የኬሚካል ሚዛን የሚቀለበስ ኬሚካላዊ ምላሽ መሰረት ነው።

2024 ደራሲ ደራሲ: Angel Austin | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2024-01-07 23:15

ኬሚካላዊ ሂደቶችን ለመግለፅ ጥቅም ላይ ከዋሉት ምደባዎች በአንዱ መሰረት ሁለት አይነት ተቃራኒ ግብረመልሶች አሉ - የሚቀለበስ እና

የማይመለስ። ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ ወደ ማጠናቀቅ አይሄድም, ማለትም. ወደ ውስጥ የሚገቡት ማናቸውም ንጥረ ነገሮች ሙሉ በሙሉ ጥቅም ላይ አይውሉም እና ትኩረቱን አይለውጡም. እንዲህ ዓይነቱ ሂደት የሚጠናቀቀው ሚዛኑን ወይም ኬሚካላዊ ሚዛንን በማቋቋም ሲሆን ይህም በ ⇌ ነው. ነገር ግን ቀጥተኛ እና የተገላቢጦሽ ምላሾች ያለማቋረጥ ይቀጥላሉ, ስለዚህ ሚዛኑ ተለዋዋጭ ወይም ሞባይል ይባላል. የኬሚካላዊ ሚዛን ጅምር እንደሚያመለክተው ወደፊት የሚመጣው ምላሽ በተገላቢጦሽ (V2) ፣ V1 \u003d V2 በተመሳሳይ ፍጥነት (V1) ይከሰታል። ግፊቱ እና የሙቀት መጠኑ ቋሚ ከሆኑ በዚህ ስርዓት ውስጥ ያለው ሚዛን ላልተወሰነ ጊዜ ሊቆይ ይችላል።

በቁጥር ፣የኬሚካላዊው ሚዛናዊነት የሚገለፀው በተመጣጣኝ መጠን ነው፣ይህም ከቀጥታ (K1) እና የተገላቢጦሽ (K2) ምላሾች ጥምርታ ጋር እኩል ነው። ቀመሩን በመጠቀም ሊሰላ ይችላል-K=K1/K2. የተመጣጠነ ቋሚው አመላካቾች እንደ ሬክተሮች ስብጥር እና ይወሰናልheat ይህ ለውጥ።"

የአሞኒያ ሞለኪውል መፈጠርን ምሳሌ በመጠቀም የኬሚካላዊውን ሚዛን እና የመቀየሪያ ሁኔታዎችን እንመልከት፡ N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

የዚህን ምላሽ እኩልነት ከግምት ውስጥ በማስገባት የሚከተለውን እንመሰርት፡

1. ቀጥታ ምላሽ የተቀናጀ ምላሽ ነው፣ ምክንያቱም ከ 2 ቀላል ንጥረ ነገሮች, 1 ውስብስብ (አሞኒያ) ይፈጠራል, እና በተቃራኒው - መበስበስ;

2. ቀጥታ ምላሽ የሚካሄደው በሙቀት መፈጠር ሂደት ነው፣ስለዚህ እሱ ወጣ ገባ ነው፣ስለዚህ ተገላቢጦሹ ኢንዶተርሚክ እና ሙቀትን በመምጠጥ ይቀጥላል።

አሁን የተወሰኑ መለኪያዎችን በማስተካከል ሁኔታ ይህንን እኩልነት አስቡበት፡

1. የማጎሪያ ለውጥ። የመነሻ ንጥረ ነገሮችን - ናይትሮጅን እና ሃይድሮጅን - መጠንን ከጨመርን እና የአሞኒያን መጠን ከቀነስን, ሚዛኑ NH3 ለመመስረት ወደ ቀኝ ይቀየራል. ወደ ግራ መውሰድ ከፈለጉ የአሞኒያን ትኩረት ይጨምሩ።
2. የሙቀት መጨመር ሚዛኑን ወደ ሙቀት ወደ ሚወስድበት ምላሽ ያንቀሳቅሰዋል እና ሲወርድ ይለቀቃል። ስለዚህ, በአሞኒያ ውህደት ወቅት የሙቀት መጠኑ ከተጨመረ, ሚዛኑ ወደ መጀመሪያው ምርቶች ይቀየራል, ማለትም. ወደ ግራ፣ እና በሙቀት መጠን መቀነስ - ወደ ቀኝ፣ ወደ ምላሽ ምርቱ።

3. ከጨመሩግፊት, ከዚያም ሚዛኑ የጋዝ ንጥረ ነገሮች መጠን ወደሌለበት ጎን, እና በግፊት መቀነስ - የጋዞች መጠን ወደ ሚጨምርበት ጎን ይቀየራል. በ NH3 ውህደት ውስጥ ከ 4 ሞል N2 እና 3H2, 2 NH3 ተገኝቷል. ስለዚህ, ግፊቱ ከተጨመረ, ሚዛኑ ወደ ቀኝ, ወደ NH3 መፈጠር ይሄዳል. ግፊቱ ከተቀነሰ፣ ሚዛኑ ወደ መጀመሪያዎቹ ምርቶች ይቀየራል።

   

የኬሚካላዊው ሚዛን በመጨመር ወይም በመቀነስ ሊታወክ ይችላል ብለን ደርሰናል፡

1. ሙቀት፤
2. ግፊት፤
3. የእቃዎች ትኩረት።

አነቃቂ ወደ ማንኛውም ምላሽ ሲገባ ሚዛኑ አይቀየርም፣ ማለትም የኬሚካል ሚዛን አልተረበሸም።