የኬሚካል ቦንድ፡ ፍቺ፣ አይነቶች፣ ምደባ እና የትርጉም ገፅታዎች

2024 ደራሲ ደራሲ: Angel Austin | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 05:15

የኬሚካላዊ ትስስር ጽንሰ-ሀሳብ እንደ ሳይንስ በተለያዩ የኬሚስትሪ ዘርፎች ላይ ትንሽ ጠቀሜታ የለውም። ይህ የሆነበት ምክንያት የግለሰብ አተሞች ወደ ሞለኪውሎች በመዋሃድ ሁሉንም ዓይነት ንጥረ ነገሮችን በመፍጠር በእሱ እርዳታ የኬሚካላዊ ምርምር ርዕሰ ጉዳይ በመሆናቸው ነው።

የአተሞች እና ሞለኪውሎች የተለያዩ አይነቶች በመካከላቸው ከመፈጠሩ ጋር የተያያዘ ነው። የተለያዩ የሞለኪውሎች ምድቦች የሚታወቁት በራሳቸው የኤሌክትሮኖች ስርጭት ገፅታዎች እና ስለሆነም የራሳቸው የቦንድ ዓይነቶች ናቸው።

መሰረታዊ ጽንሰ-ሀሳቦች

ኬሚካላዊ ትስስር ወደ አተሞች ትስስር የሚያመራ መስተጋብር ሲሆን ይበልጥ ውስብስብ የሆነ መዋቅር (ሞለኪውሎች፣ ionዎች፣ ራዲካልስ) እንዲሁም ድምር (ክሪስታልስ፣ መነጽሮች፣ ወዘተ) ቅንጣቶችን ይፈጥራሉ። የእነዚህ መስተጋብሮች ባህሪ በተፈጥሮው ኤሌክትሪክ ነው፣ እና የሚነሱት በቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ስርጭት ወቅት በሚጠጉ አተሞች ውስጥ ነው።

Valency በተለምዶ አቶም ከሌሎች አተሞች ጋር የተወሰነ ቦንዶችን የመፍጠር ችሎታ ይባላል። በ ionic ውህዶች ውስጥ, የተሰጡ ወይም የተያያዙ ኤሌክትሮኖች ቁጥር እንደ የቫሌሽን ዋጋ ይወሰዳል. አትበ covalent ውህዶች ውስጥ፣ ከተለመዱት ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ቁጥር ጋር እኩል ነው።

የኦክሳይድ ሁኔታ ሁሉም የፖላር ኮቫለንት ቦንዶች ion (ionic) ከሆኑ በአቶም ላይ ሊሆን የሚችል ቅድመ ሁኔታዊ ክፍያ እንደሆነ ተረድቷል።

የማስያዣ ብዜት በተገመቱት አቶሞች መካከል ያሉ የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ብዛት ነው።

በተለያዩ የኬሚስትሪ ቅርንጫፎች ውስጥ የሚስተዋሉት ቦንዶች በሁለት ዓይነት ኬሚካላዊ ቦንዶች ይከፈላሉ።

መሠረታዊ የግንኙነት ባህሪያት

የማሰሪያው ሃይል በሞለኪውል ውስጥ ያሉትን ሁሉንም ቦንዶች ለማፍረስ የሚያስፈልገው ሃይል ነው። እንዲሁም በቦንድ ምስረታ ወቅት የሚለቀቀው ሃይል ነው።

የቦንድ ርዝማኔ በሞለኪውል ውስጥ ባሉ አተሞች ኒዩክሊየሮች መካከል ያለው ርቀት ሲሆን በዚህ ጊዜ የመሳብ እና የማፈግፈግ ሀይሎች ሚዛናዊ ይሆናሉ።

እነዚህ ሁለት የአተሞች ኬሚካላዊ ትስስር ባህሪያት የጥንካሬው መለኪያ ናቸው፡ ርዝመቱ ባጠረ እና ሀይሉ ሲበዛ ትስስሩም እየጠነከረ ይሄዳል።

የማስያዣ አንግል ብዙውን ጊዜ በተወከለው መስመሮች መካከል ያለው አንግል ተብሎ ይጠራል ወደ ትስስር አቅጣጫ በአተሞች አስኳሎች በኩል።

አገናኞችን የመግለጫ ዘዴዎች

ከኳንተም መካኒኮች የተዋሰው ኬሚካላዊ ትስስርን ለማብራራት በጣም የተለመዱት ሁለት አቀራረቦች፡

የሞለኪውላር ምህዋር ዘዴ። እሱ ሞለኪውልን እንደ ኤሌክትሮኖች እና የአተሞች አስኳል ስብስብ አድርጎ ይቆጥረዋል፣ እያንዳንዱ ግለሰብ ኤሌክትሮኖች በሁሉም ኤሌክትሮኖች እና ኒውክሊየሮች እንቅስቃሴ መስክ ውስጥ ይንቀሳቀሳሉ።ሞለኪዩሉ የምህዋር መዋቅር አለው፣ እና ሁሉም ኤሌክትሮኖች በእነዚህ ምህዋሮች ላይ ይሰራጫሉ። እንዲሁም ይህ ዘዴ MO LCAO ይባላል እሱም "ሞለኪውላር ኦርቢታል - ቀጥተኛ የአቶሚክ ምህዋር ጥምረት" ማለት ነው.

የቫሌንስ ቦንድ ዘዴ። ሞለኪውልን እንደ የሁለት ማዕከላዊ ሞለኪውላዊ ምህዋር ስርዓት ይወክላል። ከዚህም በላይ እያንዳንዳቸው በሞለኪውል ውስጥ ባሉ ሁለት ተያያዥ አተሞች መካከል ካለው አንድ ትስስር ጋር ይዛመዳሉ። ዘዴው በሚከተሉት ድንጋጌዎች ላይ የተመሰረተ ነው፡

1. የኬሚካላዊ ቦንድ ምስረታ የሚከናወነው ተቃራኒ ሽክርክሪት ባላቸው ኤሌክትሮኖች ጥንድ ሲሆን እነዚህም በሁለቱ አተሞች መካከል ይገኛሉ። የተፈጠረው ኤሌክትሮን ጥንድ የሁለት አቶሞች እኩል ነው።
2. በአንድ ወይም በሌላ አቶም የተፈጠሩት የቦንዶች ብዛት በመሬት ውስጥ ካሉት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት እና አስደሳች ሁኔታ ጋር እኩል ነው።
3. የኤሌክትሮን ጥንዶች በቦንድ ምስረታ ላይ ካልተሳተፉ ብቸኛ ጥንዶች ይባላሉ።

ኤሌክትሮኔጋቲቭ

በንጥረ ነገሮች ውስጥ ያለውን የኬሚካል ትስስር አይነት በኤሌክትሮኔጋቲቭነት እሴት ውስጥ ባለው የአተሞች ልዩነት ላይ በመመስረት ማወቅ ይቻላል። ኤሌክትሮኔጋቲቭነት የአተሞች የጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶችን (ኤሌክትሮን ደመናን) የመሳብ ችሎታ ሲሆን ይህም ወደ ቦንድ ፖላራይዜሽን ይመራል።

የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶችን ለመወሰን የተለያዩ መንገዶች አሉ። ነገር ግን፣ በብዛት ጥቅም ላይ የሚውለው በቴርሞዳይናሚክስ መረጃ ላይ የተመሰረተ ልኬት ነው፣ እሱም በ1932 በኤል. ፖልንግ የቀረበ።

በአተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቲቲ ውስጥ ያለው ልዩነት በጨመረ ቁጥር ionity በይበልጥ ይገለጻል። በተቃራኒው፣ እኩል ወይም ቅርብ የሆነ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች የግንኙነቱን የጋራ ተፈጥሮ ያመለክታሉ። በሌላ አገላለጽ በየትኛው ሞለኪውል ውስጥ የትኛው የኬሚካል ትስስር በሂሳብ እንደሚታይ ማወቅ ይቻላል. ይህንን ለማድረግ ΔX ማስላት ያስፈልግዎታል - በቀመር መሠረት የአተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት: ΔX=|X ₁ -X ₂ |.

• ΔХ>1፣ 7 ከሆነ ማስያዣው ionic ነው።
• 0.5≦ΔХ≦1.7 ከሆነ የኮቫለንት ቦንድ የዋልታ ነው።
• ΔХ=0 ወይም ወደ እሱ የሚጠጋ ከሆነ ማስያዣው ኮቫለንት ያልሆነ ዋልታ ነው።

Ionic bond

Ionic በ ions መካከል የሚታየው ወይም አንድ የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ከአቶሞች በአንዱ ሙሉ በሙሉ በመውጣቱ ምክንያት የሚመጣ ትስስር ነው። በንጥረ ነገሮች ውስጥ፣ የዚህ አይነት ኬሚካላዊ ትስስር የሚከናወነው በኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ሃይሎች ነው።

አዮኖች ኤሌክትሮኖች በማግኘታቸው ወይም በመጥፋታቸው ከአተሞች የተፈጠሩ ክስ ቅንጣቶች ናቸው። አቶም ኤሌክትሮኖችን ሲቀበል አሉታዊ ቻርጅ ይይዛል እና አኒዮን ይሆናል። አንድ አቶም ቫለንስ ኤሌክትሮኖችን ከለገሰ cation የሚባል ፖዘቲቭ ቻርጅ ይሆናል።

በተለመደ ብረቶች አተሞች ከብረት ካልሆኑት አተሞች ጋር በመገናኘት የሚፈጠሩ ውህዶች ባህሪ ነው። የዚህ ሂደት ዋናው ነገር የተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅሮችን ለማግኘት የአተሞች ምኞት ነው. ለዚህም, የተለመዱ ብረቶች እና ብረቶች ያልሆኑ 1-2 ኤሌክትሮኖችን ብቻ መስጠት ወይም መቀበል አለባቸው.በቀላሉ የሚያደርጉት።

በሞለኪውል ውስጥ አዮኒክ ኬሚካላዊ ትስስር የመፍጠር ዘዴ በተለምዶ የሶዲየም እና የክሎሪን መስተጋብር ምሳሌ በመጠቀም ይታሰባል። የአልካሊ ብረት አተሞች በ halogen አቶም የተጎተተ ኤሌክትሮን በቀላሉ ይለግሳሉ። ውጤቱም ና⁺ cation እና Cl^- አኒዮን በኤሌክትሮስታቲክ መስህብ የተያዙ ናቸው።

ምንም ተስማሚ ionic bond የለም። ብዙውን ጊዜ ionክ ተብለው በሚጠሩት እንደዚህ ባሉ ውህዶች ውስጥ እንኳን የኤሌክትሮኖች የመጨረሻ ሽግግር ከአቶም ወደ አቶም አይከሰትም። የተፈጠረው ኤሌክትሮን ጥንድ አሁንም በጋራ ጥቅም ላይ ይውላል. ስለዚህ፣ ስለ covalent bond ionity ዲግሪ ይናገራሉ።

አዮኒክ ትስስር እርስ በርስ በተያያዙ ሁለት ዋና ዋና ባህሪያት ይገለጻል፡

• አቅጣጫ ያልሆነ ማለትም በ ion ዙሪያ ያለው የኤሌክትሪክ መስክ የሉል ቅርጽ አለው፤
• Unsaturation፣ ማለትም በማንኛውም ion ዙሪያ ሊቀመጡ የሚችሉ በተቃራኒው የተከሰሱ ionዎች ብዛት የሚወሰነው በመጠን ነው።

የኮቫለንት ኬሚካላዊ ቦንድ

የኤሌክትሮን ደመና የብረት ያልሆኑ አተሞች ሲደራረቡ ማለትም በጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶች የሚፈፀመው ትስስር ኮቫለንት ቦንድ ይባላል። የኤሌክትሮኖች የጋራ ጥንድ ብዛት የግንኙነቱን ብዜት ይወስናል። ስለዚህም የሃይድሮጅን አተሞች በአንድ H··H ቦንድ የተገናኙ ናቸው፣ እና የኦክስጂን አተሞች ድርብ ቦንድ O::O.

ይፈጥራሉ።

ለመመስረቱ ሁለት ዘዴዎች አሉ፡

• ልውውጥ - እያንዳንዱ አቶም ለጋራ ጥንድ ምስረታ አንድ ኤሌክትሮን ይወክላል፡ A +B=A: B፣ ግንኙነቱ ውጫዊ አቶሚክ ምህዋሮችን የሚያጠቃልል ሲሆን አንድ ኤሌክትሮኖች የሚገኙበት።
• ለጋሽ-ተቀባይ - ቦንድ ለመመስረት ከአቶሞች አንዱ (ለጋሽ) ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይሰጣል፣ ሁለተኛው (ተቀባይ) - ለምደባ ነፃ ምህዋር፡- A +:B=A:B።

የኮቫልንት ኬሚካላዊ ትስስር ሲፈጠር ኤሌክትሮን ደመና የሚደራረቡባቸው መንገዶችም የተለያዩ ናቸው።

1. ቀጥታ። የደመና መደራረብ ክልል የሚታሰቡትን አቶሞች አስኳል በሚያገናኝ ቀጥተኛ ምናባዊ መስመር ላይ ነው። በዚህ ሁኔታ, σ-ቦንዶች ይፈጠራሉ. በዚህ ጉዳይ ላይ የሚከሰተው የኬሚካላዊ ትስስር አይነት በኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ ላይ የተመሰረተ ነው: s-s, s-p, p-p, s-d ወይም p-d σ-bonds. በአንድ ቅንጣት (ሞለኪውል ወይም ion) ውስጥ አንድ σ-ቦንድ ብቻ በሁለት አጎራባች አቶሞች መካከል ሊከሰት ይችላል።
2. ጎን። የአተሞችን ኒውክሊየስ በማገናኘት በሁለቱም በኩል ይከናወናል. π-bond የሚፈጠረው በዚህ መንገድ ነው, እና ዝርያዎቹም እንዲሁ ይቻላል-p-p, p-d, d-d. ከ σ-bond የተለየ፣ π-bond በፍፁም አልተሰራም፤ ብዙ (ድርብ እና ሶስት) ቦንዶችን በያዙ ሞለኪውሎች ውስጥ ሊሆን ይችላል።

የጋራ ማስያዣ ንብረቶች

የውህዶችን ኬሚካላዊ እና አካላዊ ባህሪያት ይወስናሉ። በንጥረ ነገሮች ውስጥ የማንኛውም ኬሚካላዊ ትስስር ዋና ባህሪያቱ አቅጣጫ፣ ፖላሪዝም እና ፖላራይዝሊቲ እንዲሁም ሙሌት ናቸው።

የማስያዣው አቅጣጫ የሞለኪውሉን ገፅታዎች ይወስናልየንጥረ ነገሮች አወቃቀር እና የእነሱ ሞለኪውሎች ጂኦሜትሪክ ቅርፅ። ዋናው ነገር የኤሌክትሮን ደመናዎች በጣም ጥሩ መደራረብ በህዋ ላይ በተወሰነ አቅጣጫ መደራረብ በመቻሉ ላይ ነው። የ σ- እና π-bonds ምስረታ አማራጮች ቀደም ብለው ግምት ውስጥ ገብተዋል።

ሙሌት የአተሞች ሞለኪውል ውስጥ የተወሰኑ የኬሚካል ቦንዶችን የመመስረት ችሎታ እንደሆነ ተረድቷል። ለእያንዳንዱ አቶም የኮቫለንት ቦንዶች ቁጥር በውጪ ምህዋር ብዛት የተገደበ ነው።

የቦንዱ ዋልታነት የሚወሰነው በአተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች ልዩነት ላይ ነው። በአተሞች ኒውክሊየስ መካከል ያለውን የኤሌክትሮኖች ስርጭት ተመሳሳይነት ይወስናል። በዚህ መሠረት ላይ ያለው የኮቫለንት ቦንድ ዋልታ ወይም ፖላር ያልሆነ ሊሆን ይችላል።

• የጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶች የእያንዳንዱ አተሞች እኩል ከሆኑ እና ከኒውክሊዮቻቸው በተመሳሳይ ርቀት ላይ የሚገኙ ከሆነ የኮቫለንት ቦንድ ፖላር ያልሆነ ነው።
• የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ወደ አንዱ አተሞች ኒውክሊየስ ከተቀየረ የኮቫልንት ዋልታ ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጠራል።

Polarizability የሚገለጸው በውጫዊ የኤሌትሪክ መስክ ተግባር ስር ባሉ ቦንድ ኤሌክትሮኖች መፈናቀል ሲሆን ይህም የሌላ ቅንጣት፣ የአጎራባች ቦንዶች በተመሳሳይ ሞለኪውል ውስጥ የሚገኝ ወይም ከኤሌክትሮማግኔቲክ መስኮች ከውጭ ምንጮች ሊመጣ ይችላል። ስለዚህ፣ በእነሱ ተጽእኖ ስር ያለው የኮቫለንት ቦንድ ዋልታነቱን ሊለውጠው ይችላል።

በምህዋሮች ማዳቀል ስር በኬሚካላዊ ትስስር ትግበራ ላይ ያላቸውን ለውጥ ይገነዘባሉ። በጣም ውጤታማውን መደራረብ ለማግኘት ይህ አስፈላጊ ነው. የሚከተሉት የማዳቀል ዓይነቶች አሉ፡

• sp³። አንድ s- እና ሦስት p-orbitals አራት ይመሰርታሉተመሳሳይ ቅርፅ ያላቸው "ድብልቅ" ምህዋሮች. በውጫዊ መልኩ፣ በ109 ° ዘንጎች መካከል ያለው አንግል ቴትራሄድሮን ይመስላል።
• sp²። አንድ s- እና ሁለት p-orbitals በ120° መጥረቢያዎች መካከል ባለ ጠፍጣፋ ትሪያንግል ይመሰርታሉ።
• ስፒ አንድ s- እና አንድ p-orbital ሁለት "ድብልቅ" ምህዋሮች በመጥረቢያቸው መካከል አንግል 180°።

የብረት ቦንድ

የብረት አተሞች አወቃቀር ባህሪይ ትልቅ ራዲየስ እና በውጫዊ ምህዋር ውስጥ አነስተኛ ቁጥር ያላቸው ኤሌክትሮኖች መኖር ነው። በውጤቱም በእንደዚህ አይነት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ውስጥ በኒውክሊየስ እና በቫሌንስ ኤሌክትሮኖች መካከል ያለው ትስስር በአንፃራዊነት ደካማ እና በቀላሉ ሊሰበር የሚችል ነው።

የብረታ ብረት ቦንድ በብረት አተሞች-አዮኖች መካከል ያለ መስተጋብር ሲሆን ይህም በዲሎካላይዝድ ኤሌክትሮኖች እርዳታ ይከናወናል።

በብረታ ብረት ቅንጣቶች ውስጥ፣ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች በቀላሉ ውጫዊ ምህዋሮችን ይተዋል፣ እንዲሁም ባዶ ቦታዎችን በእነሱ ላይ ሊይዙ ይችላሉ። ስለዚህ, በተለያየ ጊዜ, ተመሳሳይ ቅንጣት አቶም እና ion ሊሆን ይችላል. ከነሱ የተገነጠሉት ኤሌክትሮኖች በጠቅላላው የክሪስታል ጥልፍልፍ መጠን በነፃነት ይንቀሳቀሳሉ እና የኬሚካላዊ ትስስር ያካሂዳሉ።

ይህ ዓይነቱ ማስያዣ ከ ionic እና covalent ጋር ተመሳሳይነት አለው። እንዲሁም ለ ionክ, ionዎች ለብረታ ብረት ትስስር መኖር አስፈላጊ ናቸው. ነገር ግን በመጀመሪያው ጉዳይ ላይ የኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብርን ተግባራዊ ለማድረግ, cations እና anions ያስፈልጋሉ, ከዚያም በሁለተኛው ውስጥ, አሉታዊ የተከሰቱ ቅንጣቶች ሚና የሚጫወተው በኤሌክትሮኖች ነው. የብረታ ብረት ትስስርን ከኮቫለንት ቦንድ ጋር ካነጻጸርን የሁለቱም መፈጠር የጋራ ኤሌክትሮኖች ያስፈልጋቸዋል። ሆኖም ፣ በእንደ ዋልታ ኬሚካላዊ ትስስር፣ በሁለት አተሞች መካከል የተተረጎሙ አይደሉም፣ ነገር ግን በክሪስታል ጥልፍልፍ ውስጥ ያሉ ሁሉም የብረት ቅንጣቶች ናቸው።

የብረታ ብረት ቦንዶች ለሁሉም ብረቶች ልዩ ባህሪያት ተጠያቂ ናቸው፡

• ፕላስቲክነት፣ በኤሌክትሮን ጋዝ በተያዘው ክሪስታል ጥልፍልፍ ውስጥ የአተሞች ንብርብሮች ሊፈናቀሉ በሚችሉበት ሁኔታ ምክንያት የሚገኝ፤
• የብረታ ብረት ሉስተር፣ ይህም ከኤሌክትሮኖች በሚወጡት የብርሃን ጨረሮች ነጸብራቅ ምክንያት ይስተዋላል (በዱቄት ሁኔታ ውስጥ ምንም ክሪስታል ላቲስ የለም እና ስለዚህ ኤሌክትሮኖች አብረው የሚንቀሳቀሱ)።
• በኤሌክትሪካል ኮንዳክሽን፣ይህም በተሞሉ ቅንጣቶች ጅረት የሚከናወን ሲሆን በዚህ አጋጣሚ ትናንሽ ኤሌክትሮኖች በትላልቅ የብረት ions መካከል በነፃነት ይንቀሳቀሳሉ፤
• የሙቀት ማስተላለፊያ (thermal conductivity)፣ በኤሌክትሮኖች ሙቀትን ለማስተላለፍ ባለው አቅም የታየ።

የሃይድሮጅን ቦንድ

ይህ ዓይነቱ ኬሚካላዊ ትስስር አንዳንድ ጊዜ በኮቫለንት እና በመሃል ሞለኪውላር መስተጋብር መካከል መካከለኛ ይባላል። የሃይድሮጂን አቶም ከጠንካራ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ንጥረ ነገሮች (እንደ ፎስፈረስ፣ ኦክሲጅን፣ ክሎሪን፣ ናይትሮጅን ያሉ) ጋር ትስስር ካለው፣ ከዚያም ተጨማሪ ቦንድ መፍጠር ይችላል፣ ሃይድሮጂን።

ከላይ ከተገለጹት የቦንድ ዓይነቶች ሁሉ በጣም ደካማ ነው (ኃይል ከ40 ኪጄ/ሞል አይበልጥም)፣ ነገር ግን ችላ ሊባል አይችልም። ለዚህም ነው በሥዕላዊ መግለጫው ላይ ያለው የሃይድሮጂን ኬሚካላዊ ትስስር ባለ ነጥብ መስመር ይመስላል።

የሃይድሮጂን ቦንድ መከሰት የሚቻለው በለጋሽ-ተቀባይ ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር በአንድ ጊዜ ነው። በእሴቶች ውስጥ ትልቅ ልዩነትelectronegativity ወደ አተሞች ሆይ, N, F እና ሌሎች ላይ ከመጠን ያለፈ የኤሌክትሮን ጥግግት መልክ ይመራል, እንዲሁም እንደ ሃይድሮጂን አቶም ላይ ያለውን እጥረት. በእንደዚህ ዓይነት አተሞች መካከል ምንም ነባር ኬሚካላዊ ትስስር ከሌለ ማራኪ ኃይሎች በበቂ ሁኔታ ቅርብ ከሆኑ ይንቀሳቀሳሉ. በዚህ አጋጣሚ ፕሮቶን ኤሌክትሮን ጥንድ ተቀባይ ሲሆን ሁለተኛው አቶም ለጋሽ ነው።

የሃይድሮጅን ትስስር በአጎራባች ሞለኪውሎች መካከል ለምሳሌ በውሃ፣ ካርቦቢሊክ አሲድ፣ አልኮሆል፣ አሞኒያ እና በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ለምሳሌ ሳሊሲሊክ አሲድ ሊከሰት ይችላል።

በውሃ ሞለኪውሎች መካከል ያለው የሃይድሮጅን ትስስር መኖሩ በርካታ ልዩ የሆኑትን አካላዊ ባህሪያቱን ያብራራል፡

• የሙቀት አቅሙ፣የዳይኤሌክትሪክ ቋሚ፣የመፍላትና የማቅለጫ ነጥቦቹ በስሌቶቹ መሰረት ከትክክለኛዎቹ በጣም ያነሰ መሆን አለባቸው፣ይህም በሞለኪውሎች ትስስር እና የወጪ አስፈላጊነት ይገለጻል። የኢንተር ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንድ ለመስበር ሃይል።
• ከሌሎች ንጥረ ነገሮች በተለየ የሙቀት መጠኑ ሲቀንስ የውሃው መጠን ይጨምራል። ይህ የሆነበት ምክንያት ሞለኪውሎቹ በበረዶው ክሪስታል መዋቅር ውስጥ የተወሰነ ቦታ ስለሚይዙ እና በሃይድሮጂን ትስስር ርዝመት እርስ በርስ በመራቅ ምክንያት ነው።

ይህ ግንኙነት በፕሮቲን ሞለኪውሎች ውስጥ መገኘቱ ልዩ አወቃቀራቸውን ስለሚወስን እና ባህሪያቶቻቸውን ስለሚወስኑ ህይወት ላላቸው ፍጥረታት ልዩ ሚና ይጫወታል። በተጨማሪም የዲኤንኤ ድርብ ሄሊክስን ያቀፈ ኑክሊክ አሲዶች እንዲሁ በትክክል በሃይድሮጂን ቦንድ የተገናኙ ናቸው።

በክሪስታል ውስጥ ያሉ ግንኙነቶች

አብዛኞቹ ጠጣር ነገሮች ክሪስታል ጥልፍልፍ አላቸው - ልዩየሚፈጥሩትን ቅንጣቶች የጋራ አቀማመጥ. በዚህ ሁኔታ, ባለ ሶስት አቅጣጫዊ ወቅታዊነት ይታያል, እና አተሞች, ሞለኪውሎች ወይም ionቶች በአዕምሯዊ መስመሮች የተገናኙት በመስቀለኛ መንገድ ላይ ይገኛሉ. እንደ እነዚህ ቅንጣቶች ባህሪ እና በመካከላቸው ባለው ትስስር ላይ በመመስረት ሁሉም የክሪስታል አወቃቀሮች በአቶሚክ፣ ሞለኪውላዊ፣ ionኒክ እና ሜታልሊክ ይከፈላሉ::

በአዮኒክ ክሪስታል ጥልፍልፍ ኖዶች ውስጥ cations እና anions አሉ። ከዚህም በላይ እያንዳንዳቸው በተቃራኒው ክፍያ ብቻ በጥብቅ በተገለጹ የ ionዎች ብዛት የተከበቡ ናቸው. የተለመደው ምሳሌ ሶዲየም ክሎራይድ (NaCl) ነው። ለመስበር ብዙ ጉልበት ስለሚያስፈልጋቸው ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥቦች እና ጥንካሬ ይኖራቸዋል።

በኮቫልንት ቦንድ የሚፈጠሩ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች በሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ኖዶች (ለምሳሌ I₂) ይገኛሉ። እነሱ በደካማ የቫን ደር ዋልስ መስተጋብር እርስ በርስ የተያያዙ ናቸው, ስለዚህም እንዲህ ዓይነቱ መዋቅር ለማጥፋት ቀላል ነው. እንደነዚህ ያሉት ውህዶች ዝቅተኛ የማፍያ እና የማቅለጫ ነጥቦች አሏቸው።

የአቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ከፍተኛ የቫሌሽን እሴት ባላቸው የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አቶሞች የተሰራ ነው። እነሱ በጠንካራ የጋርዮሽ ቦንዶች የተገናኙ ናቸው, ይህ ማለት ቁሳቁሶቹ ከፍተኛ የመፍላት ነጥቦች, ማቅለጥ እና ከፍተኛ ጥንካሬ አላቸው. ለምሳሌ አልማዝ ነው።

በመሆኑም በኬሚካሎች ውስጥ የሚገኙ ሁሉም የቦንድ ዓይነቶች የራሳቸው ባህሪያት አሏቸው ይህም በሞለኪውሎች እና በንጥረ ነገሮች ውስጥ ያለውን የንጥረ ነገሮች መስተጋብር ውስብስብነት ያብራራል። የቅንጅቶቹ ባህሪያት በእነሱ ላይ ይመረኮዛሉ. በአካባቢ ውስጥ የተከሰቱትን ሁሉንም ሂደቶች ይወስናሉ።