አሲዶች፡ ምሳሌዎች፣ ሠንጠረዥ። የአሲድ ባህሪያት

2024 ደራሲ ደራሲ: Angel Austin | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2024-01-18 03:55

አሲዶች በኤሌክትሪካል ኃይል የተሞላ ሃይድሮጂን ion (cation) መለገስ እና ሁለት መስተጋብር ኤሌክትሮኖችን መቀበል የሚችሉ ኬሚካላዊ ውህዶች ናቸው፣ ይህም የውጤት ትስስር ይፈጥራል።

በዚህ ጽሁፍ በአጠቃላይ ትምህርት ቤቶች መካከለኛ ክፍል ላይ የሚማሩትን ዋና ዋና አሲዲዎችን እንመለከታለን፣እንዲሁም ስለተለያዩ አሲድዎች ብዙ አስደሳች እውነታዎችን እንማራለን። እንጀምር።

አሲዶች፡ አይነቶች

በኬሚስትሪ ውስጥ የተለያዩ ባህሪያት ያላቸው ብዙ የተለያዩ አሲዶች አሉ። ኬሚስቶች አሲዶችን በኦክሲጅን ይዘታቸው፣ በተለዋዋጭነት፣ በውሃ ውስጥ መሟሟት፣ ጥንካሬ፣ መረጋጋት፣ የኦርጋኒክ ወይም ኢንኦርጋኒክ የኬሚካል ውህዶች አባል በመሆን ይለያሉ። በዚህ ጽሑፍ ውስጥ በጣም ዝነኛ የሆኑትን አሲዶች የሚያቀርበውን ሰንጠረዥ እንመለከታለን. ሠንጠረዡ የአሲዱን ስም እና የኬሚካል ቀመሩን ለማስታወስ ይረዳዎታል።

የኬሚካል ቀመር	የአሲድ ስም
H_2S	ሃይድሮጅን ሰልፋይድ
H₂SO₄	ሱልፈሪክ
HNO₃	ናይትሮጅን
HNO₂	ናይትሮጂን
HF	Flavic
HCl	ጨው
H₃PO₄	ፎስፈሪክ
H₂CO₃	የከሰል

ስለዚህ ሁሉም ነገር በግልፅ ይታያል። ይህ ሰንጠረዥ በኬሚካል ኢንዱስትሪ ውስጥ በጣም ዝነኛ የሆኑትን አሲዶች ያቀርባል. ሠንጠረዡ ስሞቹን እና ቀመሮቹን በበለጠ ፍጥነት እንዲያስታውሱ ያግዝዎታል።

ሃይድሮሰልፋይድ አሲድ

H_{2S ሃይድሮጂን ሰልፋይድ አሲድ ነው። ልዩነቱም ጋዝ መሆኑ ላይ ነው። ሃይድሮጂን ሰልፋይድ በውሃ ውስጥ በደንብ የማይሟሟ ነው, እና ከብዙ ብረቶች ጋር ይገናኛል. ሃይድሮሰልፈሪክ አሲድ የ "ደካማ አሲዶች" ቡድን ነው, በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የምንመለከታቸው ምሳሌዎች.}

H_{2S ትንሽ ጣፋጭ ጣዕም ያለው እና የበሰበሰ እንቁላል በጣም ጠንካራ ሽታ አለው። በተፈጥሮ ውስጥ በተፈጥሮ ወይም በእሳተ ገሞራ ጋዞች ውስጥ ሊገኝ ይችላል, እና ፕሮቲን ሲበሰብስም ይለቀቃል.}

የአሲድ ባህሪያት በጣም የተለያዩ ናቸው፣ ምንም እንኳን አሲዱ በኢንዱስትሪ ውስጥ የማይፈለግ ቢሆንም ለሰው ልጅ ጤና በጣም ጎጂ ሊሆን ይችላል። ይህ አሲድ ለሰዎች በጣም መርዛማ ነው. ትንሽ መጠን ያለው ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ሲተነፍስ, አንድ ሰው ከራስ ምታት ይነሳል, ከባድ የማቅለሽለሽ እና የማዞር ስሜት ይጀምራል. አንድ ሰው ከፍተኛ መጠን ያለው H_{2S ቢተነፍስ ይህ ወደ መንቀጥቀጥ፣ኮማ ወይም ፈጣን ሞት ሊያስከትል ይችላል።}

ሱልፈሪክ አሲድ

H₂SO₄ ጠንካራ ሰልፈሪክ አሲድ ነው ልጆች በኬሚስትሪ ትምህርት በ8ኛው ወደ ኋላ የሚተዋወቁት።ክፍል. እንደ ሰልፈሪክ ያሉ ኬሚካላዊ አሲዶች በጣም ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪሎች ናቸው. H₂SO_{4 እንደ ብዙ ብረቶች ላይ እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ይሰራል እንዲሁም መሰረታዊ ኦክሳይድ።}

H₂SO_{4 በቆዳ ወይም በልብስ ላይ የኬሚካል ቃጠሎን ያመጣል፣ነገር ግን እንደ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ መርዝ አይደለም።}

ናይትሪክ አሲድ

ጠንካራ አሲድ በዓለማችን ላይ በጣም አስፈላጊ ነው። የእንደዚህ አይነት አሲዶች ምሳሌዎች፡ HCl፣ H₂SO₄፣ HBr፣ HNO₃። HNO_{3 የታወቀ ናይትሪክ አሲድ ነው። በኢንዱስትሪም ሆነ በግብርና ውስጥ ሰፊ መተግበሪያን አግኝቷል. የተለያዩ ማዳበሪያዎችን ለማምረት፣ ለጌጣጌጥ፣ ለፎቶግራፍ ህትመት፣ ለመድሃኒት እና ለቀለም ምርት እና ለወታደራዊ ኢንዱስትሪዎች ያገለግላል።}

እንደ ናይትሪክ አሲድ ያሉ ኬሚካላዊ አሲዶች ለሰውነት በጣም ጎጂ ናቸው። የ HNO_{3 ቁስሎችን ይተዋል፣አጣዳፊ እብጠት እና የመተንፈሻ አካላት ብስጭት ያስከትላሉ።}

ናይትረስ አሲድ

ናይትረስ አሲድ ብዙ ጊዜ ከናይትሪክ አሲድ ጋር ይደባለቃል፣ነገር ግን በመካከላቸው ልዩነት አለ። እውነታው ግን ናይትረስ አሲድ ከናይትሪክ አሲድ በጣም ደካማ ነው, በሰው አካል ላይ ፍጹም የተለያየ ባህሪ እና ተጽእኖ አለው.

HNO_{2 በኬሚካል ኢንዱስትሪ ውስጥ በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል።}

ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ

Hydrofluoric acid (ወይም ሃይድሮጂን ፍሎራይድ) የH_{2O ከኤችኤፍ ጋር መፍትሄ ነው። የአሲድ ቀመር HF ነው. ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ በአሉሚኒየም ኢንዱስትሪ ውስጥ በንቃት ጥቅም ላይ ይውላል። ሲሊኮን ይሟሟል, ሲሊኮን, ሲሊኮን ይመርዛልብርጭቆ።}

የሃይድሮጅን ፍሎራይድ ለሰው አካል በጣም ጎጂ ነው እንደየይዘቱ መጠን ቀላል መድሀኒት ሊሆን ይችላል። ከቆዳ ጋር በሚገናኝበት ጊዜ በመጀመሪያ ምንም ለውጦች አይኖሩም, ነገር ግን ከጥቂት ደቂቃዎች በኋላ, ኃይለኛ ህመም እና የኬሚካል ማቃጠል ሊታዩ ይችላሉ. ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ ለአካባቢው በጣም ጎጂ ነው።

ሃይድሮክሎሪክ አሲድ

HCl ሃይድሮጂን ክሎራይድ ሲሆን ጠንካራ አሲድ ነው። ሃይድሮጂን ክሎራይድ የጠንካራ አሲድ ቡድን አባል የሆኑትን የአሲድ ባህሪያትን ይይዛል. በመልክ, አሲዱ ግልጽ እና ቀለም የሌለው ነው, ነገር ግን በአየር ውስጥ ያጨሳል. ሃይድሮጅን ክሎራይድ በብረታ ብረትና በምግብ ኢንዱስትሪዎች በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል።

ይህ አሲድ የኬሚካል ቃጠሎን ያስከትላል ነገርግን የአይን ንክኪ በተለይ አደገኛ ነው።

ፎስፈሪክ አሲድ

ፎስፈሪክ አሲድ (H₃PO₄) በንብረቶቹ ውስጥ ደካማ አሲድ ነው። ነገር ግን ደካማ አሲዶች እንኳን የጠንካራዎቹ ባህሪያት ሊኖራቸው ይችላል. ለምሳሌ H₃PO_{4 ብረትን ዝገት ለማግኘት በኢንዱስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል። በተጨማሪም ፎስፎሪክ (ወይም ፎስፎሪክ) አሲድ በግብርና ላይ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል - ከእሱ ብዙ የተለያዩ ማዳበሪያዎች ይዘጋጃሉ.}

የአሲድ ባህሪያት በጣም ተመሳሳይ ናቸው - ሁሉም ማለት ይቻላል ለሰው አካል በጣም ጎጂ ናቸው H₃PO_{4 ከዚህ የተለየ አይደለም። ለምሳሌ ይህ አሲድ ከፍተኛ የኬሚካል ማቃጠል፣ የአፍንጫ ደም መፍሰስ እና የጥርስ መበስበስን ያስከትላል።}

ካርቦኒክ አሲድ

H₂CO₃ - ደካማ አሲድ። የሚገኘው CO₂(ካርቦን ዳይኦክሳይድ) ወደ ኤች_{2ኦ (ውሃ) በመቅለጥ ነው። ካርቦን አሲድበባዮሎጂ እና ባዮኬሚስትሪ ጥቅም ላይ ይውላል።}

የተለያዩ አሲዶች ብዛት

የአሲድ እፍጋት በኬሚስትሪ ቲዎሬቲካል እና ተግባራዊ ክፍሎች ውስጥ ጠቃሚ ቦታን ይይዛል። ለክብደት እውቀት ምስጋና ይግባውና የአሲድ መጠንን መወሰን, የኬሚካላዊ ችግሮችን መፍታት እና ምላሹን ለማሟላት ትክክለኛውን የአሲድ መጠን መጨመር ይቻላል. የማንኛውም አሲድ እፍጋት እንደ ትኩረት ይለያያል። ለምሳሌ፣ የትኩረት መቶኛ በላቀ መጠን መጠኑ ይጨምራል።

የአሲድ አጠቃላይ ባህሪያት

በፍፁም ሁሉም አሲዶች የተወሳሰቡ ንጥረ ነገሮች ናቸው (ይህም በርካታ የፔሪዲክ ሠንጠረዥ ንጥረ ነገሮችን ያቀፈ ነው) በአንቀጻቸው ውስጥ የግድ ኤች (ሃይድሮጂን) ያካትታሉ። በመቀጠል፣ የተለመዱትን የአሲድ ኬሚካላዊ ባህሪያት እንመለከታለን፡

ሁሉም ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች (ኦ በሚገኝበት ፎርሙላ) በበሰበሰ ውሃ እና እንዲሁም አሲድ ኦክሳይድ። እና ከኦክስጅን ነፃ የሆኑት ወደ ቀላል ንጥረ ነገሮች ይበሰብሳሉ (ለምሳሌ 2HF ወደ F₂ እና ኤች_2)።።
ኦክሲዲንግ አሲዲዎች በብረታ ብረት ተከታታይ እንቅስቃሴ ውስጥ ካሉ ብረቶች ጋር መስተጋብር ይፈጥራሉ (ከኤች በስተግራ የሚገኙት ብቻ)።
በተለያዩ ጨዎች ምላሽ ይስጡ፣ነገር ግን በተዳከመ አሲድ በተፈጠሩት ብቻ።

በአካላዊ ባህሪያቸው አሲዲዎች እርስበርስ በጣም ይለያያሉ። ከሁሉም በላይ, ሽታ ሊኖራቸው ይችላል እና አይኖራቸውም, እንዲሁም በተለያዩ የተዋሃዱ ሁኔታዎች ውስጥ ሊሆኑ ይችላሉ-ፈሳሽ, ጋዝ እና እንዲያውም ጠንካራ. ጠንካራ አሲዶች ለማጥናት በጣም አስደሳች ናቸው. የእንደዚህ አይነት አሲዶች ምሳሌዎችሲ₂H₂0₄ እና ኤች₃BO _3.

ማጎሪያ

ማጎሪያ የማንኛውንም የመፍትሄ አሃዛዊ ስብጥር የሚወስን እሴት ነው። ለምሳሌ፣ ኬሚስቶች ብዙ ጊዜ በዲሉቲክ አሲድ ውስጥ ምን ያህል ንጹህ ሰልፈሪክ አሲድ እንዳለ ማወቅ አለባቸው H₂SO_{4። ይህንን ለማድረግ ትንሽ መጠን ያለው የዲዊት አሲድ ወደ ማሰሮ ውስጥ ያፈሳሉ, ይመዝኑ እና ከጥቅጥቅ ጠረጴዛ ላይ ያለውን ትኩረት ይወስናሉ. የአሲድ ክምችት ከጥቅም ጋር በቅርበት ይዛመዳል, ብዙውን ጊዜ ትኩረትን ለመወሰን የሂሳብ ስራዎች አሉ, ይህም በመፍትሔው ውስጥ ያለውን ንጹህ አሲድ መቶኛ መወሰን ያስፈልግዎታል.}

የሁሉም አሲዶች በኬሚካላዊ ቀመራቸው ውስጥ ባሉ የኤች አቶሞች ብዛት

ከታወቁት ምደባዎች አንዱ የሁሉንም አሲዶች ወደ ሞኖባሲክ፣ ዲባሲክ እና፣ በዚሁ መሰረት፣ ትራይባሲክ አሲዶች መከፋፈል ነው። የሞኖባሲክ አሲዶች ምሳሌዎች፡ HNO₃ (ናይትሪክ)፣ HCl (ሃይድሮክሎሪክ)፣ ኤችኤፍ (hydrofluoric) እና ሌሎች። እነዚህ አሲዶች ሞኖባሲክ ይባላሉ, ምክንያቱም አንድ ኤች አቶም ብቻ በስብሰባቸው ውስጥ ይገኛሉ, ብዙ እንደዚህ ያሉ አሲዶች አሉ, እያንዳንዱን ሙሉ በሙሉ ለማስታወስ የማይቻል ነው. ማስታወስ ያለብዎት አሲዶች በአጻጻፍ ውስጥ ባሉ የኤች አተሞች ብዛት ይመደባሉ. ዲባሲክ አሲዶች በተመሳሳይ መልኩ ይገለጻሉ. ምሳሌዎች፡ H₂SO₄ (ሰልፈር)፣ H₂S (ሃይድሮጂን ሰልፋይድ)፣ ኤች2_CO3 _{(ከሰል) እና ሌሎችም። ጎሣዊ፡ H}3_PO4_{(phosphoric)።}

የአሲድ መሰረታዊ ምደባ

ከታወቁት የአሲድ ምድቦች አንዱ ኦክስጅንን ወደያዘ እና አኖክሲክ አሲድ መከፋፈል ነው። የአንድ ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ ቀመር ሳያውቅ ኦክስጅንን የያዘ አሲድ መሆኑን እንዴት ማስታወስ ይቻላል?

ሁሉም ኦክሲጅን-ነጻ የሆኑ አሲዶች ጠቃሚ ንጥረ ነገር የላቸውም O - ኦክስጅን ነገር ግን ኤች ይይዛሉ.ስለዚህ "ሃይድሮጂን" የሚለው ቃል ሁልጊዜም ለስማቸው ይገለጻል. HCl ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ሲሆን H_{2S ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ነው።}

ነገር ግን ፎርሙላውን በአሲድ አሲድ ስም መፃፍም ይችላሉ። ለምሳሌ በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉት የኦ አተሞች ቁጥር 4 ወይም 3 ከሆነ፣ ቅጥያ -n- ሁልጊዜ በስሙ ላይ ይጨመራል፣ እንዲሁም መጨረሻው -aya-:

H₂SO_{4 - ሰልፈሪክ (የአተሞች ብዛት - 4)፤}

H₂SiO_{3 - ሲሊከን (የአተሞች ብዛት - 3)።}

ቁሱ ከሶስት ወይም ከሶስት ያነሰ የኦክስጂን አተሞች ካሉት ስሙም ቅጥያ ይጠቀማል -ist-:

HNO_{2 - ናይትሮጅን;}

H₂SO_{3 - ሰልፈር።}

አጠቃላይ ንብረቶች

ሁሉም አሲዶች ጎምዛዛ እና ብዙ ጊዜ ትንሽ ብረት አላቸው። ግን አሁን የምንመለከታቸው ሌሎች ተመሳሳይ ንብረቶች አሉ።

አመልካች የሚባሉ ንጥረ ነገሮች አሉ። ጠቋሚዎች ቀለማቸውን ይለውጣሉ, ወይም ቀለሙ ይቀራል, ግን ቀለሟ ይለወጣል. ይህ የሚሆነው አመላካቾቹ እንደ አሲድ ባሉ ሌላ ንጥረ ነገር ሲነኩ ነው።

የቀለም ለውጥ ምሳሌ እንደ ሻይ ያለ የተለመደ ምርት ነው።የሎሚ አሲድ. ሎሚ ወደ ሻይ በሚጣልበት ጊዜ ሻይ ቀስ በቀስ ማቅለል ይጀምራል. ምክንያቱም ሎሚ ሲትሪክ አሲድ ስላለው።

ሌሎች ምሳሌዎች አሉ። በገለልተኛ መሃከለኛ ውስጥ ሊilac ቀለም ያለው ሊትመስ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ሲጨመር ወደ ቀይ ይለወጣል።

አሲዶች በተከታታይ ውጥረት ውስጥ ካሉት ብረቶች ጋር እስከ ሃይድሮጂን ሲገናኙ ጋዝ አረፋዎች ይለቀቃሉ - H. ነገር ግን ከኤች በኋላ በተከታታይ ውጥረት ውስጥ ያለው ብረት በአሲድ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ከተቀመጠ, ከዚያም ምንም አይነት ምላሽ አይከሰትም, ጋዝ አይለቀቅም. ስለዚህ መዳብ፣ብር፣ሜርኩሪ፣ፕላቲኒየም እና ወርቅ ከአሲድ ጋር ምላሽ አይሰጡም።

በዚህ ጽሁፍ ውስጥ በጣም ዝነኛ የሆኑትን ኬሚካል አሲዶች እንዲሁም ዋና ባህሪያቸውን እና ልዩነታቸውን ገምግመናል።