምክንያት የጨው ረግረጋማዎች ይታያሉ. በዓለም ላይ በየዓመቱ 100 ሚሊዮን ቶን የሚሆነው የዚህ ንጥረ ነገር ቁፋሮ ይወጣል። ሆኖም ግን, ምንም አያስደንቅም, ምክንያቱም ክሎሪን የያዙ ብዙ ክምችቶች አሉ. ባህሪያቱ ግን በአብዛኛው የተመካው በጂኦግራፊያዊ አካባቢው ነው።
ክሎሪን የማግኘት ዘዴዎች
ዛሬ ክሎሪን ለማግኘት በርካታ መንገዶች አሉ ከነዚህም ውስጥ በጣም የተለመዱት የሚከተሉት ናቸው፡
1። ዲያፍራም. በጣም ቀላሉ እና በጣም ርካሽ ነው. ሃይድሮክሎሪክበዲያፍራም ኤሌክትሮይዚስ ውስጥ ያለው መፍትሄ ወደ አኖድ ክፍተት ውስጥ ይገባል. ተጨማሪ በብረት ካቶድ ፍርግርግ ላይ ወደ ድያፍራም ይፈስሳል. አነስተኛ መጠን ያለው ፖሊመር ፋይበር ይይዛል. የዚህ መሳሪያ አስፈላጊ ባህሪ በተቃራኒ ፍሰት ነው. ከአኖድ ስፔስ ወደ ካቶድ ስፔስ ይመራል፣ ይህም ክሎሪን እና ላይን በተናጥል ለማግኘት ያስችላል።
2። ሜምብራን. በጣም ኃይል ቆጣቢ, ነገር ግን በድርጅቱ ውስጥ ለመተግበር አስቸጋሪ ነው. ከዲያፍራም ጋር ተመሳሳይ። ልዩነቱ የአኖድ እና የካቶድ ክፍተቶች ሙሉ በሙሉ በሸፍጥ ተለያይተዋል. ስለዚህ፣ ውጤቱ ሁለት የተለያዩ ዥረቶች ነው።
የኬም ባህሪ መሆኑን ልብ ሊባል ይገባል። በእነዚህ ዘዴዎች የተገኘው ንጥረ ነገር (ክሎሪን) የተለየ ይሆናል. የገለባ ዘዴው የበለጠ "ንፁህ" ነው ተብሎ ይታሰባል።
3። የሜርኩሪ ዘዴ በፈሳሽ ካቶድ. ከሌሎች ቴክኖሎጂዎች ጋር ሲወዳደር ይህ አማራጭ በጣም ንጹህ ክሎሪን እንዲያገኙ ያስችልዎታል።
የመትከሉ ዋና ዲያግራም ኤሌክትሮላይዘር እና ተያያዥነት ያለው ፓምፕ እና አልማጋም መበስበስን ያካትታል። በፓምፕ የሚቀዳው ሜርኩሪ ከጋራ ጨው መፍትሄ ጋር እንደ ካቶድ ሆኖ ያገለግላል፣ እና ካርቦን ወይም ግራፋይት ኤሌክትሮዶች እንደ አኖድ ሆነው ያገለግላሉ። የመጫኛውን አሠራር መርህ እንደሚከተለው ነው-ክሎሪን ከኤሌክትሮላይት ውስጥ ይወጣል, ይህም ከኤሌክትሮላይዜር ከአኖላይት ጋር አብሮ ይወጣል. ቆሻሻዎች እና የክሎሪን ቅሪቶች ከኋለኛው ይወገዳሉ ፣ በ halite ተሞልተው እንደገና ወደ ኤሌክትሮይዚስ ይመለሳሉ።
የኢንዱስትሪ ደህንነት መስፈርቶች እና የምርት ትርፋማ አለመሆን ፈሳሹ ካቶድ በጠንካራ አንድ እንዲተካ ምክንያት ሆኗል።
የክሎሪን አጠቃቀም በኢንዱስትሪ ውስጥዓላማዎች
የክሎሪን ባህሪያት በኢንዱስትሪ ውስጥ በንቃት ጥቅም ላይ እንዲውል ያስችሉታል። በዚህ የኬሚካል ንጥረ ነገር እርዳታ የተለያዩ የኦርጋኖክሎሪን ውህዶች (ቪኒል ክሎራይድ, ክሎሮ-ላስቲክ, ወዘተ), መድሃኒቶች እና ፀረ-ተባይ መድሃኒቶች ይገኛሉ. ነገር ግን በኢንዱስትሪው የተያዘው ትልቁ ቦታ የሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና የኖራ ምርት ነው።
የመጠጥ ውሃ የማጥራት ዘዴዎች በብዛት ጥቅም ላይ ይውላሉ። ዛሬ እኛ የምንመለከተው ንጥረ ነገር በሰው አካል ላይ አሉታዊ ተጽዕኖ ስለሚያሳድር ፣ በክሎሪን የተቀዳው ውሃ የቧንቧ መስመሮችን ስለሚያጠፋ ዛሬ ከዚህ ዘዴ ለመራቅ እየሞከሩ ነው ። ይህ የሆነበት ምክንያት በነጻው ግዛት Cl ከ polyolefins የተሰሩ ቱቦዎች ላይ አሉታዊ ተጽእኖ ስለሚያሳድር ነው. ሆኖም፣ አብዛኞቹ አገሮች የክሎሪን ዘዴን ይመርጣሉ።
እንዲሁም ክሎሪን በብረታ ብረት ስራ ላይ ይውላል። በእሱ እርዳታ በርካታ ብርቅዬ ብረቶች (ኒዮቢየም, ታንታለም, ቲታኒየም) ይገኛሉ. በኬሚካላዊው ኢንዱስትሪ ውስጥ የተለያዩ የኦርጋኖክሎሪን ውህዶች ለአረም መከላከል እና ለሌሎች የግብርና ዓላማዎች በንቃት ጥቅም ላይ ይውላሉ ፣ ንጥረ ነገሩ እንደ ማጽጃም ጥቅም ላይ ይውላል።
በኬሚካላዊ አወቃቀሩ ምክንያት ክሎሪን አብዛኛዎቹን ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ያልሆኑ ቀለሞችን ያጠፋል። ይህ ሙሉ በሙሉ ቀለም በመቀባት ነው. እንዲህ ዓይነቱ ውጤት ሊገኝ የሚችለው ውሃ ካለ ብቻ ነው, ምክንያቱም የማጥራት ሂደቱ የሚከሰተው በአቶሚክ ኦክሲጅን ምክንያት ነው, ይህም ክሎሪን ከተበላሸ በኋላ በሚፈጠረው: Cl2 + H2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. ይህ ዘዴ ጥንዶች ይጠቀሙበት ነበር.ከብዙ መቶ ዓመታት በፊት እና ዛሬም ታዋቂ ነው።
የዚህ ንጥረ ነገር አጠቃቀም ኦርጋኖክሎሪን ፀረ ተባይ መድኃኒቶችን ለማምረት በጣም ታዋቂ ነው። እነዚህ የግብርና ዝግጅቶች ጎጂ ህዋሳትን ይገድላሉ, እፅዋትን ይተዋሉ. በፕላኔታችን ላይ ከሚመረተው የክሎሪን ሁሉ ጉልህ ክፍል ለግብርና ፍላጎቶች ይሄዳል።
የፕላስቲክ ውህዶች እና ላስቲክ ለማምረትም ያገለግላል። በእነሱ እርዳታ የሽቦ መከላከያ ፣የጽህፈት መሳሪያ ፣የመሳሪያዎች ፣የቤት እቃዎች ዛጎሎች ፣ወዘተ የተሰሩ ናቸው።በዚህ መንገድ የተገኙ ጎማዎች ሰውን ይጎዳሉ የሚል አስተያየት አለ ይህ ግን በሳይንስ አልተረጋገጠም።
ክሎሪን (የእሱ ባህሪያቶች ቀደም ብለን ገልፀውናል) እና እንደ ሰናፍጭ ጋዝ እና ፎስጂን ያሉ ተዋጽኦዎቹ ለወታደራዊ አገልግሎት የሚውሉ ኬሚካላዊ ጦርነት ወኪሎች መሆናቸውን ልብ ሊባል ይገባል።
ክሎሪን እንደ ብረት ያልሆኑ ብሩህ ተወካይ
ብረት ያልሆኑ ጋዞችን እና ፈሳሾችን የሚያካትቱ ቀላል ቁሶች ናቸው። በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች የኤሌክትሪክ ፍሰትን ከብረታቶች የከፋ ያካሂዳሉ, እና በአካላዊ እና ሜካኒካል ባህሪያት ላይ ከፍተኛ ልዩነት አላቸው. በከፍተኛ ደረጃ ionization በመታገዝ የኬሚካል ውህዶችን (covalent) መፍጠር ይችላሉ. ከዚህ በታች፣ የብረት ያልሆነ ባህሪ የክሎሪን ምሳሌ በመጠቀም ይሰጣል።
ከላይ እንደተገለፀው ይህ የኬሚካል ንጥረ ነገር ጋዝ ነው። በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ, ከብረታ ብረት ጋር ተመሳሳይነት ያላቸው ንብረቶች ሙሉ በሙሉ ይጎድላሉ. ከውጭ እርዳታ ከሌለ ከኦክሲጅን, ናይትሮጅን, ካርቦን, ወዘተ ጋር መገናኘት አይችልም.ከቀላል ንጥረ ነገሮች እና ከአንዳንድ ውስብስብ ነገሮች ጋር በማያያዝ ኦክሳይድ ባህሪያትን ያሳያል። በኬሚካላዊ ባህሪው ውስጥ በግልጽ የሚንፀባረቀውን halogensን ያመለክታል. ከሌሎች የ halogens ተወካዮች (ብሮሚን, አስታቲን, አዮዲን) ተወካዮች ጋር ውህዶች ውስጥ ያስቀምጣቸዋል. በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ክሎሪን (ባህሪው የዚህ ቀጥተኛ ማረጋገጫ ነው) በደንብ ይቀልጣል. በጣም ጥሩ ፀረ-ተባይ ነው. ህይወት ያላቸውን ፍጥረታት ብቻ ይገድላል፣ ይህም ለእርሻ እና ለህክምና አስፈላጊ ያደርገዋል።
እንደ መርዛማ ንጥረ ነገር ይጠቀሙ
የክሎሪን አቶም ባህሪው እንደ መርዛማ ወኪል እንዲጠቀም ያስችለዋል። ለመጀመሪያ ጊዜ በጀርመን በኤፕሪል 22, 1915 በአንደኛው የዓለም ጦርነት ወቅት ጋዝ ጥቅም ላይ ውሏል, በዚህም ምክንያት 15 ሺህ ሰዎች ሞተዋል. በአሁኑ ጊዜ እንደ መርዛማ ንጥረ ነገር ጥቅም ላይ አይውልም.
ስለ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር እንደ ማፈን አጠር ያለ መግለጫ እንስጥ። በሰው አካል መታፈንን ይነካል። በመጀመሪያ, የላይኛውን የመተንፈሻ ቱቦ እና የዓይንን ሽፋን ያበሳጫል. ጠንካራ ሳል የሚጀምረው በመታፈን ጥቃቶች ነው. በተጨማሪም, ወደ ሳምባው ውስጥ ዘልቆ በመግባት, ጋዝ የሳንባ ህብረ ህዋሳትን ያበላሻል, ይህም ወደ እብጠት ያመራል. አስፈላጊ! ክሎሪን በፍጥነት የሚሰራ ንጥረ ነገር ነው።
በአየር ላይ ባለው ትኩረት ላይ በመመስረት ምልክቶቹ የተለያዩ ናቸው። በአንድ ሰው ውስጥ ዝቅተኛ ይዘት ያለው, የዓይኑ ሽፋን መቅላት, ትንሽ የትንፋሽ እጥረት ይታያል. ከ1.5-2 g/m3 በከባቢ አየር ውስጥ ያለው ይዘት በደረት ላይ ከባድነት እና ስሜትን ያስከትላል፣በላይኛው የመተንፈሻ ቱቦ ላይ ከፍተኛ ህመም ያስከትላል። እንዲሁም, ሁኔታው ከከባድ ልቅሶ ጋር አብሮ ሊሆን ይችላል. በክፍሉ ውስጥ ከ 10-15 ደቂቃዎች በኋላእንዲህ ባለው የክሎሪን ክምችት, የሳንባዎች ከባድ ማቃጠል እና ሞት ይከሰታል. ከፍ ባለ መጠን በላይኛው የመተንፈሻ አካላት ሽባ በአንድ ደቂቃ ውስጥ ሞት ይቻላል።
ከዚህ ንጥረ ነገር ጋር በሚሰሩበት ጊዜ ቱታ፣ የጋዝ ጭንብል፣ ጓንት እንዲጠቀሙ ይመከራል።
ክሎሪን በአካላት እና በእፅዋት ህይወት ውስጥ
ክሎሪን ማለት ይቻላል የሁሉም ህይወት ያላቸው ፍጥረታት አካል ነው። ልዩነቱ በንፁህ መልክ ሳይሆን በስብስብ መልክ መኖሩ ነው።
በእንስሳትና በሰዎች ፍጥረታት ውስጥ፣ ክሎራይድ አየኖች የኦስሞቲክ እኩልነትን ይጠብቃሉ። ይህ የሆነበት ምክንያት ወደ ሽፋን ሴሎች ውስጥ ዘልቆ ለመግባት በጣም ተስማሚ የሆነ ራዲየስ ስላላቸው ነው. ከፖታስየም ions ጋር, Cl የውሃ-ጨው ሚዛን ይቆጣጠራል. በ አንጀት ውስጥ ክሎራይድ አየኖች የጨጓራ ጭማቂ proteolytic ኢንዛይሞች እርምጃ የሚሆን ምቹ አካባቢ ይፈጥራል. የክሎሪን ቻናሎች በብዙ የሰውነታችን ሴሎች ውስጥ ይሰጣሉ። በእነሱ አማካኝነት ኢንተርሴሉላር ፈሳሽ መለዋወጥ ይከሰታል እና የሴሉ ፒኤች ይጠበቃል. በሰውነት ውስጥ ያለው የዚህ ንጥረ ነገር አጠቃላይ መጠን 85% የሚሆነው በ intercellular space ውስጥ ይኖራል። በሽንት ቱቦ ውስጥ ከሰውነት ይወጣል. ጡት በማጥባት ጊዜ በሴት አካል የሚመረተው።
በዚህ የዕድገት ደረጃ በክሎሪንና ውህዶች የሚቀሰቀሱት በሽታዎች የትኞቹ እንደሆኑ በማያሻማ ሁኔታ መናገር ያስቸግራል። ይህ የሆነበት ምክንያት በዚህ አካባቢ ምርምር ባለመኖሩ ነው።
እንዲሁም ክሎራይድ ions በእጽዋት ሴሎች ውስጥ ይገኛሉ። በሃይል ልውውጥ ውስጥ በንቃት ይሳተፋል. ያለዚህ ንጥረ ነገር, የፎቶሲንተሲስ ሂደት የማይቻል ነው. በእሱ እርዳታሥሮቹ አስፈላጊ የሆኑትን ንጥረ ነገሮች በንቃት ይይዛሉ. ነገር ግን በእጽዋት ውስጥ ያለው ከፍተኛ የክሎሪን ክምችት ጎጂ ውጤት ሊያስከትል ይችላል (የፎቶሲንተሲስ ሂደትን መቀነስ, እድገትን እና እድገትን ማቆም).
ነገር ግን፣ "ጓደኛ ማፍራት" ወይም ቢያንስ ከዚህ አካል ጋር የሚግባቡ እንደዚህ አይነት የእፅዋት ተወካዮች አሉ። የብረታ ብረት ያልሆነ (ክሎሪን) ባህሪው እንደ አንድ ንጥረ ነገር አፈርን ኦክሳይድ የማድረግ ችሎታ ያለው ነገር ይዟል. በዝግመተ ለውጥ ሂደት ውስጥ, ከላይ የተጠቀሱት እፅዋት, halophytes, ባዶ የጨው ረግረጋማዎችን ይይዙ ነበር, ይህ ንጥረ ነገር ከመጠን በላይ በመጨመሩ ባዶ ነበር. የክሎራይድ ionዎችን ይወስዳሉ እና ከዚያም በቅጠል መውደቅ እርዳታ ያስወግዳሉ።
የክሎሪን ማጓጓዝ እና ማከማቻ
ክሎሪን ለማንቀሳቀስ እና ለማከማቸት ብዙ መንገዶች አሉ። የንጥሉ ባህሪ ልዩ ከፍተኛ-ግፊት ሲሊንደሮች አስፈላጊነትን ያመለክታል. እንደነዚህ ያሉ መያዣዎች የመለያ ምልክት - ቀጥ ያለ አረንጓዴ መስመር አላቸው. ሲሊንደሮች በየወሩ በደንብ መታጠብ አለባቸው. በክሎሪን ረጅም ማከማቻ ውስጥ በጣም ፈንጂ የሆነ ዝናብ በውስጣቸው ይፈጠራል - ናይትሮጅን ትሪክሎራይድ። ሁሉም የደህንነት ህጎች ካልተከበሩ ድንገተኛ ማብራት እና ፍንዳታ ይቻላል ።
ክሎሪን በማጥናት
የወደፊት ኬሚስቶች የክሎሪንን ባህሪያት ማወቅ አለባቸው። በእቅዱ መሰረት, የ 9 ኛ ክፍል ተማሪዎች በዲሲፕሊን መሰረታዊ እውቀት ላይ በመመርኮዝ በዚህ ንጥረ ነገር ላይ የላብራቶሪ ሙከራዎችን እንኳን ማድረግ ይችላሉ. በተፈጥሮ፣ መምህሩ የደህንነት አጭር መግለጫ የማካሄድ ግዴታ አለበት።
የሥራው ቅደም ተከተል እንደሚከተለው ነው-አንድ ብልቃጥ መውሰድ ያስፈልግዎታልክሎሪን እና ትንሽ የብረት መላጫዎችን ወደ ውስጥ ያፈስሱ. በበረራ ላይ ቺፖችን በደማቅ ፍንጣሪዎች ይፈልቃሉ እና በተመሳሳይ ጊዜ ቀላል ነጭ ጭስ SbCl3 ይመሰረታል። የቆርቆሮ ፎይል ክሎሪን ባለው ዕቃ ውስጥ ሲጠመቅ፣ በራሱ በራሱ ይቀጣጠላል፣ እና እሳታማ የበረዶ ቅንጣቶች ቀስ በቀስ ወደ ማሰሮው ስር ይወድቃሉ። በዚህ ምላሽ ጊዜ፣ የሚያጨስ ፈሳሽ ይፈጠራል - SnCl4። በመርከቡ ውስጥ የብረት መላጨት ሲደረግ ፣ ቀይ “ይወድቃል” እና ቀይ ጭስ FeCl3።
ይታያል።
ከተግባራዊ ስራ ጋር፣ ቲዎሪ ይደገማል። በተለይም እንደ ክሎሪን በወቅታዊ ስርዓት (በአንቀጹ መጀመሪያ ላይ የተገለፀው) እንደ ክሎሪን ባህሪይ ያለ ጥያቄ.
በሙከራዎቹ ምክንያት ኤለመንቱ ለኦርጋኒክ ውህዶች በንቃት ምላሽ እንደሚሰጥ ታወቀ። በቱርፐንቲን የተጨማለቀ ጥጥ በክሎሪን ማሰሮ ውስጥ ካስቀመጡት ወዲያውኑ ይቀጣጠላል እና ጥቀርሻ ከጠርሙሱ ላይ በደንብ ይወድቃል። ሶዲየም በቢጫ ነበልባል በተሳካ ሁኔታ ይቃጠላል, እና የጨው ክሪስታሎች በኬሚካላዊ ምግቦች ግድግዳዎች ላይ ይታያሉ. ተማሪዎች ገና በወጣት ኬሚስት ኤን.ኤን. ሴሜኖቭ (በኋላ የኖቤል ተሸላሚ) በነበሩበት ጊዜ እንዲህ ዓይነቱን ሙከራ ካደረጉ በኋላ ከጣፋው ግድግዳ ላይ ጨው ሰበሰቡ እና ዳቦ በመርጨት እንደበሉ ለማወቅ ይፈልጋሉ። ኬሚስትሪ ትክክል ሆኖ ተገኝቷል እናም ሳይንቲስቱን እንዲወድቅ አልፈቀደም. በኬሚስቱ በተካሄደው ሙከራ ምክንያት የተለመደው የጠረጴዛ ጨው በእውነት ተገኝቷል!
