የማንኛውም ንጥረ ነገር ስብጥር በምልክት እና ኢንዴክሶች (ቁጥሮች) ለመፃፍ ከረጅም ጊዜ በፊት በኬሚስትሪ ተቀባይነት አግኝቷል። በዚህ ቅጽ ውስጥ መቅዳት "ተጨባጭ" ቀመር ይባላል. ስለዚህ, ለምሳሌ, የፎስፈሪክ አሲድ ስብጥር በዚህ መልክ ይንጸባረቃል - H3PO4. ከዚህ ግቤት በመቀጠል የፎስፈሪክ አሲድ ሞለኪውል ሶስት ሃይድሮጂን አቶሞች አንድ - ፎስፎረስ እና አራት - ኦክሲጅን ያካትታል። ሆኖም ግን, ንጥረ ነገሮቹ እንዴት እርስ በርስ እንደሚገናኙ ግልጽ አይደለም, ማለትም. መረጃው ያልተሟላ ነው. ይህንን ክፍተት ለመሙላት የንብረቱ መዋቅራዊ ቀመር ጥቅም ላይ ይውላል።
ይህ የግንኙነት መዝገብ የበለጠ መረጃ ሰጪ ነው፣ ምክንያቱም በእሱ እርዳታ የአንድ ንጥረ ነገር ንጥረ ነገሮች እንዴት እና በምን ቅደም ተከተል እርስ በርስ እንደሚገናኙ በስርዓተ-ፆታ ይታያል. በዚህ አጋጣሚ እያንዳንዱ የኮቫለንት ቦንድ (የኤሌክትሮኖች ጥንድ) በሰረዝ ይወከላል እና ከአንድ የቫሌንስ አሃድ ጋር ይዛመዳል።
ለምሳሌ ኦክሲጅን ሁለት ቫሌሽን አለው፣በሁለት ሰረዝ የተከበበ ነው፣ሃይድሮጅን አንድ ቫሌንስ አለው፣ስለዚህ አንድ ሰረዝ፣ፎስፈረስ - አምስት፣አምስት ዳሽ። በእንደዚህ አይነት መሰረትየፊደል አጻጻፍ፣ የንጥረቶችን ኬሚካላዊ ባህሪያት መገመት፣ መመደብ እና በስርዓት መመደብ ይችላሉ።
የመዋቅር ቀመር ሙሉ እና በምህፃረ ቃል ሊፃፍ ይችላል። በተስፋፋ መልኩ ሲፃፉ፣ በአተሞች መካከል ያሉ ሁሉም ቦንዶች ይጠቁማሉ፣ ነገር ግን በአህጽሮት ሲፃፉ፣ አይደሉም።
በጣም ምስላዊ እና ጉልህ የሆነው በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ውህዶች ስዕላዊ መግለጫ ነው። ከሁሉም በላይ የንጥረ ነገሮች ባህሪያት በአተሞች እና ሞለኪውሎች ብዛት ላይ ብቻ ሳይሆን በግንኙነታቸው ቅደም ተከተል ላይም ይወሰናሉ. ይህ ክስተት "isomerism" (የካርቦን ሰንሰለት ቅርንጫፍ) ይባላል።
ስለዚህ ለምሳሌ የኢታን መዋቅራዊ ፎርሙላ ሁሉም የካርቦን ቫልዩኖች እንደተያዙ እና ሌሎች አተሞችን ከራሱ ጋር ማያያዝ እንደማይችል ይናገራል። ከዚህ መረዳት የሚቻለው С2Н6 የሳቹሬትድ ሃይድሮካርቦኖች ተወካይ ነው፣ በሞለኪውል ውስጥ ያሉት ቦንዶች የተጣጣሙ ናቸው፣ ነፃ የሉም። ኤሌክትሮኖች፣ ስለዚህ፣ ለኤታኔ ምትክ እና r
ምላሽ ብቻ ሊሆኑ ይችላሉ።
አብረቅራቂ።
የንብረቱ መዋቅራዊ ቀመር እንዲሁ የካርቦሃይድሬትስ ተግባራዊ ቡድኖችን ያሳያል-አልኪል ቡድን - በአልኮል ፣ አልዲኢይድ - በአልዲኢይድ ፣ ቤንዚን ኒውክሊየስ - በአሮማቲክ ውህዶች። በተጨማሪም ፣ በስርዓተ-ጥበባት ውክልና ፣ የባህሪ ትስስር በመኖሩ የተሞሉ ሃይድሮካርቦኖችን “ማየት” ቀላል ነው - ነጠላ ኮቫለንት ቦንድ። ያልተሟላ፡ ኤቲሊን - አንድ ድርብ ቦንድ፣ ዳይኔ - ሁለት ድርብ ቦንድ፣ ሶስቴ - አሴቲሊን።
የፍሩክቶስ መዋቅራዊ ቀመር የስፔሻል ኢሶሜሪዝም ምሳሌ ነው። ይህ ካርቦሃይድሬትልክ እንደ ግሉኮስ ተመሳሳይ መጠን እና ጥራት ያለው ስብጥር አለው. በመፍትሔዎች ውስጥ, በአንድ ጊዜ በበርካታ ቅርጾች ይመጣል. ከ fructose ግራፊክ ቀመር ውስጥ የኬቲን እና ሃይድሮክሳይል ቡድኖችን እንደያዘ ማየት ይቻላል, ማለትም. ይህ ንጥረ ነገር የአልኮሆል እና የኬቲን "ድርብ" ባህሪያት አሉት. እንዲሁም ይህ ፎርሙላ ይህ የኬቶ አልኮሆል በሳይክሊክ a-glucose እና pentose (fructose) ቅሪቶች መፈጠሩን ለማረጋገጥ ያስችለናል።
በመሆኑም መዋቅራዊ ፎርሙላ የአንድ ንጥረ ነገር ስዕላዊ መግለጫ ነው፡በዚህም ስለ አተሞች በሞለኪውል ውስጥ ስላለው የቦንድ አይነት እና ባህሪያቱን ግምት ውስጥ በማስገባት መማር ይችላሉ።
