የመንጋጋ ጥርስ ብዛት ምንድነው? በኬሚስትሪ እና በጋዞች ፊዚክስ ውስጥ የሞላር ብዛት

ዝርዝር ሁኔታ:

2024 ደራሲ ደራሲ: Angel Austin | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2024-01-02 17:40

እያንዳንዱ የፔሪዲክ ሠንጠረዥን በጥንቃቄ ያጠና ተማሪ ምናልባት ከኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ብዛት በተጨማሪ ስለ አቶም ክብደት መረጃ እንደያዘ አስተውሏል። በዚህ ጽሁፍ ውስጥ የሞላር ክብደት ምን እንደሆነ እና የት ጥቅም ላይ እንደሚውል እንመለከታለን።

ሞል ምንድን ነው?

“የመንጋጋ መንጋጋው ምንድን ነው” ለሚለው ጥያቄ ከመመለሳችን በፊት በኬሚስትሪ ውስጥ እንደ ሞል ያለ ጠቃሚ መጠን መረዳት ያስፈልጋል።

በ19ኛው መቶ ክፍለ ዘመን አሜዲኦ አቮጋድሮ የጋይ-ሉሳክን ተስማሚ ጋዞች በአይሶኮሪክ ሂደት ውስጥ በጥንቃቄ በማጥናት በተመሳሳይ ሁኔታ (በሙቀት እና ግፊት) ውስጥ ያሉ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች እኩል መጠን እኩል የሆነ ቁጥር ይይዛሉ ወደሚል ድምዳሜ ደረሰ። የአተሞች ወይም ሞለኪውሎች. የአቮጋድሮ ሃሳቦች ስለ ጋዝ ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ መዋቅር እና ባህሪ በወቅቱ ከነበሩት ንድፈ ሃሳቦች ጋር ይቃረናሉ, ስለዚህ ተቀባይነት ያገኘው ከግማሽ ምዕተ ዓመት በኋላ ብቻ ነበር.

በ20ኛው ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ላይ በዘመናዊ ቴክኖሎጂዎች በመታገዝ በ2 ግራም የዚህ ጋዝ ውስጥ የሃይድሮጂን ሞለኪውሎች ብዛት ለማወቅ ተችሏል። ይህ መጠን ይባላል"ሞል". ቃሉ እራሱ የተዋወቀው በዊልሄልም ኦስትዋልድ ሲሆን ከላቲን ቋንቋ "ክምር", "ክላስተር" ተብሎ ይተረጎማል.

በ1971፣ ሞለኪውል በSI ሲስተም ውስጥ ካሉት 7 መሰረታዊ የመለኪያ አሃዶች አንዱ ሆነ። በአሁኑ ጊዜ 1 ሞል የ 0.028085 ኪ.ግ ክብደት ባለው ተስማሚ ሉል ውስጥ እንደያዘው የሲሊኮን አቶሞች ብዛት ተረድቷል። ከ1 ሞል ጋር የሚዛመዱ የንጥሎች ብዛት የአቮጋድሮ ቁጥር ይባላል። በግምት 6.021023። ነው።

የመንጋጋ ብዛት ምንድነው?

አሁን ወደ መጣጥፉ ርዕስ መመለስ እንችላለን። Mole እና molar mass ሁለት እርስ በርስ የተያያዙ መጠኖች ናቸው። ሁለተኛው የማንኛውም ንጥረ ነገር የአንድ ሞለኪውል ክብደት ነው። በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው የኬሚካል ንጥረ ነገር ዓይነት ወይም የአንድ የተወሰነ ጋዝ ሞለኪውል ስብጥር የመንጋጋውን ክብደት በቀጥታ ይወስናል። በዚህ ትርጉም መሰረት የሚከተለው አገላለጽ ሊፃፍ ይችላል፡

M=m_a N_A።

ኤም_a የአንድ አቶም ብዛት ባለበት፣ N_{A የአቮጋድሮ ቁጥር ነው። ማለትም የኤም ዋጋን ለማግኘት የአንድን ቅንጣት ክብደት (ሞለኪውል፣ አቶም፣ አቶሚክ ክላስተር) በአቮጋድሮ ቁጥር ማባዛት አስፈላጊ ነው።}

በጽሁፉ መግቢያ ላይ እንደተገለጸው፣ በየወቅቱ በሰንጠረዡ ውስጥ ያለው እያንዳንዱ አካል ስለ አቶሚክ መጠኑ መረጃ ይይዛል። በአንድ ሞል ውስጥ ግራም ውስጥ ያለው ክብደት ነው. በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው የመንጋጋ ጥርስን በኪግ / ሞል ለማግኘት የሠንጠረዥ እሴት በ 1000 መከፋፈል አለበት. ለምሳሌ, ለኒዮቢየም ቁጥር 41, ቁጥር 92.9 እናያለን, ማለትም, 1 ሞል የአተሞች ክብደት 92.9 ግራም ክብደት አለው..

M በኬሚስትሪ የት ነው ጥቅም ላይ የሚውለው?

አሁን በማወቅ ላይየሞላር ክብደት ምንድን ነው፣ በኬሚስትሪ የት ጥቅም ላይ እንደሚውል አስቡበት።

የቁስ መጠን እና የመንጋጋ ክብደት ጽንሰ-ሀሳብ ኬሚካላዊ ግብረመልሶችን በማዘጋጀት ረገድ ትልቅ ሚና ይጫወታል ፣ ምክንያቱም እነሱ የሚሄዱት በ reagents ጥብቅ ሬሾ ብቻ ነው። ለምሳሌ የሃይድሮጅን ማቃጠል የውሃ ሞለኪውል አፈጣጠር ምላሽ ከዚህ በታች ይታያል፡

2H₂+ ኦ₂=2H_2O.

በክብደት 4 ግራም ያለው 2 ሞል ሃይድሮጂን 32 ግራም በሚመዝን 1 ሞለ ኦክሲጅን ምላሽ ሲሰጥ ይታያል። በውጤቱም, 2 ሞለዶች የውሃ ሞለኪውሎች ተፈጥረዋል, አመላካች 36 ግራም ነው. ከእነዚህ አሃዞች ውስጥ በኬሚካላዊ ለውጦች ሂደት ውስጥ የጅምላ መጠን እንደሚጠበቅ ግልጽ ነው. እንደ እውነቱ ከሆነ, የሬክተሮች እና የመቀየሪያ ምርቶች ክብደት ትንሽ የተለየ ነው. ይህ ትንሽ ልዩነት በምላሹ የሙቀት ተጽእኖ ምክንያት ነው. የጅምላ ልዩነቱ ክብደት እና ጉልበትን ለማዛመድ የአንስታይንን ቀመር በመጠቀም ማስላት ይቻላል።

በኬሚስትሪ ውስጥ፣ የሞላር ስብስብ ጽንሰ-ሀሳብ እንዲሁ ከተመሳሳይ ስም ትኩረት ጋር በቅርበት ይዛመዳል። ብዙውን ጊዜ በፈሳሽ ውስጥ የሚሟሟ ጠጣር የሚለየው በአንድ ሊትር ውስጥ ባሉ የሞሎች ብዛት ማለትም በሞላር ክምችት ነው።

በግምት ላይ ያለው እሴት ቋሚ የሆነ ለተወሰነ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ወይም ለአንድ የተወሰነ ውህድ ብቻ መሆኑን መረዳት አስፈላጊ ነው ለምሳሌ ለH₂ይህ 2 g/mol ነው። ፣ እና ለኦ 3 _{- 48 ግ/ሞል። ለአንድ ውህድ ያለው ዋጋ ከሌላው የሚበልጥ ከሆነ ይህ ማለት የመጀመሪያው ንጥረ ነገር ኤለመንታሪ ቅንጣት ራሱ ከሁለተኛው የበለጠ ክብደት አለው ማለት ነው።}