የተለያዩ የኬሚካል ቦንድ ዓይነቶች አሉ። ከነሱ መካከል ኮቫለንት፣ ሜታሊካል፣ ቫን ደር ዋልስ፣ ሃይድሮጂን እና አዮኒክ ይገኙበታል። አዮኒክ ቦንድ ምን እንደሆነ እና ባህሪያቱ ምን እንደሆኑ እንወቅ።
ኬሚካላዊ ቦንድ፣ በጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ከአንድ አቶም አነስተኛ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ወደ ሌላ፣ ብዙ ኤሌክትሮኔጌቲቭ በመሸጋገር ionክ ቦንድ ማለት ነው። በእሱ የተፈጠሩ ውህዶች ምሳሌዎች በአንድ የጋራ ባህሪ ሊጣመሩ ይችላሉ - ጠንካራ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ያላቸው የአቶሞች ይዘት እና በግቢው ውስጥ ያሉ የብረት አተሞች።
የብረታ ብረት አቶም በቀላሉ ኤሌክትሮን ይተዋል እና cation ይሆናል። እና ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም እንደ ሃሎጅን አቶም በቀላሉ ኤሌክትሮን ይቀበላል, አሉታዊ ኃይል ያለው ion ይፈጥራል. እነዚህ የተከሰሱ ቅንጣቶች - አኒዮኖች እና cations - "ionic bond" የሚል ስም ያለው አንድ ይመሰርታሉ። የእሱ ምሳሌዎች ሶዲየም ክሎራይድ፣ ፖታሲየም ብሮሚድ፣ ሊቲየም አዮዳይድ እና ሌሎች የብረት ሃሎይድስ (በተለይም አልካላይን) ናቸው።
ነገር ግን ውህድ በአዮኒክ ቦንድ ብቻ ሊፈጠር አይችልም። ይህ የሆነበት ምክንያት የማይካሱ የመሳብ እና የመቃወም ኃይሎች ናቸው. ስለዚህ, ስለ የበላይነቱ ብቻ ማውራት ጠቃሚ ነውionic bond, ከእሱ ጋር ሌላ የኬሚካል ትስስር አለ. ይህ ማወቅ እጅግ በጣም አስፈላጊ ነው።
የአዮኒክ ቦንድ አቅጣጫ እና ሙሌት ባህሪ የለውም። ከአቅጣጫ እና ሙሌት ጋር የማስያዣ ምሳሌዎች covalent፣ ለጋሽ ተቀባይ ቦንዶች ናቸው። የ ionic አለመመጣጠን እና አለመመሪያው ይገለጻል ምክንያቱም የተለየ ክፍያ ያላቸው ionዎች ሲጣበቁ, ክፍያው ሙሉ በሙሉ አይከፈልም. ሌሎች ተቃራኒ የሆኑ ionዎች ሊጣበቁ ይችላሉ, ወዘተ. ለዚህም ነው በ ion ዙሪያ የሚፈቀደው ከፍተኛው ቁጥር ከእሱ ጋር ተመሳሳይ ነው, ግን በተለየ ምልክት. ነገር ግን፣ ተመሳሳይ ክፍያ ያላቸውን ionዎች በጋራ በመቃወም ምክንያት ይህ ቁጥር የተገደበ ነው። ሚዛናዊነት በተወሰነው የጋራ ዝግጅታቸው የተገኘ ሲሆን ይህም በአስተባባሪ ቁጥር ተለይቶ ይታወቃል. ይህ አመላካች በ ion ራዲየስ ጥምርታ ላይ የተመሰረተ ነው. አዮኒክ ቦንድ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ብዙውን ጊዜ የኩብ ወይም አንድ octahedron ቅንጅት አላቸው እና ክሪስታሎች ናቸው።
ስለዚህ የገበታ ጨው ክሪስታል - ሶዲየም ክሎራይድ - ኪዩቢክ ጥልፍልፍ አለው። በውስጡም እያንዳንዱ ክሎራይድ ion ከስድስት የሶዲየም ions ጋር የተቆራኘ ሲሆን እያንዳንዱ ሶዲየም ion ከስድስት ክሎራይድ ions ጋር ይያያዛል።
በአልካሊ እና አልካላይን የምድር ብረቶች ኦክሳይድ ውስጥ፣ ionክ ትስስርም ይስተዋላል። የእንደዚህ አይነት ውህዶች ምሳሌዎች ካልሲየም ኦክሳይድ, ሶዲየም ኦክሳይድ እና ሌሎች. ionዎች አንድ አቶም ብቻ ሳይሆን ብዙ ሊሆኑ ይችላሉ። በውስጥም እንደዚህ ያለ ውስብስብ ion የተለየ ነው, እና በ ions እራሳቸው መካከል ionክ ትስስር አለ. ምሳሌዎች፡ እንደ ፖታስየም ሰልፌት ያሉ ጨዎችን (እዚህ ፖታስየም cation ነው፣ ሰልፌት ion አንዮን ነው)።
እንዲሁም የአይዮን ባህሪያት እንዳሉ ልብ ሊባል ይገባል።እነዚህ ንጥረ ነገሮች ከአቶሞች እና ሞለኪውሎች ባህሪያት በእጅጉ ይለያያሉ. ስለዚህ ለምሳሌ የሶዲየም ክሎራይድ አካል የሆኑት ክሎሪን ionዎች ቀለም እና ሽታ የሌላቸው እና ለምግብነት ተስማሚ ናቸው, ሞለኪውላር ክሎሪን, አረንጓዴ-ቢጫ ጋዝ ደግሞ መጥፎ ሽታ ያለው መርዝ ነው. እና ውሃ ያላቸው ሶዲየም አተሞች በፍንዳታ ምላሽ ይሰጣሉ፣ ions ግን በነፃነት ይሟሟሉ።
