አልኬንስ ዋጋ ያላቸው "ሽግግር" ንጥረ ነገሮች ናቸው። በእነሱ እርዳታ አልካኒን, አልኪን, ሃሎጅን ተዋጽኦዎች, አልኮሆል, ፖሊመሮች እና ሌሎችም ማግኘት ይችላሉ. ያልተሟሉ ሃይድሮካርቦኖች ዋነኛው ችግር በተፈጥሮ ውስጥ ሙሉ በሙሉ አለመገኘት ነው ፣ በአብዛኛው የዚህ ተከታታይ ንጥረ ነገሮች በኬሚካላዊ ውህደት በቤተ ሙከራ ውስጥ ይበቅላሉ። አልኬን ለማግኘት የምላሾቹን ባህሪያት ለመረዳት የእነሱን መዋቅር መረዳት ያስፈልግዎታል።
አልኬንስ ምንድናቸው?
አልኬንስ ካርቦን እና ሃይድሮጂን አተሞችን ያካተቱ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ናቸው። የዚህ ተከታታዮች ባህሪ ድርብ ተጓዳኝ ቦንዶች ናቸው፡ sigma እና pi. የንጥረ ነገሮችን ኬሚካላዊ እና አካላዊ ባህሪያት ይወስናሉ. የእነሱ የማቅለጫ ነጥብ ከተዛማጅ አልካኖች ያነሰ ነው. እንዲሁም አልኬኖች ከዚህ "መሰረታዊ" ተከታታይ ሃይድሮካርቦኖች የሚለያዩት የመደመር ምላሽ በመኖሩ የፒ ቦንድ በማፍረስ ነው። በአራት አይነት ኢሶመሪዝም ተለይተው ይታወቃሉ፡
- እንደ ድርብ ማስያዣው አቀማመጥ፤
- በካርቦን አጽም ላይ ለሚደረጉ ለውጦች፤
- interclass (ከሳይክሎልካንስ ጋር)፤
- ጂኦሜትሪክ (cis- እና ትራንስ-)።
ለዚህ ሌላ ስምብዛት ያላቸው ንጥረ ነገሮች - olefins. ይህ የሆነበት ምክንያት ከ polyhydric carboxylic acids ጋር ተመሳሳይነት ያለው ሲሆን ይህም በአጻጻፍ ውስጥ ድርብ ትስስር ያለው ነው. የአልኬን ስያሜ የሚለየው በካርቦን ሰንሰለት ውስጥ ያለው የመጀመሪያው አቶም የሚወሰነው በበርካታ ቦንድ አቀማመጥ ሲሆን የቦታው አቀማመጥም በንብረቱ ስም ይገለጻል።
መሰነጣጠቅ አልኬን ለማውጣት ዋናው መንገድ ነው
ክራኪንግ በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ የዘይት ማጣሪያ አይነት ነው። የዚህ ሂደት ዋና ግብ ዝቅተኛ ሞለኪውላዊ ክብደት ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ማውጣት ነው. የፔትሮሊየም ምርቶች አካል በሆኑት አልካኖች ብልሽት ወቅት አልኬን ለማምረት መሰንጠቅ ይከሰታል። ይህ ከ 400 እስከ 700 ° ሴ ባለው የሙቀት መጠን ይከሰታል. alkenes ለማግኘት በዚህ ምላሽ አካሄድ ውስጥ, በውስጡ ትግበራ ዓላማ ነበር ንጥረ በተጨማሪ, አንድ አልካኔ ተቋቋመ. ከምላሹ በፊት እና በኋላ ያለው የካርቦን አተሞች አጠቃላይ ቁጥር አንድ ነው።
አልኬን ለማግኘት ሌሎች የኢንዱስትሪ ዘዴዎች
የድርቀት ምላሽን ሳይጠቅሱ ስለ alkenes ማውራት መቀጠል አይችሉም። ለአፈፃፀሙ ሁለት የሃይድሮጂን አተሞች ከተወገዱ በኋላ ድርብ ትስስር ሊፈጠር የሚችል አልካኔን ይወሰዳል. ማለትም ሚቴን ወደዚህ ምላሽ ውስጥ አይገባም። ስለዚህ, በርካታ አልኬኖች ከኤቲሊን ይጀምራሉ. ለምላሹ ልዩ ሁኔታዎች ከፍ ያለ የሙቀት መጠን እና አመላካች ናቸው. ኒኬል ወይም ክሮሚየም (III) ኦክሳይድ እንደ መጨረሻው ሊሠራ ይችላል. የምላሹ ውጤት ተገቢውን የካርቦን አቶሞች ቁጥር እና ቀለም የሌለው ጋዝ (ሃይድሮጂን) ያለው አልኬን ይሆናል።
ሌላው የዚህ ተከታታይ ንጥረ ነገር ለማግኘት የኢንደስትሪ ዘዴ የአልኪንስ ሃይድሮጂንሽን ነው። ይህ አልኬን ለማግኘት የሚሰጠው ምላሽ ከፍ ባለ የሙቀት መጠን እና በካታላይት (ኒኬል ወይም ፕላቲኒየም) ተሳትፎ ይካሄዳል. የሃይድሮጂን አሠራሩ የተመሰረተው ከሁለቱ የፒአይ ቦንዶች አንዱን በማፍረስ ላይ ሲሆን ከዚያ በኋላ የሃይድሮጂን አተሞች በጥፋት ቦታዎች ላይ ይጨምራሉ።
የላብራቶሪ ዘዴ አልኮልን በመጠቀም
ከቀላል እና ብዙ ርካሽ ከሆኑ መንገዶች አንዱ የ intramolecular ድርቀት ማለትም ውሃን ማስወገድ ነው። የምላሹን እኩልነት በሚጽፉበት ጊዜ, በ Zaitsev ደንብ መሰረት እንደሚካሄድ ማስታወስ ጠቃሚ ነው-ሃይድሮጂን ከትንሽ ሃይድሮጂን የካርቦን አቶም ይከፈላል. የሙቀት መጠኑ ከ 150 ° ሴ በላይ መሆን አለበት. እንደ ማነቃቂያ, የ hygroscopic ንብረቶች (እርጥበት መሳብ የሚችል) ንጥረ ነገሮችን መጠቀም አለብዎት, ለምሳሌ, ሰልፈሪክ አሲድ. የሃይድሮክሳይል ቡድን እና ሃይድሮጂን በሚለዩበት ቦታ ላይ ድርብ ትስስር ይፈጠራል። የምላሹ ውጤት ተጓዳኝ አልኬን እና አንድ የውሃ ሞለኪውል ይሆናል።
በላብራቶሪ ላይ የተመሰረቱ የሃሎ ተዋጽኦዎች
ሁለት ተጨማሪ የላብራቶሪ ዘዴዎች አሉ። የመጀመሪያው የአልካላይን መፍትሄ በአልካን ተዋጽኦዎች ላይ የሚወሰደው እርምጃ ነው, እሱም አንድ ሃሎጅን አቶም በአጻጻፍ ውስጥ አላቸው. ይህ ዘዴ dehydrohalogenation ይባላል, ማለትም, ሰባተኛው ቡድን (ፍሎራይን, ብሮሚን, ክሎሪን, አዮዲን) ያልሆኑ ከብረት ንጥረ ነገሮች ጋር ሃይድሮጂን ውህዶች ማስወገድ. እንደ ቀድሞው ሁኔታ የአፀፋውን አሠራር መተግበር እንደ ደንቡ ይቀጥላልዛይሴቭ. የካታሊቲክ ሁኔታዎች የአልኮል መፍትሄ እና ከፍ ያለ የሙቀት መጠን ናቸው. ከአፀፋው በኋላ አልኬን ፣ የአልካላይን ብረት ንጥረ ነገር ጨው እና አንድ halogen ውሃ ይፈጠራል።
ሁለተኛው ዘዴ ከቀዳሚው ጋር በጣም ተመሳሳይ ነው። በአጻጻፍ ውስጥ ሁለት halogens ያለው አልካኔን በመጠቀም ይከናወናል. እንዲህ ዓይነቱ ንጥረ ነገር በአልኮሆል መፍትሄ እና ከፍ ባለ የሙቀት መጠን ውስጥ በአክቲቭ ብረት (ዚንክ ወይም ማግኒዥየም) ይጎዳል. ምላሹ የሚከናወነው ሃይድሮጅን በ halogen ከተተካ በሁለት ጎረቤት የካርቦን አተሞች ላይ ከሆነ ብቻ ነው, ሁኔታው ካልተሟላ, ከዚያም ድርብ ትስስር አይፈጠርም.
ለምንድነው ዚንክ እና ማግኒዚየም የሚወስዱት? በምላሹ ጊዜ ብረቱ ኦክሳይድ ይደረግበታል, ይህም ሁለት ኤሌክትሮኖችን ሊሰጥ ይችላል, እና ሁለት halogens ይወገዳሉ. የአልካላይን ንጥረ ነገሮችን ከወሰዱ, ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ, ይህም የአልኮሆል መፍትሄ አካል ነው. በቤኬቶቭ ተከታታይ ውስጥ ከማግኒዚየም እና ከዚንክ በኋላ ያሉ ብረቶች በጣም ደካማ ይሆናሉ።
