ከጥንት ዘመን ጀምሮ እስከ 18ኛው መቶ ክፍለ ዘመን አጋማሽ ድረስ ሳይንስ የበላይ ሆኖ የነበረው አቶም የማይከፋፈል የቁስ አካል ነው በሚል አስተሳሰብ ነበር። እንግሊዛዊው ሳይንቲስት እንዲሁም የተፈጥሮ ተመራማሪው ዲ.ዳልተን አቶም የኬሚካል ንጥረ ነገር ትንሹ አካል እንደሆነ ገልጸውታል። ኤም.ቪ. እሱ "አስከሬን" ብሎ የሚጠራቸው ሞለኪውሎች "ንጥረ ነገሮች" - አቶሞች - በቋሚ እንቅስቃሴ ላይ እንዳሉ እርግጠኛ ነበር.
D I. Mendeleev በቁሳዊው ዓለም ውስጥ የሚገኙት ይህ የንጥረ ነገሮች ንዑስ ክፍል ሁሉንም ንብረቶቹን የሚይዘው ለመለያየት ካልሆነ ብቻ እንደሆነ ያምን ነበር. በዚህ ጽሑፍ ውስጥ አቶምን እንደ የማይክሮ ዓለሙ ዕቃ እንገልፃለን እና ባህሪያቱን እናጠናለን።
የአተም መዋቅር ንድፈ ሃሳብ ለመፍጠር ቅድመ ሁኔታዎች
በ19ኛው ክፍለ ዘመን፣ ስለ አቶም መከፋፈል አለመቻል የሚለው መግለጫ በአጠቃላይ ተቀባይነት አግኝቷል። አብዛኞቹ ሳይንቲስቶች የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ቅንጣቶች በምንም አይነት ሁኔታ ወደ ሌላ ንጥረ ነገር አተሞች ሊለወጡ እንደማይችሉ ያምኑ ነበር። እነዚህ ሃሳቦች የአቶም ፍቺ እስከ 1932 ድረስ የተመሰረተበት መሰረት ሆነው አገልግለዋል። በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን መገባደጃ ላይ ሳይንስ ሠራይህንን አመለካከት የቀየሩ መሠረታዊ ግኝቶች. በመጀመሪያ ደረጃ በ 1897 እንግሊዛዊው የፊዚክስ ሊቅ ጄ. ቶምሰን ኤሌክትሮን አገኘ. ይህ እውነታ የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አካል መከፋፈል አለመቻልን አስመልክቶ የሳይንስ ሊቃውንትን ሀሳቦች በከፍተኛ ደረጃ ቀይሮታል።
አቱም ውስብስብ መሆኑን እንዴት ማረጋገጥ እንደሚቻል
የኤሌክትሮን መገኘት ከመጀመሩ በፊትም ሳይንቲስቶች አተሞች ምንም ክፍያ እንደሌላቸው በአንድ ድምፅ ተስማምተዋል። ከዚያም ኤሌክትሮኖች ከማንኛውም የኬሚካል ንጥረ ነገር በቀላሉ እንደሚለቀቁ ታወቀ. በእሳት ነበልባል ውስጥ ይገኛሉ፣ የኤሌትሪክ ጅረት ተሸካሚዎች ናቸው፣ በኤክስሬይ ልቀቶች ጊዜ በንጥረ ነገሮች ይለቀቃሉ።
ነገር ግን ኤሌክትሮኖች የሁሉም አቶሞች አካል ከሆኑ እና በአሉታዊ መልኩ ቻርጆች ከሆኑ፣ በአቶሙ ውስጥ አንዳንድ ሌሎች ቅንጣቶች በግድ አዎንታዊ ቻርጅ አላቸው፣ ይህ ካልሆነ ግን አቶሞች በኤሌክትሪክ ገለልተኛ ሊሆኑ አይችሉም። የአቶምን መዋቅር ለመፍታት እንዲረዳው እንደ ራዲዮአክቲቪቲ ያለ አካላዊ ክስተት ረድቷል። የአቶም ትክክለኛ ፍቺ በፊዚክስ ከዚያም በኬሚስትሪ ሰጥቷል።
የማይታዩ ጨረሮች
ፈረንሳዊው የፊዚክስ ሊቅ አ.ቤኬሬል የአንዳንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች በእይታ የማይታዩ ጨረሮች የሚለቁትን ክስተት የገለፀው የመጀመሪያው ነው። አየሩን ionize ያደርጋሉ, ንጥረ ነገሮችን ያልፋሉ, የፎቶግራፍ ሳህኖች ጥቁር ቀለም ያስከትላሉ. በኋላ፣ ኪዩሪስ እና ኢ. ራዘርፎርድ ራዲዮአክቲቭ ንጥረ ነገሮች ወደ ሌሎች የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አቶሞች (ለምሳሌ ዩራኒየም ወደ ኔፕቱኒየም) እንደሚቀየሩ አረጋግጠዋል።
የራዲዮአክቲቭ ጨረሮች በቅንብር ውስጥ ተመሳሳይነት የለውም፡- የአልፋ ቅንጣቶች፣ የቤታ ቅንጣቶች፣ የጋማ ጨረሮች። ስለዚህስለዚህ, የሬዲዮአክቲቭ ክስተት የወቅቱ ሰንጠረዥ ንጥረ ነገሮች ቅንጣቶች ውስብስብ መዋቅር እንዳላቸው አረጋግጠዋል. ይህ እውነታ በአቶም ፍቺ ላይ ለተደረጉ ለውጦች ምክንያት ነበር. በራዘርፎርድ ከተገኙት አዳዲስ ሳይንሳዊ እውነታዎች አንጻር አቶም ምን አይነት ቅንጣቶችን ያካትታል? የዚህ ጥያቄ መልስ ኤሌክትሮኖች በአዎንታዊ ቻርጅ በሆነ ኒውክሊየስ ዙሪያ ይሽከረከራሉ በሚለው መሰረት ሳይንቲስቱ ያቀረቡት አቶም የኒውክሌር ሞዴል ነው።
የራዘርፎርድ ሞዴል ተቃርኖዎች
የሳይንቲስቱ ፅንሰ-ሀሳብ ምንም እንኳን አስደናቂ ባህሪው ቢሆንም፣ አቶሙን በትክክል ሊገልፅ አልቻለም። የእሷ መደምደሚያዎች ከቴርሞዳይናሚክስ መሰረታዊ ህጎች ጋር ይቃረናሉ, በዚህ መሠረት ሁሉም ኤሌክትሮኖች በኒውክሊየስ ዙሪያ የሚሽከረከሩት ኃይላቸውን ያጣሉ እናም ምንም እንኳን ይዋል ይደር እንጂ ወደ ውስጥ ይወድቃሉ. በዚህ ጉዳይ ላይ አቶም ተደምስሰዋል. የኬሚካል ንጥረነገሮች እና የተውጣጡባቸው ቅንጣቶች በተፈጥሮ ውስጥ ለረጅም ጊዜ ስለሚኖሩ ይህ በእውነቱ አይከሰትም. በራዘርፎርድ ንድፈ ሃሳብ ላይ የተመሰረተው የአተም እንዲህ ዓይነቱ ፍቺ ሊገለጽ የማይችል ነው, እንዲሁም ትኩስ ቀላል ንጥረ ነገሮች በዲፍራክሽን ፍርግርግ ውስጥ በሚተላለፉበት ጊዜ የሚከሰተው ክስተት. ከሁሉም በላይ, የተገኘው የአቶሚክ ስፔክትሮች ቀጥተኛ ቅርጽ አላቸው. ይህ ከራዘርፎርድ የአተም ሞዴል ጋር ይጋጭ ነበር፣ በዚህ መሰረት ስፔክትራው ቀጣይ መሆን ነበረበት። እንደ ኳንተም ሜካኒክስ ፅንሰ-ሀሳብ በአሁኑ ጊዜ በኒውክሊየስ ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች የሚታወቁት እንደ ነጥብ ነገሮች ሳይሆን የኤሌክትሮን ደመና መልክ እንዳላቸው ነው።
ከፍተኛው ጥግግት በኒውክሊየስ አካባቢ በተወሰነ የጠፈር ቦታ እናበተወሰነ ጊዜ ውስጥ ቅንጣቱ የሚገኝበት ቦታ ተደርጎ ይቆጠራል. በአተም ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች በንብርብሮች የተደረደሩ መሆናቸውም ታውቋል። የንብርብሮች ብዛት በዲ. I. Mendeleev ወቅታዊ ስርዓት ውስጥ ኤለመንቱ የሚገኝበትን ጊዜ ብዛት በማወቅ ሊታወቅ ይችላል. ለምሳሌ ፎስፎረስ አቶም 15 ኤሌክትሮኖችን ይይዛል እና 3 የኃይል ደረጃዎች አሉት። የኃይል ደረጃዎችን ቁጥር የሚወስነው አመልካች ዋናው የኳንተም ቁጥር ይባላል።
በሙከራ ወደ ኒውክሊየስ ቅርብ የሆኑት የኢነርጂ ደረጃ ኤሌክትሮኖች ዝቅተኛው ጉልበት እንዳላቸው ታውቋል:: እያንዳንዱ የኢነርጂ ዛጎል ወደ ንዑስ ክፍልፋዮች የተከፋፈለ ነው, እና እነሱ, በተራው, ወደ ምህዋር. በተለያዩ ምህዋሮች ውስጥ የሚገኙ ኤሌክትሮኖች አንድ አይነት የደመና ቅርጽ አላቸው (s፣ p፣ d፣ f)።
ከላይ ባለው መሰረት የኤሌክትሮን ደመና ቅርጽ በዘፈቀደ ሊሆን እንደማይችል ይከተላል። እንደ ምህዋር ኳንተም ቁጥር በጥብቅ ይገለጻል። በተጨማሪም በማክሮፓርቲክል ውስጥ ያለው የኤሌክትሮን ሁኔታ በሁለት ተጨማሪ እሴቶች እንደሚወሰን እንጨምራለን - ማግኔቲክ እና ስፒን ኳንተም ቁጥሮች። የመጀመሪያው በ Schrödinger እኩልነት ላይ የተመሰረተ እና የዓለማችን ባለ ሶስት አቅጣጫዊ ገጽታ ላይ በመመርኮዝ የኤሌክትሮን ደመና የቦታ አቀማመጥን ያሳያል. ሁለተኛው አመልካች ስፒን ቁጥር ነው፣ የኤሌክትሮን ዘንግ በሰዓት አቅጣጫ ወይም በተቃራኒ ሰዓት አቅጣጫ መዞርን ለመወሰን ይጠቅማል።
የኒውትሮን ግኝት
በ1932 በዲ.ቻድዊክ ለተከናወነው ስራ ምስጋና ይግባውና አቶም በኬሚስትሪ እና ፊዚክስ አዲስ ትርጉም ተሰጥቷል። በሙከራዎቹ ውስጥ ሳይንቲስቱ የፖሎኒየም ክፍፍል በሚፈጠርበት ጊዜ የጨረር ጨረር ይከሰታልክፍያ የሌላቸው ቅንጣቶች፣ በጅምላ 1.008665. አዲሱ አንደኛ ደረጃ ቅንጣት ኒውትሮን ተብሎ ይጠራ ነበር። ንብረቶቹን በማግኘቱ እና በማጥናቱ የሶቪየት ሳይንቲስቶች V. Gapon እና D. Ivanenko የአቶሚክ ኒውክሊየስን ፕሮቶን እና ኒውትሮን የያዘ አዲስ ንድፈ ሃሳብ እንዲፈጥሩ አስችሏቸዋል።
በአዲሱ ቲዎሪ መሰረት የቁስ አቶም ፍቺው እንደሚከተለው ነበር፡- የኬሚካል ንጥረ ነገር መዋቅራዊ አሃድ ነው፣ እሱም ፕሮቶን እና ኒውትሮን እና በዙሪያው የሚንቀሳቀሱ ኤሌክትሮኖች ያሉት አስኳል ነው። በኒውክሊየስ ውስጥ ያሉ የአወንታዊ ቅንጣቶች ብዛት ሁል ጊዜ በወቅታዊ ስርዓት ውስጥ ካለው የኬሚካል ንጥረ ነገር አቶሚክ ቁጥር ጋር እኩል ነው።
በኋላ ፕሮፌሰር ኤ.ዝህዳኖቭ በጠንካራ የጠፈር ጨረሮች ተጽእኖ የአቶሚክ ኒውክሊየሎች ወደ ፕሮቶን እና ኒውትሮን መከፋፈላቸውን በሙከራዎቻቸው አረጋግጠዋል። በተጨማሪም, በኒውክሊየስ ውስጥ እነዚህን የመጀመሪያ ደረጃ ቅንጣቶች የሚይዙት ኃይሎች እጅግ በጣም ሃይለኛ እንደሆኑ ተረጋግጧል. በጣም አጭር ርቀት ላይ ይሰራሉ (ወደ 10-23 ሴሜ) እና ኑክሌር ይባላሉ። ቀደም ሲል እንደተገለፀው ኤም.ቪ.
በአሁኑ ጊዜ፣ የሚከተለው ሞዴል በአጠቃላይ ይታወቃል፡ አቶም በዙሪያው የሚንቀሳቀሱ ኑክሊየስ እና ኤሌክትሮኖች በጥብቅ በተቀመጡ አቅጣጫዎች - ምህዋሮች አሉት። ኤሌክትሮኖች የሁለቱም ቅንጣቶች እና ሞገዶች ባህሪያት በአንድ ጊዜ ያሳያሉ, ማለትም, ድርብ ተፈጥሮ አላቸው. ከሞላ ጎደል ሁሉም የጅምላ መጠኑ በአቶም አስኳል ውስጥ ያተኮረ ነው። በኒውክሌር ሃይሎች የታሰሩ ፕሮቶን እና ኒውትሮን ነው።
አተም ሊመዘን ይችላል
እያንዳንዱ አቶም ያለው መሆኑ ታውቋል።የጅምላ. ለምሳሌ ለሃይድሮጂን 1.67x10-24g ነው። ይህ ዋጋ ምን ያህል ትንሽ እንደሆነ መገመት እንኳን አስቸጋሪ ነው. የእንደዚህ አይነት ነገር ክብደትን ለማግኘት, ሚዛኖችን አይጠቀሙም, ነገር ግን ኦሲሌተር, እሱም የካርቦን ናኖቱብ ነው. የአንድ አቶም እና ሞለኪውል ክብደትን ለማስላት ይበልጥ ምቹ የሆነ እሴት አንጻራዊ ክብደት ነው። የአንድ ሞለኪውል ወይም አቶም ክብደት ስንት እጥፍ ከአንድ የካርቦን አቶም 1/12 እንደሚበልጥ ያሳያል ይህም 1.66x10-27 ኪግ ነው። አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ወቅታዊ ስርዓት ውስጥ ይሰጣሉ፣ እና ምንም ክፍሎች የላቸውም።
ሳይንቲስቶች የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አቶሚክ ክብደት የሁሉም isotopes የጅምላ ቁጥሮች አማካይ መሆኑን ጠንቅቀው ያውቃሉ። በተፈጥሮ ውስጥ የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ክፍሎች የተለያዩ ስብስቦች ሊኖራቸው ይችላል. በተመሳሳይ ጊዜ የእንደዚህ አይነት መዋቅራዊ ቅንጣቶች የኒውክሊየስ ክፍያዎች ተመሳሳይ ናቸው.
ሳይንቲስቶች እንዳረጋገጡት ኢሶቶፖች በኒውክሊየስ ውስጥ ባሉ የኒውትሮን ብዛት እንደሚለያዩ እና የኒውክሊየስ ቻርጅያቸው ተመሳሳይ ነው። ለምሳሌ ፣ 35 ክብደት ያለው የክሎሪን አቶም 18 ኒውትሮን እና 17 ፕሮቶኖች ፣ እና ከ 37 - 20 ኒውትሮን እና 17 ፕሮቶኖች ብዛት ጋር። ብዙ የኬሚካል ንጥረነገሮች የኢሶቶፕስ ድብልቅ ናቸው። ለምሳሌ እንደ ፖታሲየም፣ አርጎን፣ ኦክሲጅን የመሳሰሉ ቀላል ንጥረ ነገሮች 3 የተለያዩ አይሶቶፖችን የሚወክሉ አተሞች ይዘዋል::
አቶሚሲቲን
በመወሰን ላይ
በርካታ ትርጓሜዎች አሉት። በኬሚስትሪ ውስጥ ይህ ቃል ምን ማለት እንደሆነ አስቡበት። የማንኛውም ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አተሞች ይበልጥ ውስብስብ የሆነ ቅንጣትን - ሞለኪውል ለመመስረት ሳይሞክሩ ቢያንስ ለአጭር ጊዜ ተለያይተው ሊኖሩ ከቻሉ እንደነዚህ ያሉት ንጥረ ነገሮች አሉ ይላሉ ።የአቶሚክ መዋቅር. ለምሳሌ, ባለብዙ-ደረጃ ሚቴን ክሎሪን ምላሽ. በጣም አስፈላጊ የሆነውን halogen-የያዙ ተዋጽኦዎችን ለማግኘት በኦርጋኒክ ውህድ ኬሚስትሪ ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል- dichloromethane, carbon tetrachloride. የክሎሪን ሞለኪውሎችን ወደ ከፍተኛ ምላሽ ሰጪ አተሞች ይከፋፍላል። በሚቴን ሞለኪውል ውስጥ ያለውን የሲግማ ቦንዶችን ይሰብራሉ፣ተለዋጭ ሰንሰለት ምላሽ ይሰጣሉ።
ሌላው የኬሚካላዊ ሂደት በኢንዱስትሪ ውስጥ ትልቅ ጠቀሜታ ያለው ሃይድሮጅን ፔርኦክሳይድን እንደ ፀረ-ተባይ እና ማጽጃ መጠቀም ነው። የአቶሚክ ኦክስጅንን መወሰን, እንደ ሃይድሮጂን ፓርሞክሳይድ መበላሸት ውጤት, በሁለቱም ህይወት ያላቸው ሴሎች ውስጥ (በካታላሴ ኢንዛይም እርምጃ ስር) እና በቤተ ሙከራ ሁኔታዎች ውስጥ ይከሰታል. አቶሚክ ኦክስጅን በጥራት የሚወሰነው በከፍተኛ አንቲኦክሲዳንት ባህሪያቱ እንዲሁም በሽታ አምጪ ተህዋሲያን ባክቴሪያዎችን፣ ፈንገሶችን እና ስፖሮቻቸውን በማጥፋት ችሎታው ነው።
የአቶሚክ ሼል እንዴት እንደሚሰራ
የኬሚካላዊ ኤለመንቱ መዋቅራዊ አሃድ ውስብስብ መዋቅር እንዳለው ቀደም ብለን አውቀናል። ኤሌክትሮኖች በአዎንታዊ ኃይል በተሞላ ኒውክሊየስ ዙሪያ ይሽከረከራሉ። የኖቤል ተሸላሚው ኒልስ ቦህር በብርሃን የኳንተም ቲዎሪ ላይ የተመሰረተ አስተምህሮውን የፈጠረ ሲሆን በውስጡም የአቶም ባህሪያት እና ፍቺዎች እንደሚከተለው ናቸው፡- ኤሌክትሮኖች በኒውክሊየስ ዙሪያ የሚንቀሳቀሱት በተወሰኑ የማይንቀሳቀሱ ዱካዎች ብቻ ሲሆን ሃይል አያበራምም። የቦህር አስተምህሮ አተሞች እና ሞለኪውሎች የሚያካትቱት የማይክሮኮስም ቅንጣቶች ፍትሃዊ ለሆኑ ህጎች እንደማይታዘዙ አረጋግጧል።ለትላልቅ አካላት - ማክሮኮስሚክ ነገሮች።
የማክሮ ፓርቲሎች ኤሌክትሮን ዛጎሎች አወቃቀሩ በኳንተም ፊዚክስ ላይ እንደ ሀንድ፣ ፓውሊ፣ ክሌችኮቭስኪ ባሉ ሳይንቲስቶች ጥናት ተደርጎበታል። ስለዚህ ኤሌክትሮኖች በኒውክሊየስ ዙሪያ የሚሽከረከሩ እንቅስቃሴዎች በዘፈቀደ ሳይሆን በተወሰኑ ቋሚ ዱካዎች ላይ እንደሚያደርጉት ታወቀ። ፓውሊ በእያንዳንዱ የኤስ፣ፒ፣ዲ፣ኤፍ ምህዋር ላይ በአንድ የኢነርጂ መጠን ውስጥ ከሁለት የማይበልጡ አሉታዊ ቻርጅ ያላቸው ተቃራኒ ስፒኖች + ½ እና - ½ በኤሌክትሮኒካዊ ሴሎች ውስጥ ሊገኙ ይችላሉ።
የመቶ ህግ ተመሳሳይ የኃይል ደረጃ ያላቸው ምህዋሮች እንዴት በኤሌክትሮኖች በትክክል እንደሚሞሉ አብራርቷል።
Klechkovsky's አገዛዝ፣በተጨማሪም n+l ደንብ ተብሎ የሚጠራው፣የመልቲኤሌክትሮን አተሞች ምህዋሮች (የ5፣ 6፣ 7 ወቅቶች አካላት) እንዴት እንደሚሞሉ አብራርቷል። ከላይ ያሉት ሁሉም ንድፎች በዲሚትሪ ሜንዴሌቭ ለተፈጠረው የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ስርዓት እንደ ቲዎሬቲካል ማረጋገጫ ሆነው አገልግለዋል።
የኦክሳይድ ሁኔታ
በኬሚስትሪ ውስጥ መሰረታዊ ፅንሰ-ሀሳብ ሲሆን በሞለኪውል ውስጥ ያለውን የአቶምን ሁኔታ ያሳያል። የአተሞች የኦክሳይድ ሁኔታ ዘመናዊ ፍቺው እንደሚከተለው ነው፡- ይህ በሞለኪውል ውስጥ ያለው የአቶም ሁኔታዊ ክፍያ ነው፣ እሱም የሚሰላው ሞለኪዩሉ ionክ ስብጥር ብቻ ነው ያለው።
የኦክሳይድ መጠን እንደ ኢንቲጀር ወይም ክፍልፋይ ቁጥር፣ በአዎንታዊ፣ አሉታዊ ወይም ዜሮ እሴቶች ሊገለጽ ይችላል። ብዙውን ጊዜ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አተሞች በርካታ የኦክሳይድ ሁኔታዎች አሏቸው። ለምሳሌ ናይትሮጅን -3, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5. ግን እንደ ፍሎራይን ያሉ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች በሁሉም ውስጥውህዶች ከ -1 ጋር እኩል የሆነ አንድ የኦክሳይድ ሁኔታ ብቻ አላቸው። በቀላል ንጥረ ነገር ከተወከለ, የኦክሳይድ ሁኔታው ዜሮ ነው. ይህ የኬሚካል መጠን ንጥረ ነገሮችን ለመለየት እና ንብረቶቻቸውን ለመግለፅ ለመጠቀም ምቹ ነው. ብዙ ጊዜ፣ የአቶም ኦክሲዴሽን ሁኔታ በኬሚስትሪ ውስጥ ለ redox reactions እኩልታዎችን ሲያጠናቅቅ ጥቅም ላይ ይውላል።
የአተሞች ባህሪያት
ለኳንተም ፊዚክስ ግኝቶች ምስጋና ይግባውና በዲ ኢቫንኮ እና ኢ.ጋፖን ንድፈ ሃሳብ ላይ የተመሰረተው የአቶም ዘመናዊ ፍቺ በሚከተሉት ሳይንሳዊ እውነታዎች ተጨምሯል። በኬሚካላዊ ግኝቶች ወቅት የአቶም አስኳል መዋቅር አይለወጥም. የማይንቀሳቀሱ ኤሌክትሮኖች ምህዋሮች ብቻ ሊለወጡ ይችላሉ። የእነሱ መዋቅር የቁስ አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያትን ብዙ ሊያብራራ ይችላል. ኤሌክትሮን የማይንቀሳቀስ ምህዋርን ትቶ ከፍ ያለ የኢነርጂ መረጃ ጠቋሚ ወዳለበት ምህዋር ከሄደ፣ እንዲህ ያለው አቶም ጉጉ ይባላል።
መታወቅ ያለበት ኤሌክትሮኖች እንደዚህ ባሉ ባልተለመዱ ምህዋሮች ውስጥ ለረጅም ጊዜ ሊቆዩ አይችሉም። ወደ ሚቆመው ምህዋር ስንመለስ ኤሌክትሮኖች የኳንተም ሃይል ያመነጫሉ። የኬሚካል ንጥረ ነገሮች መዋቅራዊ አሃዶች በኤሌክትሮን መጠጋጋት, electronegativity, ionization ኃይል, ሳይንቲስቶች ፈቅዷል ብቻ ሳይሆን microcosm በጣም አስፈላጊ ቅንጣት አቶም ለመግለጽ, ነገር ግን ደግሞ አተሞች ለመመስረት ያለውን ችሎታ ለማስረዳት ፈቅዷል. የተረጋጋ እና በኃይል የበለጠ ምቹ የሞለኪውላዊ የቁስ ሁኔታ ፣የተለያዩ የተረጋጋ ኬሚካላዊ ትስስር ዓይነቶች በመፈጠሩ ምክንያት ሊሆን ይችላል-ionic ፣ covalentየዋልታ እና የዋልታ ያልሆነ፣ ለጋሽ-ተቀባይ (እንደ ኮቫለንት ቦንድ አይነት) እና ብረት። የኋለኛው ደግሞ የሁሉም ብረቶች አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያትን ይወስናል።
የአቶም መጠን ሊለወጥ እንደሚችል በሙከራ ተረጋግጧል። ሁሉም ነገር በየትኛው ሞለኪውል ውስጥ እንደሚካተት ይወሰናል. ለኤክስ ሬይ ዲፍራክሽን ትንተና ምስጋና ይግባውና በኬሚካላዊ ውህድ ውስጥ ባሉ አቶሞች መካከል ያለውን ርቀት ለማስላት እንዲሁም የንጥሉ መዋቅራዊ ክፍል ራዲየስን ለማወቅ ያስችላል። በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ጊዜ ወይም ቡድን ውስጥ የተካተቱትን የአተሞች ራዲየስ የለውጥ ንድፎችን ማወቅ, አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያቸውን መተንበይ ይቻላል. ለምሳሌ የአተሞች አስኳል ክፍያ በሚጨምርበት ጊዜ ራዲዮቻቸው ይቀንሳል (“የአቶም መጨናነቅ”)፣ስለዚህ የውህዶች ሜታሊካዊ ባህሪያት ይዳከማሉ እና ብረት ያልሆኑት ይጨምራሉ።
ስለዚህ የአቱም አወቃቀሩ እውቀት በሜንዴሌቭ ወቅታዊ ሥርዓት ውስጥ የተካተቱትን ሁሉንም ንጥረ ነገሮች አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት በትክክል ለማወቅ ያስችለናል።
