ሃሎጅንስ፡ አካላዊ ባህሪያት፣ ኬሚካላዊ ባህሪያት። የ halogens እና ውህዶቻቸው አጠቃቀም

2024 ደራሲ ደራሲ: Angel Austin | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2024-01-18 03:55

Halogens በፔሪዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ የሚገኙት ከከበሩ ጋዞች በስተግራ ነው። እነዚህ አምስቱ መርዛማ ያልሆኑ ብረታ ብረት ንጥረ ነገሮች በጊዜያዊ ሰንጠረዥ 7 ቡድን ውስጥ ይገኛሉ። እነዚህም ፍሎራይን, ክሎሪን, ብሮሚን, አዮዲን እና አስስታቲን ያካትታሉ. አስታታይን ራዲዮአክቲቭ ቢሆንም ለአጭር ጊዜ የሚቆዩ አይሶቶፖች ቢኖሩትም እንደ አዮዲን ባህሪ ያለው ሲሆን ብዙውን ጊዜ እንደ ሃሎጅን ይመደባል. የ halogen ኤለመንቶች ሰባት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ስላሏቸው አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ብቻ ያስፈልጋቸዋል ሙሉ ኦክቴድ. ይህ ባህሪ ከሌሎች ብረት ካልሆኑ ቡድኖች የበለጠ ንቁ ያደርጋቸዋል።

አጠቃላይ ባህሪያት

Halogens ዲያቶሚክ ሞለኪውሎችን ይመሰርታሉ (የ X₂ ፣ X የሚያመለክተው halogen አቶም ነው) - በነጻ አካላት መልክ የ halogens መኖር የተረጋጋ ቅርፅ። የእነዚህ ዲያቶሚክ ሞለኪውሎች ትስስር ዋልታ ያልሆኑ፣ ኮቫለንት እና ነጠላ ናቸው። የ halogens ኬሚካላዊ ባህሪያት ከአብዛኞቹ ንጥረ ነገሮች ጋር በቀላሉ እንዲዋሃዱ ያስችላቸዋል, ስለዚህ በተፈጥሮ ውስጥ ፈጽሞ ያልተጣመሩ አይከሰቱም. ፍሎራይን በጣም ንቁ የሆነው halogen እና አስታቲን ትንሹ ነው።

ሁሉም halogens የቡድን I ጨዎችን ይመሰርታሉንብረቶች. በእነዚህ ውህዶች ውስጥ፣ halogens እንደ halide anions ይገኛሉ ከክፍያ ጋር -1 (ለምሳሌ፣ Cl^-፣ Br^-)። መጨረሻው -id የ halide anions መኖሩን ያሳያል; ለምሳሌ Cl^- "ክሎራይድ" ይባላል።

በተጨማሪም የ halogens ኬሚካላዊ ባህሪያት እንደ ኦክሳይድ ወኪሎች እንዲሰሩ ያስችላቸዋል - ብረቶችን ኦክሳይድ ለማድረግ። ሃሎጅንን የሚያካትቱ አብዛኛዎቹ ኬሚካላዊ ምላሾች በውሃ መፍትሄ ላይ የሚደረጉ ተደጋጋሚ ምላሾች ናቸው። Halogens ከካርቦን ወይም ከናይትሮጅን ጋር ነጠላ ትስስር ይፈጥራሉ ኦርጋኒክ ውህዶች የኦክሳይድ ሁኔታቸው (CO) -1 ነው። አንድ ሃሎጅን አቶም በኦርጋኒክ ውህድ ውስጥ በተነባበረ ሃይድሮጂን አቶም ሲተካ፣ ቅድመ ቅጥያ ሃሎ- በጥቅል መልኩ ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል፣ ወይም ቅድመ ቅጥያ ፍሎሮ-፣ ክሎሮ-፣ ብሮሚን-፣ አዮዲን- ለተወሰኑ halogens። ሃሎጅን ንጥረ ነገሮች ዲያቶሚክ ሞለኪውሎችን ከፖላር ኮቫለንት ነጠላ ቦንዶች ጋር ለመመስረት ሊጣመሩ ይችላሉ።

ክሎሪን (Cl₂) በ1774 የተገኘ የመጀመሪያው ሃሎጅን ሲሆን በመቀጠልም አዮዲን (I₂)፣ ብሮሚን (ብር) ₂)፣ ፍሎራይን (F₂) እና አስታቲን (በመጨረሻ የተገኘው፣ በ1940)። "halogen" የሚለው ስም የመጣው ከግሪክ ሥሮች hal- ("ጨው") እና -gen ("ለመፍጠር") ነው. እነዚህ ቃላት በአንድ ላይ "ጨው-መፍጠር" ማለት ነው, ይህም ሃሎሎጂን ከብረት ጋር ምላሽ እንደሚሰጥ በማጉላት ጨው ይፈጥራል. ሃሊት የሮክ ጨው ስም ነው፣ ከሶዲየም ክሎራይድ (NaCl) የተዋቀረ የተፈጥሮ ማዕድን ነው። እና በመጨረሻም ፣ halogens በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ - ፍሎራይድ በጥርስ ሳሙና ውስጥ ይገኛል ፣ ክሎሪን የመጠጥ ውሃን ያጠፋል ፣ እና አዮዲን የሆርሞኖችን ምርት ያበረታታል።ታይሮይድ።

የኬሚካል ንጥረ ነገሮች

Fluorine የአቶሚክ ቁጥር 9 ያለው ንጥረ ነገር ነው፣ በ F ምልክት የሚታወቀው ኤለመንታል ፍሎራይን ለመጀመሪያ ጊዜ የተገኘው እ.ኤ.አ. በ1886 ከሃይድሮ ፍሎሪክ አሲድ በመለየት ነው። በነጻ ግዛቱ፣ ፍሎራይን እንደ ዲያቶሚክ ሞለኪውል (F₂) ይገኛል እና በምድር ቅርፊት ውስጥ በብዛት የሚገኝ ሃሎጅን ነው። ፍሎራይን በየወቅቱ ጠረጴዛ ላይ በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ ንጥረ ነገር ነው. በክፍል ሙቀት ውስጥ, ፈዛዛ ቢጫ ጋዝ ነው. ፍሎራይን በአንጻራዊ ሁኔታ ሲታይ አነስተኛ የአቶሚክ ራዲየስ አለው. የእሱ CO -1 ነው, ከኤለመንታዊ ዲያቶሚክ ሁኔታ በስተቀር, የኦክሳይድ ሁኔታው ዜሮ ከሆነ. ፍሎራይን እጅግ በጣም ንቁ እና ከሄሊየም (ሄ)፣ ኒዮን (ኔ) እና አርጎን (አር) በስተቀር ከሁሉም ንጥረ ነገሮች ጋር በቀጥታ ይገናኛል። በH₂O መፍትሄ ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ (ኤችኤፍ) ደካማ አሲድ ነው። ፍሎራይን ኃይለኛ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ቢሆንም, ኤሌክትሮኔክቲቭ አሲድ አሲድነትን አይወስንም; የፍሎራይን ion መሰረታዊ (pH> 7) በመሆኑ ኤችኤፍ ደካማ አሲድ ነው. በተጨማሪም ፍሎራይን በጣም ኃይለኛ ኦክሲዳይተሮችን ያመነጫል. ለምሳሌ፣ ፍሎራይን ከማይነቃነቅ ጋዝ xenon ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል xenon difluoride (XeF₂)። ፍሎራይን ብዙ ጥቅም አለው።

ክሎሪን የአቶሚክ ቁጥር 17 እና የኬሚካል ምልክት Cl ያለው ንጥረ ነገር ነው። በ 1774 ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ በመለየት ተገኝቷል. በአንደኛ ደረጃ ዲያቶሚክ ሞለኪውል Cl₂ ይፈጥራል። ክሎሪን በርካታ CO ዎች አሉት፡-1፣ +1፣ 3፣ 5 እና7. በክፍል ሙቀት ውስጥ, ቀላል አረንጓዴ ጋዝ ነው. በሁለት ክሎሪን አተሞች መካከል የሚፈጠረው ትስስር ደካማ ስለሆነ፣ Cl₂ ሞለኪውል ወደ ውህዶች የመግባት ከፍተኛ አቅም አለው። ክሎሪን ከብረት ጋር ምላሽ በመስጠት ክሎራይድ የተባሉ ጨዎችን ይፈጥራል. ክሎሪን ionዎች በባህር ውሃ ውስጥ በጣም የተለመዱ ionዎች ናቸው. ክሎሪን እንዲሁ ሁለት አይዞቶፖች አሉት፡ ³⁵Cl እና ³⁷Cl። ሶዲየም ክሎራይድ ከሁሉም ክሎራይድ በጣም የተለመደ ነው።

ብሮሚን የአቶሚክ ቁጥር 35 እና ምልክት ያለው ኬሚካል ነው። ለመጀመሪያ ጊዜ የተገኘው በ1826 ነው።በኤሌሜንታል መልክ ብሮሚን ዲያቶሚክ ሞለኪውል ብሩ₂ ነው። በክፍል ሙቀት ውስጥ, ቀይ-ቡናማ ፈሳሽ ነው. የእሱ CO -1, +1, 3, 4 እና 5. ብሮሚን ከአዮዲን የበለጠ ንቁ ነው, ነገር ግን ከክሎሪን ያነሰ ንቁ ነው. በተጨማሪም ብሮሚን ሁለት አይሶቶፖች አሉት፡ ⁷⁹Br እና ⁸¹ብር። ብሮሚን በባህር ውሃ ውስጥ በሚሟሟት የብሮሚድ ጨው ይከሰታል. በቅርብ ዓመታት ውስጥ በአለም ውስጥ የብሮሚድ ምርት በመገኘቱ እና ረጅም ህይወት ምክንያት በከፍተኛ ሁኔታ ጨምሯል. ልክ እንደሌሎች ሃሎጅኖች፣ ብሮሚን ኦክሲዳይዲንግ ወኪል ሲሆን በጣም መርዛማ ነው።

አዮዲን የአቶሚክ ቁጥር 53 እና ምልክት I ያለው ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ነው፡-1፣ +1፣ +5 እና +7 እንደ ዲያቶሚክ ሞለኪውል አለ፣ I₂። በክፍል ሙቀት ውስጥ ሐምራዊ ጠንካራ ነው. አዮዲን አንድ የተረጋጋ isotope አለው፣ ¹²⁷I። ለመጀመሪያ ጊዜ የተገኘው በ 1811 ነውከባህር አረም እና ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር. በአሁኑ ጊዜ አዮዲን ions በባህር ውሃ ውስጥ ሊገለሉ ይችላሉ. አዮዲን በውሃ ውስጥ በጣም የማይሟሟ ቢሆንም የተለየ አዮዲዶችን በመጠቀም መሟሟት ሊጨምር ይችላል። አዮዲን በሰውነት ውስጥ ትልቅ ሚና ይጫወታል, ታይሮይድ ሆርሞኖችን ለማምረት ይሳተፋል.

አስታቲን የአቶሚክ ቁጥር 85 እና ምልክት ያለው ራዲዮአክቲቭ አካል ነው። የእሱ ሊሆኑ የሚችሉ ኦክሳይድ ግዛቶች -1, +1, 3, 5, እና 7. ዲያቶሚክ ሞለኪውል ያልሆነ ብቸኛው halogen. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ, ጥቁር ብረታማ ጠንካራ ነው. አስታቲን በጣም ያልተለመደ አካል ነው, ስለዚህ ስለ እሱ ብዙም የሚታወቅ ነገር የለም. በተጨማሪም አስታቲን በጣም አጭር የግማሽ ህይወት አለው, ከጥቂት ሰዓታት ያልበለጠ. በ 1940 የተቀናጀ ውጤት አግኝቷል. አስታቲን ከአዮዲን ጋር ተመሳሳይ ነው ተብሎ ይታመናል. ሜታሊካዊ ባህሪያትን ያቀርባል።

ከታች ያለው ሠንጠረዥ የሃሎጅን አተሞችን አወቃቀር፣የኤሌክትሮኖች ውጫዊ ሽፋንን አወቃቀር ያሳያል።

Halogen	የኤሌክትሮን ውቅር
Fluorine	1s² 2ሰ² 2p⁵
ክሎሪን	3s² 3p⁵
ብሮሚን	3d¹⁰ 4s² 4p⁵
አዮዲን	4d¹⁰ 5s² 5p⁵
አስታታይን	4f¹⁴ 5d¹⁰6ሰ² 6p⁵

የውጫዊው የኤሌክትሮኖች ንብርብር ተመሳሳይ አወቃቀር የ halogens አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት ተመሳሳይ መሆናቸውን ይወስናል። ነገር ግን፣ እነዚህን ንጥረ ነገሮች ሲያወዳድሩ፣ ልዩነቶችም ይስተዋላሉ።

በሃሎጅን ቡድን ውስጥ ያሉ ወቅታዊ ንብረቶች

የቀላል ንጥረ ነገሮች አካላዊ ባህሪያት halogens በኤለመንቶች ቁጥር ይለወጣሉ። ለተሻለ ግንዛቤ እና ግልጽነት፣ በርካታ ሰንጠረዦችን እናቀርብልዎታለን።

የሞለኪዩሉ መጠን ሲጨምር የቡድኑ መቅለጥ እና ማፍላት ይጨምራል (F <Cl

ሠንጠረዥ 1. Halogens. አካላዊ ባህሪያት፡ መቅለጥ እና መፍላት ነጥቦች

Halogen	መቅለጥ ቲ (˚C)	የመፍላት ነጥብ (˚C)
Fluorine	-220	-188
ክሎሪን	-101	-35
ብሮሚን	-7.2	58.8
አዮዲን	114	184
አስታታይን	302	337

አቶሚክ ራዲየስ ይጨምራል።

የኒውክሊየስ መጠን ይጨምራል (F < Cl < Br < I < At)፣ የፕሮቶን እና የኒውትሮን ብዛት ሲጨምር። በተጨማሪም በእያንዳንዱ ጊዜ ውስጥ ተጨማሪ እና ተጨማሪ የኃይል ደረጃዎች ይታከላሉ. ይህ ትልቅ ምህዋር ያስከትላል፣ እና ስለዚህ የአተም ራዲየስ ይጨምራል።

ሠንጠረዥ 2።Halogens. አካላዊ ባህሪያት፡ አቶሚክ ራዲየስ

Halogen	Covalent ራዲየስ (ከሰዓት)	Ionic (X^-) ራዲየስ (ከሰዓት)
Fluorine	71	133
ክሎሪን	99	181
ብሮሚን	114	196
አዮዲን	133	220
አስታታይን	150

Ionization ጉልበት ይቀንሳል።

የውጫዊው የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ከኒውክሊየስ አጠገብ ካልሆኑ እነሱን ከውስጡ ለማስወገድ ብዙ ሃይል አይወስድም። ስለዚህ የውጭውን ኤሌክትሮኖልን ለመግፋት የሚያስፈልገው ኃይል በኤለመንቱ ቡድን ግርጌ ላይ ከፍተኛ አይደለም, ምክንያቱም ብዙ የኃይል ደረጃዎች አሉ. በተጨማሪም, ከፍተኛ ionization ሃይል ኤለመንቱ የብረት ያልሆኑ ባህሪያትን እንዲያሳይ ያደርገዋል. አዮዲን እና አስታቲን ማሳያ ሜታሊካዊ ባህሪያትን ያሳያሉ ምክንያቱም የ ionization ኃይል ስለሚቀንስ (በ < I < Br < Cl < F)።

ሠንጠረዥ 3. Halogens. አካላዊ ባህሪያት፡ ionization energy

Halogen	Ionization energy (kJ/mol)
ፍሎራይን	1681
ክሎሪን	1251
ብሮሚን	1140
አዮዲን	1008
አስታታይን	890±40

ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ይቀንሳል።

በአቶም ውስጥ ያሉ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር እየጨመረ የሚሄደው የኢነርጂ መጠን ቀስ በቀስ ዝቅተኛ በሆነ ደረጃ ይጨምራል። ኤሌክትሮኖች ከኒውክሊየስ ቀስ በቀስ ይርቃሉ; ስለዚህ, ኒውክሊየስ እና ኤሌክትሮኖች ሁለቱም እርስ በርስ አይሳቡም. መከላከያ መጨመር ይታያል. ስለዚህ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ከጊዜ ወደ ጊዜ እየጨመረ በሄደ ቁጥር ይቀንሳል (በ< I < Br < Cl < F)።

ሠንጠረዥ 4. Halogens. አካላዊ ባህሪያት፡ ኤሌክትሮኔጋቲቭ

Halogen	ኤሌክትሮኔጋቲቭ
ፍሎራይን	4.0
ክሎሪን	3.0
ብሮሚን	2.8
አዮዲን	2.5
አስታታይን	2.2

የኤሌክትሮን ቅርበት ይቀንሳል።

የአንድ አቶም መጠን በወር አበባ ጊዜ እየጨመረ በሄደ ቁጥር የኤሌክትሮን ግንኙነት እየቀነሰ ይሄዳል (B < I < Br < F < Cl)። ልዩነቱ ፍሎራይን ነው ፣ ግንኙነቱ ከክሎሪን ያነሰ ነው። ይህ ከክሎሪን ጋር ሲነጻጸር በትንሹ የፍሎራይን መጠን ሊገለፅ ይችላል።

ሠንጠረዥ 5. የ halogens ኤሌክትሮን ቅርበት

Halogen	የኤሌክትሮን ቅርበት (kJ/mol)
ፍሎራይን	-328.0
ክሎሪን	-349.0
ብሮሚን	-324.6
አዮዲን	-295.2
አስታታይን	-270.1

የአባለ ነገሮች ምላሽ ይቀንሳል።

የ halogens አፀፋዊነት ከጊዜ ወደ ጊዜ እየጨመረ በሄደ መጠን ይቀንሳል (በ<I

ኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ። ሃይድሮጅን + halogens

ሀሎጅን ከሌላው ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ኤለመንት ጋር ምላሽ ሲሰጥ ሁለትዮሽ ውህድ ይፈጥራል። ሃይድሮጂን ከ halogens ጋር ምላሽ ይሰጣል HX halides፡

ሃይድሮጅን ፍሎራይድ ኤችኤፍ፤
ሃይድሮጂን ክሎራይድ HCl፤
ሃይድሮጅን ብሮሚድ HBr;
hydroiodine HI.

Hydrogen halides በቀላሉ በውሃ ውስጥ በመሟሟት ሃይድሮሃሊክ (ሃይድሮፍሎሪክ፣ ሃይድሮክሎሪክ፣ ሃይድሮብሮሚክ፣ ሃይድሮዮዲክ) አሲዶችን ይፈጥራል። የእነዚህ አሲዶች ባህሪያት ከዚህ በታች ተሰጥተዋል።

አሲዶች የሚፈጠሩት በሚከተለው ምላሽ ነው፡HX (aq) +H₂O (l) → Х^- (aq) + H ₃O⁺ (aq)።

ከHF በስተቀር ሁሉም ሃይድሮጂን ሃላይዶች ጠንካራ አሲድ ይፈጥራሉ።

የሃይድሮሃሊክ አሲድ አሲድነት ይጨምራል፡ HF <HCl <HBr <HI።

ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ ብርጭቆን እና አንዳንድ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ፍሎራይዶችን ለረጅም ጊዜ ሊቀርጽ ይችላል።

Fluorine ከፍተኛው በመሆኑ ኤችኤፍ በጣም ደካማው ሃይድሮሃሊክ አሲድ መሆኑ ተቃራኒ ሊመስል ይችላል።ኤሌክትሮኔጋቲቭ. ሆኖም ግን, የኤች-ኤፍ ትስስር በጣም ጠንካራ ነው, በዚህም ምክንያት በጣም ደካማ አሲድ. ጠንካራ ትስስር የሚወሰነው በአጭር ቦንድ ርዝመት እና በከፍተኛ የመከፋፈል ሃይል ነው። ከሁሉም የሃይድሮጅን ሃሎይድ ኤች ኤፍ በጣም አጭር የቦንድ ርዝመት እና ትልቁ የቦንድ መበታተን ሃይል አለው።

Halogen oxoacids

Halogen oxoacids ሃይድሮጂን፣ኦክሲጅን እና ሃሎጅን አተሞች ያሏቸው አሲዶች ናቸው። የአሲድነታቸው አወቃቀር ትንተና በመጠቀም ሊታወቅ ይችላል. Halogen oxoacids ከዚህ በታች ተዘርዝረዋል፡

Hypochlorous acid HOCl።
ክሎሪክ አሲድ HClO₂.
ክሎሪክ አሲድ HClO₃.
ፐርክሎሪክ አሲድ HClO₄.
Hypochlorous acid HOBr.
Bromomic acid HBrO₃.
Bromoic acid HBrO₄.
ሀዮዲክ አሲድ HOI።
አዮዶኒክ አሲድ HIO₃.
ሜታዮዲክ አሲድ HIO4፣ H5IO6።

በእያንዳንዱ እነዚህ አሲዶች ውስጥ ፕሮቶን ከኦክስጅን አቶም ጋር የተቆራኘ ነው፣ስለዚህ የፕሮቶን ቦንድ ርዝማኔዎችን ማነፃፀር እዚህ ምንም ፋይዳ የለውም። ኤሌክትሮኔጋቲቭ እዚህ ዋነኛው ሚና ይጫወታል. ከማዕከላዊ አቶም ጋር በተቆራኙ የኦክስጂን አተሞች ቁጥር የአሲድ እንቅስቃሴ ይጨምራል።

መልክ እና የቁስ ሁኔታ

የ halogens ዋና አካላዊ ባህሪያት በሚከተለው ሰንጠረዥ ሊጠቃለል ይችላል።

የቁስ ሁኔታ (በክፍል ሙቀት)	Halogen	መልክ
ከባድ	አዮዲን	ሐምራዊ
	አስታታይን	ጥቁር
ፈሳሽ	ብሮሚን	ቀይ-ቡናማ
ጋዝ	ፍሎራይን	የገረጣ ታን
	ክሎሪን	ሐመር አረንጓዴ

የመልክ ማብራሪያ

የ halogens ቀለም በሞለኪውሎች የሚታየውን ብርሃን በመምጠጥ የኤሌክትሮኖች መነቃቃትን ያስከትላል። ፍሎራይን የቫዮሌት ብርሃንን ስለሚስብ ቀላል ቢጫ ይመስላል. በሌላ በኩል አዮዲን ቢጫ ብርሃንን በመምጠጥ ሐምራዊ ይመስላል (ቢጫ እና ወይን ጠጅ ተጨማሪ ቀለሞች ናቸው). የወር አበባ ሲጨምር የ halogens ቀለም እየጨለመ ይሄዳል።

በተዘጉ ኮንቴይነሮች ውስጥ ፈሳሽ ብሮሚን እና ጠጣር አዮዲን ከእንፋሎት ጋር እኩል ናቸው፣ይህም እንደ ቀለም ጋዝ ይታያል።

የአስታታይን ቀለም የማይታወቅ ቢሆንም፣ በሚታየው ስርዓተ-ጥለት መሰረት ከአዮዲን (ማለትም ጥቁር) የበለጠ ጨለማ መሆን አለበት ተብሎ ይታሰባል።

አሁን፣ "የhalogens አካላዊ ባህሪያትን ይግለጹ" ተብሎ ከተጠየቁ የሚናገሩት ነገር ይኖርዎታል።

የ halogens ኦክሳይድ ሁኔታ በውህዶች

የኦክሳይድ ሁኔታ ብዙውን ጊዜ ከ"halogen valency" ይልቅ ጥቅም ላይ ይውላል። እንደ አንድ ደንብ, የኦክሳይድ ሁኔታ -1 ነው. ነገር ግን halogen ከኦክሲጅን ወይም ከሌላ halogen ጋር የተቆራኘ ከሆነ, ሌሎች ግዛቶችን ሊወስድ ይችላል. CO ኦክስጅን -2 ቅድሚያ አለው. ሁለት የተለያዩ ሃሎጅን አተሞች በአንድ ላይ ከተጣመሩ፣ የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ያሸንፋል እና CO -1 ይወስዳል።

ለምሳሌ በአዮዲን ክሎራይድ (ICl) ክሎሪን CO -1፣ እና አዮዲን +1 አለው። ክሎሪን ከአዮዲን የበለጠ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው፣ ስለዚህ CO -1.

ነው።

በብሮሚክ አሲድ (HBrO₄) ኦክስጅን CO -8 (-2 x 4 አተሞች=-8) አለው። ሃይድሮጂን አጠቃላይ የኦክሳይድ ሁኔታ +1 አለው። እነዚህን እሴቶች ማከል CO -7 ይሰጣል. የግቢው የመጨረሻ CO ዜሮ መሆን ስላለበት የብሮሚን CO +7 ነው።

ከህጉ በስተቀር ሶስተኛው የ halogen ኦክሳይድ ሁኔታ በአንደኛ ደረጃ (X₂) ሲሆን በውስጡ CO ዜሮ ነው።

Halogen	CO በውህዶች
ፍሎራይን	-1
ክሎሪን	-1፣ +1፣ +3፣ +5፣ +7
ብሮሚን	-1፣ +1፣ +3፣ +4፣ +5
አዮዲን	-1፣ +1፣ +5፣ +7
አስታታይን	-1፣ +1፣ +3፣ +5፣ +7

ለምንድነው የፍሎራይን ኤስዲ ሁል ጊዜ -1 የሆነው?

ኤሌክትሮኔጋቲቭነት በወር አበባ ጊዜ ይጨምራል። ስለዚህ, ፍሎራይን በየወቅቱ ሰንጠረዥ ውስጥ ባለው ቦታ እንደሚታየው የሁሉም ንጥረ ነገሮች ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው. የኤሌክትሮኒክ ውቅር 1ሰ² 2ሰ² 2p⁵ ነው። ፍሎራይን አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ካገኘ, ውጫዊው p-orbitals ሙሉ በሙሉ ይሞላሉ እና ሙሉ ኦክቴት ይሠራሉ. ምክንያቱም ፍሎራይን አለውከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ, ኤሌክትሮን ከአጎራባች አቶም በቀላሉ ሊወስድ ይችላል. በዚህ ጉዳይ ላይ ፍሎራይን ኢሶኤሌክትሮኒካዊ ወደ የማይነቃነቅ ጋዝ ነው (ከስምንት ቫልዩል ኤሌክትሮኖች ጋር) ፣ ሁሉም የውጪው ምህዋር ተሞልቷል። በዚህ ሁኔታ ፍሎራይን የበለጠ የተረጋጋ ነው።

የ halogens ምርት እና አጠቃቀም

በተፈጥሮ ውስጥ halogens በ anion ሁኔታ ውስጥ ይገኛሉ፣ስለዚህ ነፃ ሃሎሎጂን የሚገኘው በኤሌክትሮላይስ ኦክሲዴሽን ወይም በኦክሳይድ ወኪሎች በመታገዝ ነው። ለምሳሌ, ክሎሪን የሚመረተው የጨው መፍትሄ በሃይድሮሊሲስ ነው. የ halogens እና ውህዶቻቸው አጠቃቀም የተለያዩ ናቸው።

Fluorine። ምንም እንኳን ፍሎራይን ከፍተኛ ምላሽ የሚሰጥ ቢሆንም, በብዙ የኢንዱስትሪ አፕሊኬሽኖች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ለምሳሌ, የ polytetrafluoroethylene (ቴፍሎን) እና አንዳንድ ሌሎች ፍሎሮፖሊመሮች ዋና አካል ነው. ክሎሮፍሎሮካርቦኖች ቀደም ሲል በአየር ማቀዝቀዣዎች ውስጥ እንደ ማቀዝቀዣ እና ማነቃቂያነት ያገለገሉ ኦርጋኒክ ኬሚካሎች ናቸው። በአካባቢ ላይ ሊኖራቸው ስለሚችለው ተጽእኖ የእነሱ ጥቅም አቁሟል. በሃይድሮክሎሮፍሎሮካርቦኖች ተተክተዋል. የጥርስ መበስበስን ለመከላከል ፍሎራይድ በጥርስ ሳሙና (SnF₂) እና በመጠጥ ውሃ (NaF) ላይ ይጨመራል። ይህ halogen የሚገኘው በኒውክሌር ኃይል (UF₆) ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውለው የተወሰኑ የሴራሚክስ ዓይነቶችን (LiF) ለማምረት በሚያገለግል ሸክላ ውስጥ ሲሆን አንቲባዮቲክ ፍሎሮኩዊኖሎን (Na_{) ለማምረት ነው። 3} AlF₆፣ ለከፍተኛ ቮልቴጅ መከላከያ (SF₆)።

።

ክሎሪን እንዲሁ የተለያዩ አጠቃቀሞችን አግኝቷል። የመጠጥ ውሃ እና የመዋኛ ገንዳዎችን ለመበከል ይጠቅማል። ሶዲየም hypochlorite (NaClO)የነጣው ዋና አካል ነው። ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በኢንዱስትሪ እና በቤተ ሙከራ ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል። ክሎሪን በፒቪቪኒል ክሎራይድ (PVC) እና ሽቦዎች, ቧንቧዎች እና ኤሌክትሮኒክስ ውስጥ ለመከላከል ጥቅም ላይ በሚውሉ ሌሎች ፖሊመሮች ውስጥ ይገኛል. በተጨማሪም ክሎሪን በፋርማሲዩቲካል ኢንዱስትሪ ውስጥ ጠቃሚ ሆኖ ተገኝቷል. ክሎሪን የያዙ መድኃኒቶች ኢንፌክሽኖችን፣ አለርጂዎችን እና የስኳር በሽታን ለማከም ያገለግላሉ። የሃይድሮክሎራይድ ገለልተኛ ቅርጽ የበርካታ መድሃኒቶች አካል ነው. ክሎሪን የሆስፒታል መሳሪያዎችን ለማምከን እና ፀረ-ተባይ መድሃኒቶችን ለመበከል ጥቅም ላይ ይውላል. በእርሻ ውስጥ ክሎሪን በብዙ የንግድ ፀረ-ተባይ መድሃኒቶች ውስጥ የሚገኝ ንጥረ ነገር ነው፡ ዲዲቲ (ዲክሎሮዲፊኒልትሪክሎሮኤቴን) ለግብርና ፀረ ተባይ መድኃኒትነት ይውል ነበር ነገርግን አጠቃቀሙ ተቋርጧል።

ብሮሚን በማይቀጣጠልነቱ ምክንያት ማቃጠልን ለማፈን ይጠቅማል። በተጨማሪም በሜቲል ብሮማይድ ውስጥ ሰብሎችን ለመጠበቅ እና ባክቴሪያዎችን ለማፈን የሚያገለግል ፀረ-ተባይ መድሃኒት ውስጥ ይገኛል. ይሁን እንጂ ከመጠን በላይ የሜቲል ብሮማይድ አጠቃቀም በኦዞን ሽፋን ላይ ባለው ተጽእኖ ምክንያት ተቋርጧል. ብሮሚን ለቤንዚን፣ ለፎቶግራፊ ፊልም፣ ለእሳት ማጥፊያ፣ ለሳንባ ምች እና ለአልዛይመር በሽታ መድሀኒቶች ለማምረት ያገለግላል።
አዮዲን ለታይሮይድ እጢ ትክክለኛ ስራ ትልቅ ሚና ይጫወታል። ሰውነት በቂ አዮዲን ካላገኘ, የታይሮይድ ዕጢው ይጨምራል. ጨብጥ ለመከላከል ይህ halogen በጠረጴዛ ጨው ውስጥ ይጨመራል. አዮዲን እንደ አንቲሴፕቲክም ጥቅም ላይ ይውላል. አዮዲን ጥቅም ላይ በሚውሉ መፍትሄዎች ውስጥ ይገኛልክፍት ቁስሎችን ማጽዳት, እንዲሁም በፀረ-ተባይ መድሃኒቶች ውስጥ. በተጨማሪም የብር አዮዳይድ በፎቶግራፍ ላይ አስፈላጊ ነው።
አስታታይን ራዲዮአክቲቭ እና ብርቅዬ የምድር ሃሎጅን ነው፣ስለዚህ እስካሁን የትም ጥቅም ላይ አልዋለም። ይሁን እንጂ ይህ ንጥረ ነገር አዮዲን የታይሮይድ ሆርሞኖችን ለመቆጣጠር ይረዳል ተብሎ ይታመናል።