ከዋና ዋናዎቹ የናይትሮጅን ውህዶች አንዱ አሞኒያ ነው። እንደ አካላዊ ባህሪያቱ፣ ቀለም የሌለው ጋዝ ነው፣ ስለታም የሚታፈን ሽታ (ይህ የአሞኒየም ሃይድሮክሳይድ NH₃·H₂O የውሃ መፍትሄ ሽታ ነው።) ጋዝ በውኃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው. በውሃ መፍትሄ, አሚዮኒየም ደካማ መሠረት ነው. የኬሚካል ኢንዱስትሪው በጣም አስፈላጊ ከሆኑ ምርቶች ውስጥ አንዱ ነው።
NH₃ ጥሩ መቀነሻ ነው፣ በአሞኒየም ሞለኪውል ውስጥ ናይትሮጅን ዝቅተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ አለው -3። ብዙ የአሞኒያ ባህሪያት የሚወሰኑት በናይትሮጅን አቶም ውስጥ ባሉ ነጠላ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ነው - ከአሞኒያ ጋር የመደመር ምላሾች በመገኘቱ ምክንያት ይከሰታሉ (ይህ ጥንድ ነጠላ በፕሮቶን ኤች ⁺ ነፃ ምህዋር ላይ ይገኛል)።
አሞኒያ እንዴት ማግኘት ይቻላል
አሞኒያ ለማግኘት ሁለት ዋና ተግባራዊ ዘዴዎች አሉ አንደኛው በቤተ ሙከራ ውስጥ ሌላው በኢንዱስትሪ ውስጥ።
የአሞኒያ ምርት በኢንዱስትሪ ውስጥ ግምት ውስጥ ያስገቡ። የሞለኪውላር ናይትሮጅን እና ሃይድሮጅን መስተጋብር፡ N₂ + 2H₂=2NH₃(የሚቀለበስ ምላሽ)። ይህ አሞኒያ የማግኘት ዘዴ የሃበር ምላሽ ይባላል። ሞለኪውላዊ ናይትሮጅን እና ሃይድሮጅን ምላሽ እንዲሰጡ, ወደ 500 ΒC ወይም 932 ΒF መሞቅ አለባቸው, የ 25-30 MPA ግፊት መገንባት አለበት. የተቦረቦረ ብረት እንደ ማነቃቂያ መሆን አለበት።
በላቦራቶሪ ውስጥ መቀበል በአሞኒየም ክሎራይድ እና በካልሲየም ሃይድሮክሳይድ መካከል ያለው ምላሽ ነው፡ CA(OH)₂ + 2NH₄Cl=CaCl₂ + 2NH₄OH (NH₄OH በጣም ደካማ ውህድ በመሆኑ ወዲያው ወደ ጋዝ አሞኒያ እና ውሃ ይሰብሳል፡ ኤች₄ NH₃ + ኤች₂O)።
የአሞኒያ ኦክሳይድ ምላሽ
የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታን በመቀየር ይቀጥላሉ። አሞኒያ ጥሩ መቀነሻ ስለሆነ ሄቪ ብረቶችን ከኦክሳይድ ለመቀነስ ሊያገለግል ይችላል።
የብረታ ብረት ቅነሳ፡ 2NH₃ + 3CuO=3Cu + N₂ + 3H₂O (መዳብ(II) ኦክሳይድ በአሞኒያ ሲሞቅ ቀይ የመዳብ ብረት ይቀንሳል።
የአሞኒያ ኦክሳይድ ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪሎች ባሉበት (ለምሳሌ ሃሎጅን) በቀመርው መሰረት ይከሰታል፡ 2NH₃ + 3Cl₂=N₂ + 6HCl (ይህ የድጋሚ ምላሽ ሙቀትን ይፈልጋል)። በአሞኒያ ላይ በአልካላይን ውስጥ ለፖታስየም permanganate ሲጋለጥ, የሞለኪውላር ናይትሮጅን, ፖታሲየም ፐርማንጋኔት እና ውሃ ሲፈጠር: 2NH₃ + 6KMnO₄+ 6KOH=6K₂MnO₄+ N₂ + 6H₂O.
በከፍተኛ ሁኔታ ሲሞቅ (እስከ 1200 °C ወይም 2192 ΒF) አሞኒያ ወደ ቀላል ንጥረ ነገሮች ሊበሰብስ ይችላል፡ 2NH₃=N₂ + 3H₂። በ 1000 oC ወይም 1832 አሞኒያ በሚቴን CH4: 2CH₄ + 2NH₃ + 3O₂=2HCN + 6H₂O (ሃይድሮክያኒክ አሲድ እና ውሃ) ምላሽ ይሰጣል። አሞኒያን በሶዲየም ሃይፖክሎራይት በማጣራት ሃይድራዚን ኤች₂X₄ ይችላል።ያግኙ: 2NH3 + NaOCl=N2H4 + NaCl + H 2ኦ
የአሞኒያ ማቃጠያ እና ካታሊቲክ ኦክሲጅን ከኦክሲጅን ጋር
የአሞኒያ ኦክሳይድ ከኦክሲጅን ጋር የተወሰኑ ባህሪያት አሉት። ሁለት የተለያዩ የኦክሳይድ ዓይነቶች አሉ፡ ካታሊቲክ (ከካታላይስት ጋር)፣ ፈጣን (የሚቃጠል)።
በሚቃጠልበት ጊዜ የሪዶክ ምላሽ ይከሰታል፣ ምርቶቹ ሞለኪውላዊ ናይትሮጅን እና ውሃ፡ 4NH3 + 2O2=2N2 + 6H2O self-ignition of ammonia)። ካታሊቲክ ኦክሲጅን ከኦክሲጅን ጋር ሲሞቅ ይከሰታል (ወደ 800 ᵒC ወይም 1472 ᵒF) ነገር ግን ከምላሽ ምርቶች ውስጥ አንዱ የተለየ ነው 4NH₃ + 5O₂=4NO + 6H₂O (በፕላቲኒየም ወይም በብረት, ማንጋኒዝ, ክሮሚየም ወይም ኮባልት ኦክሳይዶች ፊት). ቀስቃሽ፣ የኦክሳይድ ምርቶቹ ኦክሳይድ ናይትሮጅን (II) እና ውሃ ናቸው።
የአሞኒያን ከኦክሲጅን ጋር ያለውን ተመሳሳይነት ያለው ኦክሳይድ ግምት ውስጥ ያስገቡ። ቁጥጥር ያልተደረገበት ነጠላ ኦክሳይድ የአሞኒያ ጋዝ ክፍል በአንጻራዊ ሁኔታ ቀርፋፋ ምላሽ ነው። በዝርዝር አልተዘገበም ነገር ግን ዝቅተኛው የአሞኒያ-አየር ውህዶች በ25 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ያለው የሙቀት መጠን 15% ያህል ሲሆን ከ1-10 ባር ባለው የግፊት ክልል ውስጥ 15% ያህል ሲሆን የጋዝ ድብልቅ የመጀመሪያ ሙቀት መጠን ሲጨምር ይቀንሳል።
CNH~ የኤንኤች ሞለ ክፍልፋይ ከሆነ3 በአየር-አሞኒያ ድብልቅ ከሙቀት መጠን ጋር (OC) ከሆነ፣ ከመረጃው CNH=0.15-0 ይከተላል። የቃጠሎው ገደብ ዝቅተኛ መሆኑን. ስለዚህ, ከዝቅተኛው ገደብ በታች በቂ የሆነ የደህንነት ልዩነት መስራት ምክንያታዊ ነውተቀጣጣይነት፣ እንደ ደንቡ፣ አሞኒያን ከአየር ጋር በመቀላቀል ላይ ያለው መረጃ ብዙውን ጊዜ ፍፁም አይደለም።
የኬሚካል ንብረቶች
የአሞኒያ እና ናይትሪክ ኦክሳይድን ግንኙነት ግምት ውስጥ ያስገቡ። የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ ከአሞኒያ ጋር የተለመዱ ኬሚካዊ ግብረመልሶች፡
- ከውሃ ጋር የሚደረግ ምላሽ፡ NH₃ + H₂O=NH₄OH=NH₄⁺ + he⁻ (ምላሹ ሊቀለበስ ይችላል ምክንያቱም ammonium hydroxide NH₄OH ያልተረጋጋ ውህድ ነው)።
- ከአሲዶች ጋር መደበኛ እና አሲዳማ ጨዎችን ለመመስረት የሚደረግ ምላሽ፡ NH₃ + HCl=NH₄Cl (የተለመደው የአሞኒየም ክሎራይድ ጨው ይፈጠራል)። 2NH₃ + H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄.
- ከከባድ ብረቶች ጨው ጋር የሚደረጉ ምላሾች ውስብስቦች፡ 2NH₃ + AgCl=[Ag(NH₃)₂]Cl (ውስብስብ የብር ውህዶች (I) ዳይሚን ክሎራይድ ቅጾች)።
- ከሃሎልካንስ ጋር የሚደረግ ምላሽ፡ NH3 + CH3Cl=[CH3NH3]Cl (ሜቲላሞኒየም ሃይድሮክሎራይድ ቅጾች በአሞኒየም ion NH4 የተተኩ ናቸው።
- ከአልካሊ ብረቶች ጋር የሚደረግ ምላሽ፡ 2NH₃ + 2K=2KNH₂ + H₂ (ፖታስየም አሚድ KNH₂ ይፈጥራል፤ ናይትሮጅን የኦክሳይድ ሁኔታን አይለውጥም፣ ምንም እንኳን ምላሹ ተደጋጋሚ ቢሆንም)። የመደመር ምላሾች በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች የኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ ይከሰታሉ (ከላይ ያሉት ሁሉም ፣ ከመጨረሻዎቹ በስተቀር ፣ በዚህ ዓይነት ይመደባሉ)።
ማጠቃለያ
አሞኒያ በኢንዱስትሪ ውስጥ በንቃት ጥቅም ላይ የሚውል ታዋቂ ንጥረ ነገር ነው። ዛሬ በህይወታችን ውስጥ ልዩ ቦታ አለው,አብዛኛውን ምርቶቹን በየቀኑ ስለምንጠቀም. ይህ መጣጥፍ በዙሪያችን ስላለው ነገር ማወቅ ለሚፈልጉ ለብዙዎች ጠቃሚ ንባብ ይሆናል።
