የዳግም ምላሾች - ምንድን ነው?

2024 ደራሲ ደራሲ: Angel Austin | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 05:15

የአንዱን ንጥረ ነገር ወደ ሌላ ነገር በመቀየር አዳዲስ ውህዶች ሲፈጠሩ ኬሚካላዊ ምላሽ ይባላል። ይህንን ሂደት መረዳቱ ለሰዎች ህይወት ትልቅ ጠቀሜታ አለው, ምክንያቱም በእሱ እርዳታ በተፈጥሮ ውስጥ በትንሽ መጠን ውስጥ የሚገኙትን ወይም በተፈጥሮ መልክ የማይገኙ እጅግ በጣም ብዙ አስፈላጊ እና ጠቃሚ ንጥረ ነገሮችን ማግኘት ይችላሉ. በጣም አስፈላጊ ከሆኑት ዝርያዎች መካከል ሪዶክስ ምላሽ (በአህጽሮት OVR ወይም redox) ይገኙበታል። በአተሞች ወይም ionዎች ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ በሚደረጉ ለውጦች ተለይተው ይታወቃሉ።

በምላሹ ወቅት የሚከሰቱ ሂደቶች

በምላሹ ወቅት ሁለት ሂደቶች ይከናወናሉ - ኦክሳይድ እና መቀነስ። የመጀመሪያው የኤሌክትሮኖች ልገሳ ኤጀንቶችን (ለጋሾችን) በመቀነስ የኦክሳይድ ሁኔታን በመጨመር ፣ ሁለተኛው በኤሌክትሮኖች በኦክሳይድ ኤጀንቶች (ተቀባዮች) በመጨመር የኦክሳይድ ሁኔታቸው ይቀንሳል። በጣም የተለመዱ የመቀነስ ወኪሎች በዝቅተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ (ሃይድሮጂን ሰልፋይድ, አሞኒያ) ውስጥ ብረቶች እና ብረት ያልሆኑ ውህዶች ናቸው. የተለመደኦክሳይድ ወኪሎች ሃሎጅን, ናይትሮጅን, ኦክሲጅን, እንዲሁም ከፍተኛ የኦክሳይድ ሁኔታ (ናይትሪክ ወይም ሰልፈሪክ አሲድ) ውስጥ አንድ ንጥረ ነገርን የሚያካትቱ ንጥረ ነገሮች ናቸው. አቶሞች፣ አየኖች፣ ሞለኪውሎች ኤሌክትሮኖችን መለገስ ወይም ማግኘት ይችላሉ።

ከ1777 በፊት oxidation ፋይሎስተስተን የሚባል የማይታይ ተቀጣጣይ ንጥረ ነገር መጥፋትን አስከትሏል የሚል መላምት ነበር። ይሁን እንጂ በ A. Lavoisier የተፈጠረው የቃጠሎ ንድፈ ሐሳብ ሳይንቲስቶች ኦክሳይድ ከኦክሲጅን ጋር በሚገናኝበት ጊዜ እንደሚከሰት አሳምኗል, እና ቅነሳ የሚከሰተው በሃይድሮጂን እርምጃ ነው. ከጥቂት ጊዜ በኋላ ብቻ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ብቻ ሳይሆን የድጋሚ ምላሽን ሊጎዱ እንደሚችሉ ግልጽ ሆነ።

Oxidation

የኦክሳይድ ሂደት በፈሳሽ እና በጋዝ ደረጃዎች እንዲሁም በጠጣር ወለል ላይ ሊከሰት ይችላል። ልዩ ሚና የሚጫወተው በኤሌክትሮኬሚካላዊ ኦክሳይድ በመፍትሔዎች ውስጥ በሚከሰት ወይም በአኖድ (ከኃይል ምንጭ ፖዘቲቭ ምሰሶ ጋር የተገናኘ ኤሌክትሮድ) ነው. ለምሳሌ ፍሎራይዶች በኤሌክትሮላይዝስ ሲቀልጡ (የአንድ ንጥረ ነገር መበስበስ በኤሌክትሮዶች ላይ ወደ ተካፋዩ ንጥረ ነገሮች ውስጥ ሲገባ) በጣም ኃይለኛው ኢንኦርጋኒክ ኦክሳይድ ወኪል ፍሎራይን ይገኛል።

ሌላው የኦክሳይድ ምሳሌ በአየር ውስጥ ማቃጠል እና ንጹህ ኦክስጅን ነው። የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ለዚህ ሂደት የሚችሉ ናቸው: ብረቶች እና ብረት ያልሆኑ, ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶች. ተግባራዊ ጠቀሜታ የነዳጅ ማቃጠል ሲሆን በዋናነትም ውስብስብ የሆነ የሃይድሮካርቦኖች ቅልቅል እና አነስተኛ መጠን ያለው ኦክሲጅን, ድኝ, ናይትሮጅን እና ሌሎች ንጥረ ነገሮች.

ክላሲክ ኦክሲዳይዘር -ኦክስጅን

አተሞች ኤሌክትሮኖችን የሚያያይዙበት ቀላል ንጥረ ነገር ወይም ኬሚካላዊ ውህድ ኦክሳይዲንግ ኤጀንት ይባላል። የዚህ ዓይነቱ ንጥረ ነገር ዓይነተኛ ምሳሌ ኦክሲጅን ነው, እሱም ምላሽ ከተሰጠ በኋላ ወደ ኦክሳይድ ይለወጣል. ነገር ግን ደግሞ redox ምላሽ ውስጥ oxidizing ወኪል ኦዞን ነው, ይህም ወደ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች (ለምሳሌ, ketones እና aldehydes), ፐሮክሳይድ, hypochlorites, chlorates, ናይትሪክ እና ሰልፈሪክ አሲዶች, ማንጋኒዝ ኦክሳይድ እና permanganate ይቀንሳል. እነዚህ ሁሉ ንጥረ ነገሮች ኦክሲጅን እንደያዙ ለማየት ቀላል ነው።

ሌሎች የተለመዱ ኦክሲዳይተሮች

ነገር ግን የድጋሚ ምላሽ ኦክስጅንን የሚያካትት ሂደት ብቻ አይደለም። በምትኩ ሃሎጅን፣ ክሮሚየም፣ እና አልፎ ተርፎም የብረታ ብረት cations እና ሃይድሮጂን ion (በምላሹ ምክንያት ወደ ቀላል ንጥረ ነገር ከተለወጠ) እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆነው ሊያገለግሉ ይችላሉ።

ስንት ኤሌክትሮኖች ይቀበላሉ የሚለው በአብዛኛው የተመካው በኦክሳይድ ኤጀንቱ መጠን እና ከብረት ጋር ባለው ግንኙነት ላይ ነው። ለምሳሌ ፣ በብረት (ዚንክ) በተጠናከረ ናይትሪክ አሲድ ምላሽ 3 ኤሌክትሮኖች ሊቀበሉ ይችላሉ ፣ እና በተመሳሳዩ ንጥረ ነገሮች መስተጋብር ውስጥ አሲዱ በጣም ፈዛዛ በሆነ መልኩ ከሆነ ቀድሞውኑ 8 ኤሌክትሮኖች።

በጣም ጠንካራዎቹ ኦክሲዳይተሮች

ሁሉም ኦክሳይድ ወኪሎች በንብረታቸው ጥንካሬ ይለያያሉ። ስለዚህ የሃይድሮጅን ion ዝቅተኛ የኦክሳይድ ችሎታ አለው፣ በአኳ ሬጂያ ውስጥ የተፈጠረው አቶሚክ ክሎሪን (የናይትሪክ እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ድብልቅ በ1፡3) ወርቅ እና ፕላቲነም እንኳን ሳይቀር ኦክሲጅን ያደርጋል።

የተከመረ ሴሊኒክ አሲድ ተመሳሳይ ባህሪ አለው። ይህ ከሌሎች ኦርጋኒክ አሲዶች መካከል ልዩ ያደርገዋል. ሲቀልጥ ከወርቅ ጋር መገናኘት አይችልም ነገር ግን አሁንም ከሰልፈሪክ አሲድ የበለጠ ጠንካራ ነው እና እንደ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ያሉ ሌሎች አሲዶችን ኦክሳይድ ማድረግ ይችላል ።

ሌላው የጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ምሳሌ ፖታስየም ፐርማንጋኔት ነው። ከኦርጋኒክ ውህዶች ጋር በተሳካ ሁኔታ ይገናኛል እና ጠንካራ የካርበን ግንኙነቶችን ማፍረስ ይችላል. መዳብ ኦክሳይድ፣ ሲሲየም ኦዞኒድ፣ ሲሲየም ሱፐርኦክሳይድ፣ እንዲሁም xenon difluoride፣ tetrafluoride እና xenon hexafaluoride ከፍተኛ እንቅስቃሴ አላቸው። የኦክሳይድ አቅማቸው ከፍተኛ የሆነ የኤሌክትሮድ አቅም በተቀላቀለበት የውሃ መፍትሄ ላይ ምላሽ ሲሰጥ ነው።

ነገር ግን ይህ እምቅ አቅም ከዚህም ከፍ ያለባቸው ንጥረ ነገሮች አሉ። ከኦርጋኒክ ባልሆኑ ሞለኪውሎች መካከል ፍሎራይን በጣም ጠንካራው ኦክሳይድ ወኪል ነው ፣ ግን ያለ ተጨማሪ ሙቀት እና ግፊት በተለዋዋጭ ጋዝ xenon ላይ መሥራት አይችልም። ነገር ግን ይህ በተሳካ ሁኔታ በፕላቲኒየም ሄክፋሎራይድ, ዲፍሎሮዳይኦክሳይድ, krypton difluoride, የብር ዲፍሎራይድ, ዲቫለንት የብር ጨዎችን እና አንዳንድ ሌሎች ንጥረ ነገሮችን ይቋቋማል. ምላሾችን የመድገም ልዩ ችሎታቸው በጣም ጠንካራ ኦክሲዳይዘር ተብለው ተመድበዋል።

ማገገሚያ

በመጀመሪያው "ማገገሚያ" የሚለው ቃል ከዲኦክሳይድ ጋር ተመሳሳይ ነበር ይህም የኦክስጅን ንጥረ ነገር ማጣት ማለት ነው። ይሁን እንጂ ከጊዜ በኋላ ቃሉ አዲስ ትርጉም አግኝቷል, ይህም ማለት ብረቶችን ከያዙ ውህዶች ውስጥ ማውጣትን እና ማንኛውንም ኬሚካላዊ ለውጦች ማለት ነው.የአንድ ንጥረ ነገር ኤሌክትሮኔጋቲቭ ክፍል እንደ ሃይድሮጂን ባሉ አዎንታዊ ኃይል ባለው ንጥረ ነገር ይተካል።

የሂደቱ ውስብስብነት በአብዛኛው የተመካው በግቢው ውስጥ ባሉ ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ቅርርብ ላይ ነው። ደካማው, ምላሹ ቀላል ነው. በተለምዶ, በ endothermic ውህዶች ውስጥ ያለው ግንኙነት ደካማ ነው (ሙቀት በሚፈጠርበት ጊዜ ይሞላል). የእነሱ ማገገሚያ በጣም ቀላል ነው. የዚህ አስደናቂ ምሳሌ ፈንጂ ነው።

ከኤክሶተርሚክ ውህዶች (ሙቀት በሚለቀቅበት ጊዜ የተፈጠረውን) ምላሽ ለማግኘት እንደ ኤሌክትሪክ ጅረት ያለ ጠንካራ የኃይል ምንጭ መተግበር አለበት።

መደበኛ ቅነሳ ወኪሎች

በጣም ጥንታዊ እና የተለመደው የመቀነሻ ወኪል የድንጋይ ከሰል ነው። ከኦርኦክሳይድ ጋር ይደባለቃል, ሲሞቅ, ኦክሲጅን ከውህዱ ውስጥ ይወጣል, ይህም ከካርቦን ጋር ይጣመራል. ውጤቱም ዱቄት፣ ጥራጥሬ ወይም የብረት ቅይጥ ነው።

ሌላው የተለመደ የመቀነሻ ወኪል ሃይድሮጂን ነው። ብረቶችን ለማዕድን መጠቀምም ይቻላል. ይህንን ለማድረግ ኦክሳይዶች የሃይድሮጅን ጅረት በሚያልፍበት ቱቦ ውስጥ ይዘጋሉ. በመሠረቱ, ይህ ዘዴ በመዳብ, እርሳስ, ቆርቆሮ, ኒኬል ወይም ኮባልት ላይ ይሠራበታል. በብረት ላይ ማመልከት ይችላሉ, ነገር ግን ቅነሳው ያልተሟላ እና ውሃ ይፈጠራል. ዚንክ ኦክሳይዶችን በሃይድሮጂን ለማከም ሲሞክሩ ተመሳሳይ ችግር ይታያል, እና በብረት ተለዋዋጭነት የበለጠ ተባብሷል. ፖታስየም እና አንዳንድ ሌሎች ንጥረ ነገሮች በሃይድሮጂን አይቀንሱም።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ የምላሾች ባህሪያት

በሂደት ላይየመቀነስ ቅንጣቱ ኤሌክትሮኖችን ይቀበላል እና በዚህም የአንዱ አተሞች ኦክሳይድ ቁጥር ይቀንሳል. ነገር ግን የኦክስዲሽን ሁኔታን በኦርጋኒክ ውህዶች ተሳትፎ በመቀየር የምላሹን ምንነት ለማወቅ አመቺ ሲሆን በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኦክስዲሽን ቁጥሩን ለማስላት አስቸጋሪ ሲሆን ብዙውን ጊዜ ክፍልፋይ እሴት ይኖረዋል።

ከኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን የሚያካትቱ የሪዶክስ ግብረመልሶችን ለማሰስ የሚከተለውን ህግ ማስታወስ ያስፈልግዎታል፡- መቀነስ የሚከሰተው አንድ ውህድ የኦክስጅን አተሞችን ትቶ ሃይድሮጂን አተሞች ሲያገኝ ሲሆን በተቃራኒው ኦክሳይድ በኦክሲጅን መጨመር ይታወቃል።

የመቀነሱ ሂደት ለኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ አለው። ለላቦራቶሪ ወይም ለኢንዱስትሪ አገልግሎት የሚውለውን ካታሊቲክ ሃይድሮጂንዜሽን በተለይም ንጥረ ነገሮችን እና ስርዓቶችን ከሃይድሮካርቦን እና ከኦክሲጅን ቆሻሻዎች የማጥራት ስራ ላይ የተመሰረተው እሱ ነው።

ምላሹ በሁለቱም ዝቅተኛ የሙቀት መጠኖች እና ግፊቶች (እስከ 100 ዲግሪ ሴልሺየስ እና 1-4 ከባቢ አየር በቅደም ተከተል) እና በከፍተኛ ሙቀት (እስከ 400 ዲግሪ እና ብዙ መቶ ከባቢ አየር) ሊቀጥል ይችላል። የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ማምረት ትክክለኛ ሁኔታዎችን ለማቅረብ ውስብስብ መሳሪያዎችን ይፈልጋል።

አክቲቭ የፕላቲኒየም ቡድን ብረቶች ወይም ውድ ያልሆኑ ኒኬል፣ መዳብ፣ ሞሊብዲነም እና ኮባልት እንደ ማነቃቂያነት ያገለግላሉ። የመጨረሻው አማራጭ የበለጠ ኢኮኖሚያዊ ነው. ወደነበረበት መመለስ የሚከሰተው በንጥረቱ እና በሃይድሮጂን በአንድ ጊዜ በመካከላቸው ያለውን ምላሽ በማቀላጠፍ ምክንያት ነው።

የቅነሳ ምላሾች ቀጥለዋል።እና በሰው አካል ውስጥ። በአንዳንድ ሁኔታዎች, ጠቃሚ እና አልፎ ተርፎም ወሳኝ ሊሆኑ ይችላሉ, በሌሎች ውስጥ ደግሞ ወደ ከባድ አሉታዊ ውጤቶች ሊመሩ ይችላሉ. ለምሳሌ, በሰውነት ውስጥ ናይትሮጅን የያዙ ውህዶች ወደ አንደኛ ደረጃ አሚኖች ይለወጣሉ, ይህም ከሌሎች ጠቃሚ ተግባራት መካከል, የቲሹዎች ግንባታ የሆኑ የፕሮቲን ንጥረ ነገሮችን ያካትታል. በተመሳሳይ ጊዜ አኒሊን ቀለም ያላቸው ምግቦች መርዛማ ውህዶችን ያመርታሉ።

የምላሾች ዓይነቶች

ምን አይነት የድጋሚ ምላሾች፣ በኦክሳይድ ግዛቶች ላይ ለውጦች መኖራቸውን ከተመለከቱ ግልጽ ይሆናል። ነገር ግን በዚህ አይነት ኬሚካላዊ ለውጥ ውስጥ፣ ልዩነቶች አሉ።

ስለዚህ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች በግንኙነቱ ውስጥ ቢሳተፉ አንደኛው ኦክሳይድ አቶም እና ሌላው የሚቀንስ ኤጀንትን ያጠቃልላል፣ ምላሹ እንደ ኢንተርሞለኩላር ይቆጠራል። በዚህ አጋጣሚ የድጋሚ ምላሽ እኩልታ እንደሚከተለው ሊሆን ይችላል፡

Fe + 2HCl=FeCl₂ + H₂.

ቀመር እንደሚያሳየው የብረት እና ሃይድሮጂን ኦክሲዴሽን ሁኔታ ሲለዋወጥ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች አካል ናቸው።

ነገር ግን የ intramolecular redox reactionsም አሉ በኬሚካላዊ ውህድ ውስጥ ያለው አንድ አቶም ኦክሳይድ ሲደረግ ሌላው ደግሞ ይቀንሳል እና አዳዲስ ንጥረ ነገሮች ይገኛሉ፡

2H₂O=2H₂ + ኦ₂።

የበለጠ ውስብስብ ሂደት የሚከሰተው ተመሳሳይ ንጥረ ነገር እንደ ኤሌክትሮን ለጋሽ እና ተቀባይ ሆኖ ሲሰራ እና በርካታ አዳዲስ ውህዶችን ሲፈጥር ነው፣ እነዚህም በተለያዩ ኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ ይካተታሉ። እንዲህ ዓይነቱ ሂደት ይባላልመበላሸት ወይም አለመመጣጠን. የዚህ ምሳሌ የሚከተለው ለውጥ ነው፡

4KClO₃=KCl + 3KClO₄.

ከላይ ካለው የሪዶክስ ምላሽ እኩልታ መረዳት የሚቻለው ክሎሪን በ +5 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ የሚገኘው በርቶሌት ጨው በሁለት ክፍሎች ይከፋፈላል - ፖታሲየም ክሎራይድ እና የክሎሪን -1 ኦክሳይድ ሁኔታ ፐርክሎሬት በኦክሳይድ ቁጥር +7. ተመሳሳዩ ንጥረ ነገር በአንድ ጊዜ ጨምሯል እና የኦክሳይድ ሁኔታውን ዝቅ አድርጓል።

የመበታተን ሂደት ተቃራኒው የጥምረት ወይም የተመጣጠነ ምላሽ ነው። በውስጡ፣ በተለያዩ የኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ አንድ አይነት ንጥረ ነገርን የያዙ ሁለት ውህዶች እርስ በርሳቸው ምላሽ ሲሰጡ አንድ ነጠላ ኦክሳይድ ቁጥር ያለው አዲስ ንጥረ ነገር ይፈጥራሉ፡

SO₂ +2H₂S=3S + 2H₂O.

ኦ.

ከላይ ካሉት ምሳሌዎች እንደምታዩት በአንዳንድ እኩልታዎች ውስጥ ቁስ በቁጥር ይቀድማል። በሂደቱ ውስጥ የተካተቱትን ሞለኪውሎች ብዛት ያሳያሉ እና ስቶይቺዮሜትሪክ የሬዶክስ ግብረመልሶች ይባላሉ። እኩልታው ትክክል እንዲሆን እንዴት እነሱን ማቀናጀት እንዳለቦት ማወቅ አለቦት።

የኢ-ሚዛን ዘዴ

በredox ምላሽ ውስጥ ያለው ቀሪ ሒሳብ ሁል ጊዜ ተጠብቆ ይቆያል። ይህ ማለት ኦክሳይድ ኤጀንቱ በተቀነሰው ወኪሉ የተሰጡትን ያህል ኤሌክትሮኖችን በትክክል ይቀበላል ማለት ነው። ለድጋሚ ምላሽ እኩልታን በትክክል ለማዘጋጀት፣ ይህን ስልተ-ቀመር መከተል አለብዎት፡

1. ከምላሹ በፊት እና በኋላ የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታን ይወስኑ። ለምሳሌ በበናይትሪክ አሲድ እና ፎስፎረስ መካከል ያለው ምላሽ ውሃ በሚኖርበት ጊዜ ፎስፎሪክ አሲድ እና ናይትሪክ ኦክሳይድን ይፈጥራል፡ HNO₃ + P + H₂O=H3_PO4 _{+ አይ። በሁሉም ውህዶች ውስጥ ያለው ሃይድሮጂን የ +1 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው ፣ እና ኦክስጅን -2 አለው። ለናይትሮጅን ፣ ምላሹ ከመጀመሩ በፊት ፣ የኦክሳይድ ቁጥሩ +5 ነው ፣ እና ከቀጠለ በኋላ +2 ፣ ለፎስፈረስ - 0 እና +5 ፣ በቅደም ተከተል።}
2. የኦክሳይድ ቁጥሩ የተቀየረባቸውን ንጥረ ነገሮች (ናይትሮጅን እና ፎስፎረስ) ምልክት ያድርጉ።
3. የኤሌክትሮኒክስ እኩልታዎችን ያቀናብሩ፡ N⁺⁵ + 3e=N⁺²; R⁰ - 5e=R⁺⁵.
4. የተቀበሉትን ኤሌክትሮኖች ብዛት አነስተኛውን ብዜት በመምረጥ እና ማባዣውን በማስላት እኩል ያድርጉት (ቁጥር 3 እና 5 ለቁጥር 15 አከፋፋዮች ናቸው፣ በቅደም ተከተል ለናይትሮጅን ማባዣው 5 እና ለፎስፈረስ 3)፡ 5N ⁺⁵ + (3 x 5)e=5N⁺²; 3P⁰ - 15e=3P⁺⁵.
5. በግራ እና በቀኝ ክፍሎቹ መሰረት የግማሽ ምላሽን ይጨምሩ፡ 5N⁺⁵ + 3P⁰=5N + 2 ^{- 15ኛ=3Р}+5^{። በዚህ ደረጃ ሁሉም ነገር በትክክል ከተሰራ ኤሌክትሮኖች ይቀንሳል።}
6. በሪዶክስ ምላሽ ኤሌክትሮኒካዊ ሚዛን መሰረት ጥራቶቹን በማስቀመጥ እኩልታውን ሙሉ በሙሉ ይፃፉ፡ 5HNO₃ + 3P +H₂ O=3H ₃PO₄ + 5NO.
7. ከምላሹ በፊት እና በኋላ ያሉ የንጥረ ነገሮች ብዛት በየቦታው ተመሳሳይ መቆየቱን ያረጋግጡ እና አስፈላጊ ከሆነ ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ፊት ለፊት ውህዶችን ይጨምሩ (በዚህ ምሳሌ የሃይድሮጂን እና የኦክስጂን መጠን እኩል አይደሉም ፣ የምላሽ እኩልታ ትክክለኛ ሆኖ እንዲታይ ፣ ፊት ለፊት ኮፊሸን ማከል ያስፈልግዎታልውሃ፡ 5HNO₃ + 3P + 2H₂O=3H₃PO ₄ + 5NO.

እንዲህ ያለው ቀላል ዘዴ ኮፊፊሴቲቭን በትክክል እንድታስቀምጡ እና ግራ መጋባትን እንድታስወግድ ይፈቅድልሃል።

የምላሾች ምሳሌዎች

የሪዶክስ ምላሽ ገላጭ ምሳሌ የማንጋኒዝ ከተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ጋር ያለው መስተጋብር በሚከተለው መልኩ ይቀጥላል፡

Mn + 2H₂SO₄=MnSO₄ + SO ₂ + 2 H2O.

የሪዶክስ ምላሽ በማንጋኒዝ እና ሰልፈር ኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ይቀጥላል። ከሂደቱ መጀመሪያ በፊት ማንጋኒዝ ባልተሸፈነ ሁኔታ ውስጥ እና ዜሮ ኦክሳይድ ሁኔታ ነበረው. ነገር ግን የአሲድ አካል ከሆነው ከሰልፈር ጋር ሲገናኝ የኦክሳይድ ሁኔታን ወደ +2 ጨምሯል፣ በዚህም እንደ ኤሌክትሮን ለጋሽ ሆኖ ያገለግላል። ሰልፈር በተቃራኒው የተቀባይነት ሚና ተጫውቷል፣የኦክሳይድ ሁኔታን ከ +6 ወደ +4 ዝቅ በማድረግ።

ነገር ግን ማንጋኒዝ እንደ ኤሌክትሮን ተቀባይ የሚሠራባቸው ምላሾችም አሉ። ለምሳሌ፣ ይህ የእሱ ኦክሳይድ ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ያለው መስተጋብር ነው፣ በመልሱ መሰረት ይቀጥላል፡

MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2 H2O.

በዚህ ጉዳይ ላይ ያለው የድጋሚ ምላሽ የማንጋኒዝ ኦክሳይድ ሁኔታ ከ +4 ወደ +2 በመቀነሱ እና የክሎሪን የኦክሳይድ ሁኔታ ከ -1 ወደ 0 በመጨመር ይቀጥላል።

ከዚህ ቀደም 75% ሰልፈሪክ አሲድ ያመነጨውን የሰልፈር ኦክሳይድን ከናይትሮጅን ኦክሳይድ ጋር በውሃ ውስጥ ማግኘቱ ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ ነበረው፡

SO₂ + አይ₂ + H₂O=NO + H2So4።

የሪዶክስ ምላሽ በልዩ ማማዎች ውስጥ ይካሄድ ነበር፣ እና የመጨረሻው ምርት ግንብ ተብሎ ይጠራ ነበር። አሁን ይህ ዘዴ በአሲድ ምርት ውስጥ ካለው ብቸኛው በጣም የራቀ ነው, ምክንያቱም ሌሎች ዘመናዊ ዘዴዎች አሉ, ለምሳሌ, ጠንካራ ማነቃቂያዎችን በመጠቀም ይገናኙ. ነገር ግን በዲሴምበር 1952 በሎንዶን አየር ላይ በድንገት የተከሰተ ሂደት በትክክል ስለነበረ በሪዶክስ ምላሽ ዘዴ አሲድ ማግኘት የኢንዱስትሪ ብቻ ሳይሆን ታሪካዊ ጠቀሜታ አለው ።

ከዚያም ፀረ-ሳይክሎን ያልተለመደ ቅዝቃዜን አምጥቷል፣ እናም የከተማው ነዋሪዎች ቤታቸውን ለማሞቅ ብዙ የድንጋይ ከሰል መጠቀም ጀመሩ። ይህ ሀብት ከጦርነቱ በኋላ ጥራት የሌለው ስለነበር ከፍተኛ መጠን ያለው ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በአየር ውስጥ ተከማችቶ በከባቢ አየር ውስጥ ካለው እርጥበት እና ናይትሮጅን ኦክሳይድ ጋር ምላሽ ሰጠ። በዚህ ክስተት የጨቅላ ህጻናት፣ አረጋውያን እና በመተንፈሻ አካላት ህመም የሚሰቃዩ ሰዎች ሞት ጨምሯል። ክስተቱ የታላቁ ጭስ ስም ተሰጥቶታል።

ስለዚህ፣ የድጋሚ ምላሾች ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ አላቸው። የእነሱን ዘዴ መረዳት የተፈጥሮ ሂደቶችን በተሻለ ሁኔታ እንዲረዱ እና በቤተ ሙከራ ውስጥ አዳዲስ ንጥረ ነገሮችን እንዲያገኙ ያስችልዎታል።