የተወሳሰቡ ውህዶች አለመረጋጋት

2024 ደራሲ ደራሲ: Angel Austin | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 05:15

ምናልባት የት/ቤት ኬሚስትሪን የሚያውቅ እና ትንሽም ፍላጎት የነበረው ሰው ሁሉ ስለ ውስብስብ ውህዶች ያውቀዋል። እነዚህ ሰፊ አፕሊኬሽኖች ያሉት በጣም አስደሳች ውህዶች ናቸው. ስለ እንደዚህ አይነት ጽንሰ-ሀሳብ ካልሰሙ, ከዚያ በታች ሁሉንም ነገር እናብራራለን. ግን የዚህ ያልተለመደ እና አስደሳች የኬሚካል ውህዶች የተገኘበትን ታሪክ እንጀምር።

ታሪክ

ውስብስብ ጨዎች የሚታወቁት ንድፈ ሃሳቡ እና ስልቶች እንዲኖሩ የሚፈቅደውን ከመውጣቱ በፊትም ነበር። የተሰየሙት ይህንን ወይም ያንን ግቢ ባወቀው በኬሚስት ስም ነው, እና ለእነሱ ምንም ዓይነት ስልታዊ ስሞች አልነበሩም. እና፣ ስለዚህ፣ ምን አይነት ባህሪያት እንዳሉት በአንድ ንጥረ ነገር ቀመር ለመረዳት አልተቻለም።

ይህ እስከ 1893 ድረስ የቀጠለ ሲሆን የስዊዘርላንድ ኬሚስት አልፍሬድ ቨርነር ሃሳቡን እስካቀረበበት ጊዜ ድረስ ከ20 አመታት በኋላ በኬሚስትሪ የኖቤል ሽልማትን ተቀበለ። አንዳንድ ውስብስብ ውህዶች ወደ ውስጥ የገቡባቸውን የተለያዩ ኬሚካላዊ ግብረመልሶችን በመተርጎም ብቻ ጥናቱን መምራቱ ትኩረት የሚስብ ነው። ከዚህ በፊት ምርምር ተደርጓልእ.ኤ.አ. በ 1896 በቶምፕሰን የኤሌክትሮን ግኝት ፣ እና ከዚህ ክስተት በኋላ ፣ ከበርካታ ዓመታት በኋላ ፣ ንድፈ ሃሳቡ ተጨምሯል ፣ በጣም በተሻሻለ እና የተወሳሰበ ቅርፅ ወደ ዘመናችን ደርሷል እናም በሳይንስ ውስጥ የሚከሰቱትን ክስተቶች ለመግለጽ በንቃት ጥቅም ላይ ይውላል። ውስብስብ ነገሮችን የሚያካትቱ ኬሚካላዊ ለውጦች።

ስለዚህ፣ የማያቋርጥ አለመረጋጋት ምን እንደሆነ ወደ ማብራሪያው ከመቀጠላችን በፊት፣ ከላይ የተነጋገርነውን ንድፈ ሐሳብ እንረዳ።

የተወሳሰቡ ውህዶች ቲዎሪ

ቬርነር በዋናው የቅንጅት ቲዎሪ እትሙ መሰረቱን የመሰረቱ በርካታ ፖስታዎችን ቀርጿል፡

1. አንድ ማዕከላዊ አዮን በማንኛውም ማስተባበሪያ (ውስብስብ) ግቢ ውስጥ መገኘት አለበት። ይህ እንደ አንድ ደንብ የ d-element አቶም ነው፣ ብዙ ጊዜ - አንዳንድ የ p-elements አቶሞች እና ከኤስ-ኤለመንቶች ውስጥ ሊ ብቻ በዚህ አቅም መስራት ይችላል።
2. የማዕከላዊው አዮን፣ ከተያያዙት ጅማቶች (የተሞሉ ወይም ገለልተኛ ቅንጣቶች፣ ለምሳሌ ውሃ ወይም ክሎሪን አኒዮን) የውስብስብ ውህዱን ውስጣዊ ሉል ይመሰርታል። በመፍትሔ ውስጥ እንደ አንድ ትልቅ ion ይሠራል።
3. የውጩ ሉል ከውስጥ ሉል ክፍያ ጋር ተቃራኒ የሆኑ ionዎችን ያካትታል። ማለትም፣ ለምሳሌ በአሉታዊ መልኩ ለተሞላ ሉል [CrCl₆^3- የውጪው ሉል ion የብረት ions ሊሆን ይችላል፡ Fe 3 +^{፣ Ni}3+ ^ወዘተ

አሁን፣ ሁሉም ነገር በቲዎሪ ግልጽ ከሆነ፣ ወደ ውስብስብ ውህዶች ኬሚካላዊ ባህሪያት እና ከተራ ጨዎች ልዩነቶቻቸውን መቀጠል እንችላለን።

የኬሚካል ንብረቶች

በመፍትሔው ውስጥ፣ ውስብስብ ውህዶች ወደ ionዎች ይከፋፈላሉ፣ ይልቁንም ወደ ውስጣዊ እና ውጫዊ ሉሎች ይለጠፋሉ። እንደ ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ባህሪ አላቸው ማለት እንችላለን።

በተጨማሪም የውስጠኛው ሉል ወደ ionዎች ሊበላሽ ይችላል፣ነገር ግን ይህ እንዲሆን በጣም ብዙ ሃይል ያስፈልጋል።

በውስብስብ ውህዶች ውስጥ ያለው የውጪው ሉል በሌሎች ionዎች ሊተካ ይችላል። ለምሳሌ ፣ በውጫዊው ሉል ውስጥ ክሎሪን አዮን ከነበረ ፣ እና ion ደግሞ በመፍትሔው ውስጥ ካለ ፣ ከውስጥ ሉል ጋር የማይሟሟ ውህድ ይፈጥራል ፣ ወይም በመፍትሔው ውስጥ ካንዶ ካለ ፣ ከክሎሪን ጋር የማይሟሟ ውህድ፣ የውጪው የሉል ምትክ ምላሽ ይከሰታል።

እና አሁን፣ የማያቋርጥ አለመረጋጋት ምን እንደሆነ ወደ ፍቺ ከመቀጠላችን በፊት፣ ከዚህ ጽንሰ-ሀሳብ ጋር በቀጥታ ስለሚዛመድ ክስተት እንነጋገር።

የኤሌክትሮሊቲክ መለያየት

ይህን ቃል ከትምህርት ቤት ያውቁ ይሆናል። ሆኖም ግን, ይህንን ጽንሰ-ሐሳብ እንገልፃለን. መበታተን የሶልት ሞለኪውሎችን በሟሟ መካከለኛ ወደ ionዎች መፍረስ ነው። ይህ የሆነበት ምክንያት ከተሟሟት ንጥረ ነገር ionዎች ጋር በበቂ ሁኔታ ጠንካራ የሆኑ የሟሟ ሞለኪውሎች ትስስር በመፍጠር ነው። ለምሳሌ, ውሃ ሁለት ተቃራኒ የተሞሉ ጫፎች አሉት, እና አንዳንድ ሞለኪውሎች በአሉታዊው ጫፍ ወደ cations, እና ሌሎች ደግሞ በአንዮን አወንታዊ መጨረሻ ይሳባሉ. ሃይድሬቶች የሚፈጠሩት በዚህ መንገድ ነው - ionዎች በውሃ ሞለኪውሎች የተከበቡ ናቸው። በእውነቱ, ይህ የኤሌክትሮላይቲክ ይዘት ነውመለያየት።

አሁን፣ በእውነቱ፣ ወደ ጽሑፋችን ዋና ርዕስ እንመለስ። ውስብስብ ውህዶች የማያቋርጥ አለመረጋጋት ምንድነው? ሁሉም ነገር በጣም ቀላል ነው፣ እና በሚቀጥለው ክፍል ይህንን ጽንሰ-ሀሳብ በዝርዝር እና በዝርዝር እንመረምራለን ።

የተወሳሰቡ ውህዶች አለመረጋጋት

ይህ አመልካች በእውነቱ የውስብስብ ቋሚ ቋሚ ተቃራኒ ነው። ስለዚህ፣ በሱ እንጀምር።

ስለ ምላሽ ሚዛናዊነት ቋሚነት ከሰሙ፣ ከታች ያለውን ይዘት በቀላሉ መረዳት ይችላሉ። ግን ካልሆነ አሁን ስለዚህ አመላካች በአጭሩ እንነጋገራለን. የተመጣጠነ ቋሚነት ወደ stoichiometric Coefficients ኃይል ከፍ ከፍ ያለውን ምላሽ ምርቶች በማጎሪያ ሬሾ, ወደ የመጀመሪያ ንጥረ ነገሮች, ምላሽ እኩልዮሽ ውስጥ Coefficients በተመሳሳይ መንገድ ይወሰዳሉ ውስጥ ይገለጻል. ምላሹ በአብዛኛው ወደ አንድ ወይም ሌላ የመነሻ ንጥረ ነገሮች እና ምርቶች ትኩረት ወደ የትኛው አቅጣጫ እንደሚሄድ ያሳያል።

ግን ለምን በድንገት ስለ ሚዛናዊ ሚዛን ማውራት ጀመርን? እንደ እውነቱ ከሆነ, ያልተረጋጋ ቋሚ እና የመረጋጋት ቋሚዎች, በእውነቱ, ሚዛናዊ ቋሚዎች, በቅደም ተከተል, የመጥፋት ምላሾች እና የውስጠኛው የሉል ክፍል መፈጠር ናቸው. በመካከላቸው ያለው ግንኙነት በጣም ቀላል ነው የሚወሰነው፡ K_n=1/K_st.

ቁሳቁሱን በተሻለ ለመረዳት፣ አንድ ምሳሌ እንውሰድ። ውስብስብ የሆነውን አኒዮን [Ag(NO₂)₂^- እንውሰድ እና እኩልታውን ለ የእሱ የመበስበስ ምላሽ፡

[አግ(NO₂)₂^-=> አግ ⁺ + 2NO₂^-.

የዚህ ግቢ ውስብስብ ion አለመረጋጋት 1.310^-3 ነው። ይህ ማለት በበቂ ሁኔታ የተረጋጋ ነው, ነገር ግን አሁንም በጣም የተረጋጋ ነው ተብሎ እስከሚታሰብ ድረስ አይደለም. በሟሟ መካከለኛ ውስጥ ያለው ውስብስብ ion መረጋጋት የበለጠ ነው, ዝቅተኛ አለመረጋጋት ቋሚነት. ቀመሩ በመነሻ እና ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ውሱንነት ሊገለጽ ይችላል፡]₂/[Ag(NO₂) ^{2 -}።_።

አሁን ከመሠረታዊ ፅንሰ-ሀሳብ ጋር ከተነጋገርን በኋላ በተለያዩ ውህዶች ላይ የተወሰነ መረጃ መስጠት ተገቢ ነው። የኬሚካል ስሞች በግራ ዓምድ ውስጥ ተጽፈዋል እና የተወሳሰቡ ውህዶች አለመረጋጋት ቋሚነት በቀኝ ዓምድ ላይ ተጽፏል።

ሠንጠረዥ

ቁስ	አለመረጋጋት ቋሚ
[አግ(NO2)2-	1.310-3
[Ag(NH3)2+	6.8×10-8
[Ag(CN)2-	1×10-21
[CuCl42-	210-4

በሁሉም የታወቁ ውህዶች ላይ የበለጠ ዝርዝር መረጃ በማጣቀሻ መጽሐፍት ውስጥ በልዩ ሠንጠረዦች ተሰጥቷል። ያም ሆነ ይህ፣ የተወሳሰቡ ውህዶች አለመረጋጋት ቋሚነት ያለው፣ ሰንጠረዡ ለብዙ ውህዶች ከዚህ በላይ የተሰጠው፣ የማመሳከሪያ መፅሃፉን ሳይጠቀሙ ብዙ ሊጠቅሙዎት አይችሉም።

ማጠቃለያ

የቋሚ አለመረጋጋትን እንዴት ማስላት እንደምንችል ካወቅን በኋላ፣አንድ ጥያቄ ብቻ ይቀራል - ይህ ሁሉ ለምን እንደሚያስፈልግ።

የዚህ መጠን ዋና ዓላማ የአንድ ውስብስብ ion መረጋጋት መወሰን ነው። ይህ ማለት በአንድ የተወሰነ ድብልቅ መፍትሄ ውስጥ ያለውን መረጋጋት መተንበይ እንችላለን. ይህ በሁሉም አካባቢዎች በጣም ይረዳል, አንድ መንገድ ወይም ሌላ ውስብስብ ነገሮችን ከመጠቀም ጋር የተያያዘ. መልካም የኬሚስትሪ ትምህርት!