በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ የንጥረ ነገሮች አተሞች ምን ይሆናሉ? የንጥረ ነገሮች ባህሪያት ምንድ ናቸው? ለሁለቱም ጥያቄዎች አንድ መልስ ሊሰጥ ይችላል-ምክንያቱ በአተም ውጫዊ የኃይል ደረጃ መዋቅር ውስጥ ነው. በእኛ ጽሑፉ የብረታ ብረት እና የብረታ ብረት ያልሆኑ አተሞች ኤሌክትሮኒክ መዋቅርን እንመለከታለን እና በውጫዊው ደረጃ መዋቅር እና በንጥረ ነገሮች ባህሪያት መካከል ያለውን ግንኙነት ለማወቅ እንሞክራለን.
የኤሌክትሮኖች ልዩ ባህሪያት
በሁለት ወይም ከዚያ በላይ በሆኑ ሬጀንቶች ሞለኪውሎች መካከል ኬሚካላዊ ምላሽ በሚፈጠርበት ጊዜ በኤሌክትሮን የአተሞች ዛጎሎች አወቃቀር ላይ ለውጦች ይከሰታሉ፣ ኒዩክሊዮቻቸው ግን ሳይቀየሩ ይቀራሉ። በመጀመሪያ ከኒውክሊየስ በጣም ርቆ በሚገኘው አቶም ደረጃዎች ላይ ከሚገኙት ኤሌክትሮኖች ባህሪያት ጋር እንተዋወቅ። አሉታዊ የተሞሉ ቅንጣቶች ከኒውክሊየስ በተወሰነ ርቀት ላይ እና እርስ በእርሳቸው በንብርብሮች ይደረደራሉ. ኤሌክትሮኖች በብዛት የሚገኙበት በኒውክሊየስ ዙሪያ ያለው ቦታኤሌክትሮን ምህዋር ይባላል. 90% የሚሆነው አሉታዊ ኃይል ያለው የኤሌክትሮን ደመና በውስጡ ተጨምሯል። በአተም ውስጥ ያለው ኤሌክትሮን ራሱ የሁለትነት ባህሪን ያሳያል፣ በአንድ ጊዜ ሁለቱንም እንደ ቅንጣት እና እንደ ሞገድ ባህሪ ማሳየት ይችላል።
የአተም ኤሌክትሮን ሼል የመሙላት ህጎች
ቁጣዎቹ የሚገኙበት የኢነርጂ ደረጃዎች ቁጥር ኤለመንቱ የሚገኝበት ክፍለ ጊዜ ቁጥር ጋር እኩል ነው። የኤሌክትሮኒክ ጥንቅር ምን ያሳያል? የኤሌክትሮኖች ብዛት በውጨኛው የኃይል ደረጃ ለ s- እና p-ኤለመንቶች ዋና ንዑስ ቡድን ትናንሽ እና ትላልቅ ወቅቶች ከቡድኑ ቁጥር ጋር ይዛመዳል። ለምሳሌ፣ ሁለት ንብርብሮች ያሉት የመጀመሪያው ቡድን ሊቲየም አተሞች አንድ ኤሌክትሮን በውጭው ዛጎል ውስጥ አላቸው። የሰልፈር አተሞች በመጨረሻው የኃይል ደረጃ ላይ ስድስት ኤሌክትሮኖችን ይይዛሉ ፣ ምክንያቱም ኤለመንት በስድስተኛው ቡድን ዋና ንዑስ ቡድን ውስጥ ስለሚገኝ ፣ ወዘተ. ነው 1 (ለክሮሚየም እና መዳብ) ወይም 2. ይህ የተገለፀው የአተሞች አስኳል ክፍያ እየጨመረ በሄደ መጠን የውስጣዊው d-sublevel በመጀመሪያ ይሞላል እና የውጭው የኃይል ደረጃዎች ሳይቀየሩ ይቀራሉ።
የትንሽ ጊዜ አካላት ባህሪያት ለምን ይቀየራሉ?
በወቅታዊ ስርዓት፣ ክፍለ-ጊዜዎች 1፣ 2፣ 3 እና 7 እንደ ትንሽ ይቆጠራሉ። የኒውክሌር ክሶች እየጨመሩ ሲሄዱ በንጥረ ነገሮች ላይ የተስተካከለ ለውጥ ከአክቲቭ ብረቶች ጀምሮ እና በማይነቃነቁ ጋዞች ያበቃል ፣ በውጫዊ ደረጃ የኤሌክትሮኖች ቁጥር ቀስ በቀስ መጨመር ተብራርቷል። በእንደዚህ ዓይነት ወቅቶች ውስጥ የመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች አተሞች አንድ ብቻ ወይምከኒውክሊየስ በቀላሉ ሊለያዩ የሚችሉ ሁለት ኤሌክትሮኖች። በዚህ አጋጣሚ አዎንታዊ ኃይል የተሞላ የብረት ion ይፈጠራል።
እንደ አሉሚኒየም ወይም ዚንክ ያሉ የአምፎተሪክ ኤለመንቶች የውጪ ሃይል ደረጃቸውን በትንሽ ኤሌክትሮኖች (1 ለዚንክ፣ 3 ለአሉሚኒየም) ይሞላሉ። በኬሚካላዊ ምላሽ ሁኔታ ላይ በመመስረት ሁለቱንም የብረት እና የብረት ያልሆኑትን ባህሪያት ሊያሳዩ ይችላሉ. በትንንሽ ጊዜያት ውስጥ ያሉ ብረታ ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች በአተሞቻቸው ውጫዊ ዛጎሎች ላይ ከ 4 እስከ 7 አሉታዊ ቅንጣቶችን ይይዛሉ እና ወደ ኦክቶት ያጠናቅቃሉ ፣ ይህም ኤሌክትሮኖችን ከሌሎች አቶሞች ይስባል። ለምሳሌ ያህል, ከፍተኛ electronegativity ኢንዴክስ ጋር ያልሆኑ ብረት - fluorine, በመጨረሻው ንብርብር ላይ 7 ኤሌክትሮኖች አሉት እና ሁልጊዜ አንድ ኤሌክትሮኖች ከ ብረቶች ብቻ ሳይሆን ንቁ ያልሆኑ ብረት ንጥረ ነገሮች ይወስዳል: ኦክስጅን, ክሎሪን, ናይትሮጅን. ትናንሽ የወር አበባዎች፣ እንዲሁም ትላልቅ የሆኑት፣ በማይነቃቁ ጋዞች፣ የሞናቶሚክ ሞለኪውሎቻቸው የውጪ ሃይል ደረጃ ያላቸው እስከ 8 ኤሌክትሮኖች ድረስ ሙሉ በሙሉ ይጠናቀቃሉ።
የትላልቅ ጊዜያት አቶሞች አወቃቀር ገፅታዎች
የ4፣ 5 እና 6 ረድፎች እንኳን ሳይቀር ውጫዊ ዛጎሎቻቸው አንድ ወይም ሁለት ኤሌክትሮኖችን ብቻ የሚይዙ ንጥረ ነገሮችን ያቀፈ ነው። ቀደም ሲል እንደተናገርነው የፔንታልቲሜትን ንብርብር d- ወይም f- sublevels በኤሌክትሮኖች ይሞላሉ. ብዙውን ጊዜ እነዚህ የተለመዱ ብረቶች ናቸው. የእነሱ አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት በጣም በዝግታ ይለወጣሉ. ያልተለመዱ ረድፎች እንደዚህ አይነት ንጥረ ነገሮችን ይይዛሉ, በሚከተለው እቅድ መሰረት የውጭ የኃይል ደረጃዎች በኤሌክትሮኖች የተሞሉ ናቸው: ብረቶች - አምፖቴሪክ ኤለመንት - ብረት ያልሆኑ - የማይነቃነቅ ጋዝ.በሁሉም ትንንሽ ጊዜያት መገለጡን አስቀድመን ተመልክተናል። ለምሳሌ፣ ባልተለመደ ተከታታይ 4 ጊዜ፣ መዳብ ብረት ነው፣ ዚንክ አምፖቴሬን ነው፣ ከዚያም ከጋሊየም ወደ ብሮሚን፣ ብረት ያልሆኑ ባህሪያት ይሻሻላሉ። ጊዜው የሚያበቃው በ krypton ሲሆን አተሞቹ ሙሉ በሙሉ የተጠናቀቀ ኤሌክትሮን ሼል አላቸው።
የኤለመንቶችን በቡድን መከፋፈልን እንዴት ማስረዳት ይቻላል?
እያንዳንዱ ቡድን - እና በሠንጠረዡ አጭር ቅፅ ውስጥ ስምንቱ አሉ ፣ እንዲሁም ዋና እና ሁለተኛ ደረጃ በሚባሉ ንዑስ ቡድኖች የተከፋፈሉ ናቸው። ይህ ምደባ በኤለመንቶች አተሞች ውጫዊ የኢነርጂ ደረጃ ላይ ያሉትን የተለያዩ የኤሌክትሮኖች አቀማመጥ ያንፀባርቃል። ይህ okazalos, ነገር ዋና ንኡስ ቡድኖች, ለምሳሌ, ሊቲየም, ሶዲየም, ፖታሲየም, rubidium እና cesium, የመጨረሻው በኤሌክትሮን s-sublevel ላይ raspolozheno. የቡድን 7 የዋናው ንዑስ ቡድን (halogens) ንጥረ ነገሮች p-sublevelቸውን በአሉታዊ ቅንጣቶች ይሞላሉ።
እንደ ክሮሚየም፣ ሞሊብዲነም፣ ቱንግስተን ላሉ የሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድኖች ተወካዮች d-sublevelን በኤሌክትሮኖች መሙላት የተለመደ ይሆናል። እና በ lanthanides እና actinides ቤተሰቦች ውስጥ ለተካተቱት ንጥረ ነገሮች የአሉታዊ ክፍያዎች ክምችት በፔንሊቲማት ኢነርጂ ደረጃ f-sublevel ላይ ይከሰታል። በተጨማሪም የቡድን ቁጥሩ እንደ ደንቡ የኬሚካል ትስስር መፍጠር ከሚችሉ ኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር ይዛመዳል።
በእኛ መጣጥፍ ውስጥ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አተሞች ውጫዊ የኢነርጂ መጠን ምን አይነት መዋቅር እንዳላቸው አውቀናል፣ እና በኢንተርአቶሚክ መስተጋብር ውስጥ ያላቸውን ሚና ወስነናል።
