አሞኒየም የለጋሾች-ተቀባይ መስተጋብር ion ነው።

2024 ደራሲ ደራሲ: Angel Austin | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 05:15

አሞኒያ በውሃ ውስጥ ጥሩ የመሟሟት አቅም ያለው ጋዝ ነው፡ በአንድ ሊትር ውስጥ እስከ 700 ሊትር የሚደርስ የጋዝ ውህድ ሊሟሟ ይችላል። በውጤቱም, አሞኒያ ሃይድሬት ብቻ ሳይሆን የሃይድሮክሳይል ቡድኖች ቅንጣቶች, እንዲሁም አሞኒየም ይፈጠራሉ. ይህ በጋዝ ሞለኪውሎች እና በሃይድሮጂን ፕሮቶኖች ከውሃ በተነጣጠሉ መስተጋብር የሚመጣ ion ነው። በእኛ መጣጥፍ ውስጥ ንብረቶቹን እና አፕሊኬሽኑን በኢንዱስትሪ ፣ በመድኃኒት እና በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ እንመለከታለን ።

የአሞኒየም ቅንጣቶች እንዴት እንደሚፈጠሩ

ከተለመዱት የኬሚካላዊ ቦንዶች አንዱ፣የሁለቱም የኢንኦርጋኒክ ውህዶች እና ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ባህሪ የሆነው ኮቫለንት ቦንድ ነው። ከኤሌክትሮን ደመናዎች በተቃራኒ ሽክርክሪት - ሽክርክሪት, እና በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ በመታገዝ ሁለቱንም ሊፈጠር ይችላል. በዚህ መንገድ አሚዮኒየም ይፈጠራል፣ ቀመሩ NH₄⁺ ነው። በዚህ ሁኔታ ኬሚካላዊ ትስስር የተፈጠረው የአንድ አቶም ነፃ ምህዋር በመጠቀም ነው።እና ሁለት ኤሌክትሮኖችን የያዘ ኤሌክትሮን ደመና. ናይትሮጅን አዮንን የራሱ ጥንድ አሉታዊ ቅንጣቶችን ያቀርባል, እና የሃይድሮጂን ፕሮቶን ነፃ 1s ምህዋር አለው. ወደ ሁለት ኤሌክትሮኖች የናይትሮጅን ደመና በሚቃረብበት ጊዜ ለእሱ እና ለኤች አቶም የተለመደ ይሆናል. ይህ መዋቅር ሞለኪውላር ኤሌክትሮን ደመና ይባላል, በውስጡም አራተኛው ኮቫለንት ቦንድ ይፈጠራል.

የለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ

የኤሌክትሮኖች ጥንድ የሚያቀርብ ቅንጣት ለጋሽ ይባላል፡ ባዶ ኤሌክትሮን ሴል የሚሰጥ ገለልተኛ አቶም ደግሞ ተቀባይ ይባላል። የተፈጠረው ቦንድ ለጋሽ ተቀባይ ወይም አስተባባሪ ተብሎ ይጠራል፣ የጥንታዊ የኮቫልንት ቦንድ ልዩ ጉዳይ መሆኑን ሳይዘነጋ። ቀመሩ NH₄⁺ የሆነው አሞኒየም ion አራት የኮቫለንት ቦንዶችን ይዟል። ከእነዚህ ውስጥ ሦስቱ ናይትሮጅን እና ሃይድሮጂን አተሞችን የሚያዋህዱ የተለመዱ የኮቫለንት ዝርያዎች ናቸው, እና የመጨረሻው የማስተባበር ትስስር ነው. ቢሆንም, ሁሉም አራቱ ዝርያዎች እርስ በርስ ፍጹም እኩል ናቸው. በውሃ ሞለኪውሎች እና Cu²⁺ ions መካከል ያለው መስተጋብር በተመሳሳይ መንገድ ይቀጥላል። በዚህ አጋጣሚ የማክሮ ሞለኪውል ክሪስታል መዳብ ሰልፌት ይፈጠራል።

አሞኒየም ጨው፡ ንብረቶች እና ምርት

በተጨማሪ ምላሽ የሃይድሮጂን ion እና የአሞኒያ መስተጋብር ኤንኤች₄⁺ ion ይፈጥራል። ኤንኤች₃ ሞለኪዩል እንደ ተቀባይ ይሠራል፣ ስለዚህ የመሠረት ባህሪያት አሉት። ከኢንኦርጋኒክ አሲድ ጋር ያለው ምላሽ የጨው ሞለኪውሎች እንዲታዩ ያደርጋል፡ ክሎራይድ፣ ሰልፌት፣ አሞኒየም ናይትሬት።

NH₃ + HCl=NH₄Cl

አሞኒያ በውሃ ውስጥ የመሟሟት ሂደትም ወደ አሚዮኒየም ion እንዲፈጠር ያደርጋል፣ይህም በቀመር ሊገኝ ይችላል፡

NH₃ +H₂O=NH₄⁺ + ኦህ^-

በዚህም ምክንያት የሃይድሮክሳይል ቅንጣቶች ክምችት በአሞኒያ የውሃ መፍትሄ ይጨምራል፣ አሞኒየም ሃይድሮክሳይድ ይባላል። ይህ የመካከለኛው ምላሽ አልካላይን ወደመሆኑ እውነታ ይመራል. ጠቋሚውን በመጠቀም ሊታወቅ ይችላል - phenolphthalein, ይህም ቀለሙን ከቀለም ወደ ፍራፍሬ ይለውጣል. አብዛኛዎቹ ውህዶች በውሃ ውስጥ በቀላሉ የሚሟሟ ቀለም-አልባ ክሪስታላይን ንጥረ-ነገር አላቸው። በብዙ መገለጫዎቻቸው ውስጥ ፣ ንቁ ብረቶች ጨዎችን ይመስላሉ-ሊቲየም ፣ ሶዲየም ፣ ሩቢዲየም። ትልቁ ተመሳሳይነት በፖታስየም እና በአሞኒየም ጨው መካከል ሊገኝ ይችላል. ይህ የሚገለጸው በተመሳሳይ የፖታስየም ions ራዲየስ እና ኤንኤች₄⁺ ነው። ሲሞቁ ይበሰብሳሉ የአሞኒያ ጋዝ ይፈጥራሉ።

NH4Cl=NH3 + HCl

ምላሹ የሚቀለበስ ነው፣ ምክንያቱም ምርቶቹ እንደገና እርስበርስ መስተጋብር ስለሚፈጥሩ የአሞኒየም ጨው ይፈጥራሉ። የአሞኒየም ክሎራይድ መፍትሄ ሲሞቅ NH₃ ሞለኪውሎች ወዲያውኑ ስለሚተን የአሞኒያ ሽታ ይሰማል። ስለዚህ፣ ለአሞኒየም ion ያለው የጥራት ምላሽ የጨው ሙቀት መበስበስ ነው።

ሃይድሮሊሲስ

የአሞኒያ ውሃ የደካማ መሰረት ባህሪያትን ያሳያል፣ስለዚህ ጨውዎች NH₄⁺ ቅንጣቶችን ከውሃ ጋር የመለዋወጥ ሂደት ያካሂዳሉ - ሃይድሮሊሲስ. የአሞኒየም ክሎራይድ ወይም ሰልፌት መፍትሄዎች በውስጣቸው ስለሆነ ትንሽ አሲድ የሆነ ምላሽ አላቸውከመጠን በላይ የሃይድሮጂን cations ይከማቻል. ለእነሱ አልካላይን ካከሉ ፣ ለምሳሌ ፣ ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ፣ ከዚያ የሃይድሮክሳይል ቅንጣቶች ሃይድሮጂን ፕሮቶን የውሃ ሞለኪውሎችን ይፈጥራሉ። ለምሳሌ የአሞኒየም ክሎራይድ ሃይድሮላይዜሽን በጨው እና በውሃ መካከል የሚደረግ ልውውጥ ሲሆን ይህም ደካማ ኤሌክትሮላይት - ኤንኤች 4OH.

እንዲፈጠር ያደርጋል.

የአሞኒየም ጨዎችን የሙቀት መበስበስ ባህሪዎች

አብዛኞቹ የዚህ ቡድን ውህዶች ሲሞቁ ጋዝ አሞኒያ ይመሰርታሉ፣ ሂደቱ ራሱ ሊቀለበስ ይችላል። ነገር ግን, ጨው የኦክሳይድ ባህሪያትን ከገለጸ, ለምሳሌ, አሞኒየም ናይትሬት ከእነዚህ ውስጥ አንዱ ነው, ከዚያም ሲሞቅ, ወደ ናይትሮጅን ሞኖክሳይድ እና ውሃ ሊለወጥ በማይችል ሁኔታ ይበሰብሳል. ይህ ምላሽ የድጋሚ ምላሽ ሲሆን አሚዮኒየም ion የሚቀንስ ኤጀንት ሲሆን የናይትሬት አሲድ የአሲድ ቅሪት አኒዮን ደግሞ ኦክሲዲንግ ወኪል ነው።

የአሞኒያ ውህዶች ዋጋ

ሁለቱም አሞኒያ ጋዝ እና አብዛኛው ጨዎቹ በኢንዱስትሪ፣ በግብርና፣ በመድኃኒት እና በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ ሰፊ አፕሊኬሽኖች አሏቸው። በዝቅተኛ ግፊት (ከ 7-8 ኤቲኤም) ጋዙ በፍጥነት ይሞላል, ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት ይይዛል. ስለዚህ, በማቀዝቀዣ ክፍሎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. በኬሚካል ላቦራቶሪዎች ውስጥ, ammonium hydroxide ለሙከራዎች ምቹ የሆነ ደካማ ተለዋዋጭ መሠረት ሆኖ ያገለግላል. አብዛኛው አሞኒያ ናይትሬት አሲድ እና ጨዎችን - ጠቃሚ የማዕድን ማዳበሪያዎችን - ናይትሬትን ለማግኘት ይጠቅማል። አሞኒየም ናይትሬት በተለይ ከፍተኛ የናይትሮጅን ይዘት አለው። በተጨማሪም በፒሮቴክኒክ እና በማፍረስ ሥራ ውስጥ ለማምረት ያገለግላልፈንጂዎች - አምሞኖች. አሞኒያ፣ አሞኒየም ክሎራይድ፣ በጋላቫኒክ ህዋሶች፣ ከጥጥ የተሰሩ ጨርቆችን በማምረት እና በብረታ ብረት መሸጫ ሂደቶች ውስጥ አፕሊኬሽኑን አግኝቷል።

በዚህ ሁኔታ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር በብረት ገጽ ላይ ኦክሳይድ ፊልሞችን ማስወገድን ያፋጥናል, እነዚህም ወደ ክሎራይድ ይቀየራሉ ወይም ይቀንሳል. በህክምና ውስጥ, አሞኒያ, ጥሩ መዓዛ ያለው, አንድ ታካሚ ከደከመ በኋላ ንቃተ ህሊናውን ለመመለስ ያገለግላል.

በእኛ መጣጥፍ የአሞኒየም ሃይድሮክሳይድ እና ጨዎችን ባህሪያቱን እና አተገባበሩን በተለያዩ ኢንዱስትሪዎች እና መድሃኒቶች መርምረናል።