በአካባቢያችን ያሉ አካላት በአተሞች እና ሞለኪውሎች እንደተፈጠሩ ሁሉም ሰው ያውቃል። የተለያዩ ቅርጾች እና አወቃቀሮች አሏቸው. በኬሚስትሪ እና በፊዚክስ ውስጥ ችግሮችን በሚፈታበት ጊዜ ብዙውን ጊዜ የሞለኪውልን ብዛት ማግኘት ያስፈልጋል። ይህንን ችግር ለመፍታት በርካታ የንድፈ ሃሳባዊ ዘዴዎችን በዚህ ጽሑፍ ውስጥ አስቡበት።
አጠቃላይ መረጃ
የሞለኪውል ብዛትን እንዴት ማግኘት እንደሚችሉ ከማሰብዎ በፊት ከራሱ ፅንሰ-ሀሳብ ጋር መተዋወቅ አለብዎት። አንዳንድ ምሳሌዎች እነኚሁና።
አንድ ሞለኪውል ብዙውን ጊዜ በአንድ ወይም በሌላ የኬሚካል ትስስር እርስ በርስ የተዋሃዱ የአተሞች ስብስብ ይባላል። እንዲሁም በተለያዩ አካላዊ እና ኬሚካላዊ ሂደቶች ውስጥ እንደ አጠቃላይ ሊቆጠሩ ይገባል. እነዚህ ቦንዶች ionic፣ covalent፣ metallic ወይም van der Waals ሊሆኑ ይችላሉ።
የታወቀው የውሃ ሞለኪውል የኬሚካል ፎርሙላ H2ኦ ነው። በውስጡ ያለው የኦክስጅን አቶም በሁለት ሃይድሮጂን አተሞች አማካኝነት በፖላር ኮቫለንት ቦንዶች ተያይዟል. ይህ መዋቅር ፈሳሽ ውሃ፣ በረዶ እና እንፋሎት ያላቸውን ብዙ አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያትን ይወስናል።
የተፈጥሮ ጋዝ ሚቴን የሞለኪውላር ንጥረ ነገር ሌላ ብሩህ ተወካይ ነው። የእሱ ቅንጣቶች ተፈጥረዋልአንድ የካርቦን አቶም እና አራት ሃይድሮጂን አቶሞች (CH4)። በጠፈር ውስጥ፣ ሞለኪውሎቹ በመሃሉ ላይ ካርቦን ያለው ቴትራሄድሮን ቅርፅ አላቸው።
አየር ውስብስብ የጋዞች ድብልቅ ነው፣ እሱም በዋናነት የኦክስጅን ሞለኪውሎችን O2 እና ናይትሮጅን N2ን ያቀፈ ነው። ሁለቱም ዓይነቶች በጠንካራ ድርብ እና ባለሶስት ኮቫለንት ባልሆኑ የዋልታ ቦንዶች የተገናኙ ናቸው፣ ይህም በኬሚካላዊ መልኩ በጣም የማይነቃቁ ያደርጋቸዋል።
የሞለኪውልን ብዛት በመንጋጋ ብዛቱ መወሰን
የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ወቅታዊ ሠንጠረዥ ከፍተኛ መጠን ያለው መረጃ ይይዛል፣ ከነሱም መካከል አቶሚክ ማስስ አሃዶች (አሙ) አሉ። ለምሳሌ፣ የሃይድሮጂን አቶም አሙ 1፣ እና የኦክስጂን አቶም 16። እያንዳንዳቸው ቁጥሮች የሚያመለክቱት ተጓዳኝ ንጥረ ነገር 1 ሞል አተሞች የያዘውን ስርዓት በ ግራም ውስጥ ያለውን ክብደት ያሳያል። የንጥረ ነገር 1 ሞል የመለኪያ አሃድ በስርአቱ ውስጥ ያሉት ቅንጣቶች ብዛት መሆኑን አስታውስ፣ ከአቮጋድሮ ቁጥር NA ጋር ይዛመዳል፣ እሱ ከ6.0210 ጋር እኩል ነው። 23።
ሞለኪውልን በሚያስቡበት ጊዜ አሙ የሚለውን ጽንሰ ሃሳብ ሳይሆን የሞለኪውል ክብደትን ይጠቀማሉ። የኋለኛው ቀላል የ a.m.u ድምር ነው። ሞለኪውሉን ለሚፈጥሩት አቶሞች. ለምሳሌ፣ የH2O የሞላር ክብደት 18 ግ/ሞል፣ እና ለO2 32 ግ/ሞል ይሆናል። አጠቃላይ ፅንሰ-ሀሳብ ካለህ ወደ ስሌቶቹ መቀጠል ትችላለህ።
የመንጋጋው ክብደት M የአንድን ሞለኪውል ብዛት ለማስላት ለመጠቀም ቀላል ነው m1። ይህንን ለማድረግ ቀላል ቀመር ይጠቀሙ፡
m1=M/NA።
በአንዳንድ ተግባራትየስርአቱ ብዛት m እና በውስጡ ያለው የቁስ መጠን n ሊሰጥ ይችላል. በዚህ አጋጣሚ የአንድ ሞለኪውል ብዛት እንደሚከተለው ይሰላል፡
m1=m/(nNA)።
ጥሩ ጋዝ
ይህ ጽንሰ-ሀሳብ እንዲህ ዓይነት ጋዝ ተብሎ ይጠራል, ሞለኪውሎቹ በዘፈቀደ በተለያየ አቅጣጫ በከፍተኛ ፍጥነት ይንቀሳቀሳሉ, እርስ በእርሳቸው አይገናኙም. በመካከላቸው ያለው ርቀት ከራሳቸው መጠኖች ይበልጣል. ለእንደዚህ አይነት ሞዴል፣ የሚከተለው አገላለጽ እውነት ነው፡
PV=nRT.
የሜንዴሌቭ-ክላፔይሮን ህግ ይባላል። እንደሚመለከቱት, እኩልታው ግፊቱን P, የድምጽ መጠን V, ፍፁም የሙቀት መጠን T እና የንጥረቱን n መጠን ይዛመዳል. በቀመር ውስጥ R የጋዝ ቋሚ ነው, በቁጥር ከ 8.314 ጋር እኩል ነው.የተጻፈው ህግ ሁለንተናዊ ተብሎ ይጠራል, ምክንያቱም በሲስተሙ ኬሚካላዊ ቅንብር ላይ የተመሰረተ አይደለም.
ሶስት ቴርሞዳይናሚክስ መለኪያዎች የሚታወቁ ከሆነ - ቲ፣ ፒ፣ ቪ እና የስርአቱ እሴት m፣ እንግዲያውስ የሃሳቡ የጋዝ ሞለኪውል ብዛት m1 ለማወቅ አስቸጋሪ አይደለም። በሚከተለው ቀመር፡
m1=mRT/(NAPV)።
ይህ አገላለጽ እንዲሁ በጋዝ እፍጋት ρ እና ቦልትማን ቋሚ kB:
ሊፃፍ ይችላል።
m1=ρkBT/P.
ችግር ምሳሌ
የአንዳንድ ጋዝ ጥግግት 1.225 ኪ.ግ/ሜ3በከባቢ አየር ግፊት 101325 ፓ እና የሙቀት መጠን 15 oC እንደሆነ ይታወቃል።. የሞለኪውል ብዛት ስንት ነው? ስለ ምን ጋዝ ነው የምታወራው?
ግፊት፣ ጥግግት እና የሙቀት መጠን ስለተሰጠን ነው።ስርዓት, ከዚያም የአንድ ሞለኪውል ብዛት ለመወሰን በቀድሞው አንቀጽ ላይ የተገኘውን ቀመር መጠቀም ይችላሉ. አለን:
m1=ρkBT/P፤
m1 =1፣ 2251፣ 3810-23288፣ 15/101325=4፣ 807 10-26 ኪግ።
የችግሩን ሁለተኛ ጥያቄ ለመመለስ፣የነዳጁን የሞላር ጅምላ ኤም እንፈልግ፡
M=m1NA;
M=4.80710-266.021023=0.029 ኪግ/ሞል።
የተገኘው የሞላር ክምችት ዋጋ ከጋዝ አየር ጋር ይዛመዳል።
